Responder:
Vea abajo
Explicación:
La cantidad de oxígeno producido de esta manera es pequeña (en comparación con el 22% de nuestra atmósfera que es oxígeno). El problema es que necesitamos esa capa de
El problema con los clorofluorocarbonos (CFC) es que producen radicales que destruyen la capa de ozono.
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
¿Por qué los aniones de cloro son más grandes que los átomos de cloro?
Debido a la diferencia en el número de electrones. El cloro tiene un número de protones de 17. Al escribir la notación de subshell, sabemos que el átomo de cloro tiene 7 electrones en la capa más externa. El anión cloro, o ion cloruro, por otro lado, ya que ha aceptado 1 electrón para lograr una disposición estable de octetos, tiene 8 electrones en la capa más externa. El número de protones tanto del ion cloro como del cloruro no cambia, pero permanece en 17. Por lo tanto, podemos deducir que las fuerzas de atracción ejercidas sobre el electrón más externo en