La presión es causada por las colisiones entre los átomos de gas y las paredes del contenedor a medida que esos átomos viajan en el espacio confinado.
Hay tres formas de aumentar la presión:
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Añadir más gas. Más moléculas significan más colisiones. Al igual que soplar más aire en un globo, las paredes del globo se vuelven más apretadas.
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Disminuir el volumen. Menos espacio significa menos espacio para que los átomos se muevan hacia adentro y esto llevará a más colisiones y más presión.
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Aumente la temperatura. Más energía significa que los átomos se moverán más rápido y colisionarán más a menudo, más colisiones más presión.
Espero que esto haya sido útil.
SMARTERTEACHER
El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?
3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
Una mezcla de dos gases tiene una presión total de 6.7 atm. Si un gas tiene una presión parcial de 4.1 atm, ¿cuál es la presión parcial del otro gas?
La presión parcial del otro gas es color (marrón) (2.6 atm. Antes de comenzar, permítanme introducir la ecuación de la Ley de presiones parciales de Dalton: donde P_T es la presión total de todos los gases en la mezcla y P_1, P_2, etc. Presiones parciales de cada gas. Sobre la base de lo que me ha dado, conocemos la presión total, P_T, y una de las presiones parciales (solo diré P_1). Queremos encontrar P_2, así que todo lo que tenemos que hacer es reorganizar a la ecuación para obtener el valor de la segunda presión: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Por lo tanto, P_