¿Cuáles son algunos errores comunes que cometen los estudiantes con los equilibrios de solubilidad?

Responder:

Muchos estudiantes no se dan cuenta de que el precipitado es irrelevante.

Explicación:

Para una sal insoluble, # MX #, generalmente un producto de solubilidad, #K_ (sp) #, a una temperatura particular, podemos escribir la expresión de equilibrio normal:

#MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) #

En cuanto a cualquier equilibrio, podemos escribir la expresión de equilibrio,

# M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) / MX (s) # #=# #K_ (sp) #.

Ahora normalmente, tenemos algo de control en # X ^ - # o # M ^ + #, pero la concentración del material sólido # MX (s) # carece de sentido y es irrelevante; se trata arbitrariamente como #1#. Asi que, # M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) # #=# #K_ (sp) #.

A menudo puede haber un precipitado de #MX (s) # en el fondo del matraz, sin embargo, esto es completamente irrelevante para el producto de solubilidad y para el equilibrio. Está fuera del juego como precipitado. # X ^ - #, también se puede aumentar artificialmente en cierta medida (es decir, introduciendo de antemano una sal soluble de #X ^ - #; Tal procedimiento se llama "salado"). Si #METRO# Si se tratara de un metal precioso (oro, rodio o iridio), querría precipitar todo esto como una sal insoluble, en lugar de lavarlo por el fregadero.