Todos los orbitales σ y σ * tienen simetría cilíndrica. Se ven iguales después de rotarlos por cualquier cantidad sobre el eje internuclear.
El orbital σ * tiene un plano nodal a medio camino entre los dos núcleos y perpendicular al eje internuclear.
La mayoría de los diagramas en los libros de texto, como el de arriba, son diagramas esquemáticos, pero todos muestran el nodo y la simetría cilíndrica.
Puede ver las formas generadas por computadora y las posiciones de los núcleos en los siguientes enlaces.
winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html
winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma-star/index.html
¿Cuáles son las dos formas en que las fuerzas electromagnéticas y las fuerzas nucleares fuertes son iguales y las dos formas en que son diferentes?
Las similitudes se relacionan con el tipo de interacción de fuerza (busque las posibilidades) y las diferencias se deben a la escala (distancias relativas entre objetos) de los dos.
¿Cómo se determinaron las formas de los orbitales s, p, d y f? ¿Cómo obtuvieron sus nombres de s, p, d y f?
Las formas orbitales son en realidad representación de (Psi) ^ 2 en toda la órbita simplificada por un contorno. Los orbitales son en realidad regiones limitadas que describen un área donde el electrón puede ser. La densidad de probabilidad de un electrón es la misma que | psi | ^ 2 o El cuadrado de la función de onda. La función de onda psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), donde R es el componente radial e Y es un armónico esférico. psi es el producto de dos funciones R (r) e Y (theta, phi) y, por lo tanto, está directamente vinculado a l
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía