Las formas orbitales son en realidad representación de
Los orbitales son en realidad regiones limitadas que describen un área donde el electrón puede ser. La densidad de probabilidad de un electrón es la misma que
La funcion de onda
dónde
armónico.
Para las funciones de onda del átomo de hidrógeno para diferentes valores cuánticos (que pueden asignarse a diferentes orbitales)
Sabemos que para un orbital 1s en el átomo de hidrógeno
Por lo tanto, la función de onda está dada por
La función de onda del orbital 1s no tiene un componente angular y eso puede ser fácilmente resuelto por la ecuación que lo describe.
Porque la componente angular Y es dependiente de
Para algunas ecuaciones puedes ver la parte angular como
Si desea que una sola función describa todos los orbitales para el átomo de hidrógeno, entonces
Si r aquí se acerca
Diferente números cuánticos
Ahora cuando sepamos por qué La función de onda es diferente para cada orbital, ahora puede analizar los gráficos.
Ahora hay algunos altibajos en la gráfica que son causados por nodos
¿Qué son los nodos?
Las funciones de onda son las soluciones para el TISE. Matemáticamente, estas ecuaciones diferenciales crean los nodos en las funciones de onda de estado enlazado u orbitales. Los nodos son la región donde la densidad de probabilidad electrónica es 0. Los dos tipos de nodos son angulares y radiales.
Los nodos radiales ocurren donde el componente radial es 0
Los nodos angulares son los planos x, y y z donde los electrones no están presentes, mientras que los nodos radiales son secciones de estos ejes que están cerradas a los electrones.
Como número total de nodos =
Aparte de esto, existe otro método para calcularlo, pero luego tiene el TISE para el átomo de hidrógeno en el componente angular y radial, que es muy útil al mismo tiempo que demuestra esta afirmación.
Nubes de puntos
Es más fácil visualizar un orbital con nubes de puntos.
Algunas veces se usan signos negativos y positivos para describir la densidad de probabilidad de un electrón en un orbital pi
Se derivan de la descripción realizada por los primeros espectroscopistas de ciertas series de líneas espectroscópicas de metales alcalinos como agudo,
Principal, difuso y fundamental.. No tiene nada que ver con los orbitales.
¿Cuáles son las formas, incluidas las ubicaciones de los núcleos, de los orbitales σ y σ *?
Todos los orbitales σ y σ * tienen simetría cilíndrica. Se ven iguales después de rotarlos por cualquier cantidad sobre el eje internuclear. El orbital σ * tiene un plano nodal a medio camino entre los dos núcleos y perpendicular al eje internuclear. La mayoría de los diagramas en los libros de texto, como el de arriba, son diagramas esquemáticos, pero todos muestran el nodo y la simetría cilíndrica. Puede ver las formas generadas por computadora y las posiciones de los núcleos en los siguientes enlaces. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http:/
¿Cuáles son las dos formas en que las fuerzas electromagnéticas y las fuerzas nucleares fuertes son iguales y las dos formas en que son diferentes?
Las similitudes se relacionan con el tipo de interacción de fuerza (busque las posibilidades) y las diferencias se deben a la escala (distancias relativas entre objetos) de los dos.
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía