¿Cuáles son algunos errores comunes que cometen los estudiantes con la ecuación de Nernst?

Responder:

Vea abajo:

Explicación:

Olvida que la ecuación de Nernst.

#E = E ^ 0 - 59.15 / n log (B / A) #

(con unidades de potencial en # mV #, por razones de conveniencia, como cuando se usa en # V # algunos estudiantes pueden terminar confundiendo las cantidades de ceros en #0.05915# o #0.0592#)

Solo funciona para la temperatura y presión estándar, teniendo que cambiar eso para diferentes temperaturas.

Olvídese de que los compuestos en el registro deben estar en mol / L o uno de sus derivados (como mmol / L o mol / mL, pero no g / L o eqg / L)

Olvide / confunda que los compuestos en el registro deben estar en orden de producto / reactivo según la ecuación de REDUCCIÓN, y no la oxidación, incluso si la especie está siendo oxidada.

Olvida que en semirreacciones como esta.

# Cr_2O_7 ^ (- 2) + 14H ^ + + 6e ^ (-) rarr 2Cr ^ (+ 3) + 7H_2O #

La concentración de #Cr ^ (+ 3) # Necesita ser cuadrada porque se hacen dos moles de eso.

Cuál es el ánodo y cuál es el cátodo; cómo calcular el potencial después de una reacción incompleta, que aparece cuando se calculan las curvas de titulación, por ejemplo:

20 mL de 0.1 N # K_2Cr_2O_7 # Fue agregado a una solución de 25 mL de 0.1 N de # NaNO_2 #, ¿cuál es el potencial del sistema entonces?

(Aunque el mayor problema aquí es averiguar las relaciones molares y no necesariamente una de la ecuación de Nernst)