El primer error es pensar que estas transformaciones son imposibles.
El segundo error es pensar que cada proceso que se dificulta no es espontáneo.
El tercer error es pensar que los procesos endotérmicos no son espontáneos.
UNA no espontaneo o endoergónico El proceso es un proceso que no puede ocurrir por sí mismo, sin una fuerza impulsora externa.
Pero es posible (primer error) con intervención externa (entradas de energía o acoplamiento con otros procesos). Por ejemplo, la descomposición del agua es un proceso no espontáneo. No puede ocurrir sin una entrada externa de energía (temperatura muy alta o fuerzas eléctricas, como en la electrólisis)
Tomamos hidrógeno y oxígeno y mezclamos estas dos sustancias gaseosas en un recipiente cerrado, incluso podemos esperar por un largo tiempo, pero no obtenemos ninguna formación de agua. La reacción debe ser espontánea, siendo lo opuesto a la reacción no espontánea del ejemplo anterior, pero no comienza.
No debemos concluir que esta reacción no es espontánea (segundo error), como vemos en el siguiente ejemplo, eso es muy similar.
Si tomamos un pedazo de papel, debería reaccionar espontáneamente con el oxígeno, pero esto no sucede. Porque no ¿Son estos procesos no espontáneos? Realmente no.
Estas reacciones son simplemente demasiado lentas a temperatura ambiente para ser visibles, pero si se activan con un poco de chispa o llama, comienzan rápidamente, produciendo suficiente energía térmica para ser autosuficientes y en realidad se llevan de manera espontánea.
Los procesos endotérmicos no siempre son no espontáneos (tercer error). A veces ocurren en un sistema cerrado, sin ninguna entrada externa. puede probar a poner un polvo burbujeante en agua y ver que la temperatura del agua disminuye, siendo el proceso espontáneo, y todo ocurre de manera espontánea, incluso si cierra la mezcla que reacciona en una botella.
Lo cierto es que la mayoría de los procesos exotérmicos son también espontáneos.
¿Cuáles son algunos errores comunes que los estudiantes cometen con los capacitores en paralelo?
Mezclar con resistencias. El error más común es usar la misma fórmula utilizada para calcular resistencias en paralelo.
¿Cuáles son algunos errores comunes que los estudiantes cometen con los elementos?
Solo para retirar esta pregunta, ¿cómo propones que la respondamos? No sabemos en qué nivel estudia y realmente no sabemos lo que quiere. Sabemos que los elementos se diferencian por Z_ "el número atómico", que representa el número de partículas nucleares cargadas positivamente. Alrededor del núcleo, las partículas de carga opuesta, los electrones, están concebidos para moverse. En el ÁTOMO NEUTRAL, el número de electrones y protones es el MISMO.
¿Cuáles son algunos errores comunes que cometen los estudiantes con los equilibrios de solubilidad?
Muchos estudiantes no se dan cuenta de que el precipitado es irrelevante. Para una sal insoluble, MX, por lo general un producto de solubilidad, K_ (sp), a una temperatura particular, podemos escribir la expresión de equilibrio normal: MX (s) a la izquierda de las manijas M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) En cuanto a cualquier equilibrio, podemos escribir la expresión de equilibrio, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Ahora normalmente, tenemos algo de control sobre [X ^ -] o [M ^ +], pero la concentración del material sólido [MX (s)] no tiene sentido y es irrelevante; se trata arbitrariamente