¿Cuál es el conjunto de orbitales d involucrados en la formación de la geometría octaédrica tapada?

#d_ (z ^ 2) #, #d_ (x ^ 2-y ^ 2) #y #d_ (xy) #

#d_ (z ^ 2) #, #d_ (xz) #y #d_ (yz) #

Para visualizar esta geometría más claramente, vaya aquí y juegue con la GUI de animación.

UNA geometría octaédrica capsulada es básicamente octaédrica con un ligando extra entre los ligandos ecuatoriales, sobre el plano ecuatorial:

los eje principal de rotación aquí hay un # C_3 (z) # eje, y esto está en el #C_ (3v) # grupo de puntos Otra forma de ver esto es abajo # C_3 (z) # eje:

Desde el # z # El eje apunta a través del átomo de la tapa, ahí es donde el #d_ (z ^ 2) # puntos. Los átomos en la cara octaédrica (que forman el triángulo en la segunda vista) están en la # xy # plano, por lo que necesitamos tanto el eje como el eje #re# orbitales (los # x ^ 2-y ^ 2 # y # xy #) para describir esta hibridación.

Por lo tanto, una opción que supongo es # z ^ 2, x ^ 2-y ^ 2, xy #.

Si te gusta la teoría de grupos, la tabla de caracteres para #C_ (3v) # es:

La representación reducible se obtiene operando con #odio#, # hatC_3 #y # hatsigma_v #; Elegí un # s # base orbital, para que los átomos no movidos devuelvan una #1#, y los átomos movidos devuelven una #0#.

Esto resulta ser:

# "" "" hatE "" 2hatC_3 "" 3hatsigma_v #

#Gamma_ (sigma) = 7 "" 1 "" "" 3 #

y esto se reduce a:

#Gamma_ (sigma) ^ (rojo) = 3A_1 + 2E #

En la tabla de caracteres,

#s harr x ^ 2 + y ^ 2 #
#p_x harr x #
#p_y harr y #
#p_z harr z #
#d_ (z ^ 2) harr z ^ 2 #
#d_ (x ^ 2-y ^ 2) harr x ^ 2-y ^ 2 #
#d_ (xy) harr xy #
#d_ (xz) harr xz #
#d_ (yz) harr yz #

Por lo tanto, esto puede corresponder a la combinación lineal:

#soporte (s) ^ (A_1) + sobrebrace (p_z) ^ (A_1) + overbrace (d_ (z ^ 2)) ^ (A_1) + overbrace ((p_x "," p_y)) ^ (E) + overbrace ((d_ (x ^ 2-y ^ 2) "," d_ (xy))) ^ (E) #

#ul ("orbital" "" "" "" "IRREP") #

#s "" "" "" "" "" "A_1 #

#p_z "" "" "" "" "" color (blanco) (.) A_1 #

# (p_x, p_y) "" "" "" color (blanco) (.) E #

#d_ (z ^ 2) "" "" "" "" color (blanco) (….) A_1 #

# (d_ (x ^ 2-y ^ 2), d_ (xy)) "" color (blanco) (.) E #

La otra opción, aunque no es tan fácil de ver, es:

#soporte (s) ^ (A_1) + sobrebrace (p_z) ^ (A_1) + overbrace (d_ (z ^ 2)) ^ (A_1) + overbrace ((p_x "," p_y)) ^ (E) + overbrace ((d_ (xz) "," d_ (yz))) ^ (E) #

#ul ("orbital" "" "" "" "IRREP") #

#s "" "" "" "" "" "A_1 #

#p_z "" "" "" "" "" color (blanco) (.) A_1 #

# (p_x, p_y) "" "" "" color (blanco) (.) E #

#d_ (z ^ 2) "" "" "" "" color (blanco) (….) A_1 #

# (d_ (xz), d_ (yz)) "" "" color (blanco) (..) E #

Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?

Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía

La meteorización, la deposición y la cementación están todos involucrados en la formación de una roca. ¿Qué tipo de roca es?

Cualquier roca sedimentaria Las rocas sedimentarias se forman a partir de sedimentos que son degradados por la intemperie física o química y se depositan después del transporte desde largas o cortas distancias. Los granos se moldean y finalmente la cementación los fortalece. Espero que esto ayude gracias

¿Qué son la geometría electrónica y la geometría molecular del agua?

La geometría electrónica da al agua una forma tetraédrica. La geometría molecular da al agua una forma doblada. La geometría electrónica tiene en cuenta los pares de electrones que no participan en la unión y la densidad de la nube de electrones. Aquí, los 2 enlaces de hidrógeno cuentan como 2 nubes de electrones, y los 2 pares de electrones cuentan como otros 2, lo que nos da un total de 4. Con 4 regiones de electrones, la geometría electrónica VSEPR es tetraédrica. La geometría molecular examina solo aquellos electrones que participan en la unión. As&#