Los orbitales moleculares más simples son σ y σ Orbitales formados por la superposición de atómica. s * orbitales.
También tenemos orbitales σ (2p) y σ * (2p) formados por la superposición de extremo a extremo de orbitales 2p.
En alcanos como el etano también podemos tener orbitales σ formados por la superposición de atómica s y sp³ orbitales atómicos en enlaces C-H. Los enlaces C-C se forman por la superposición de los orbitales atómicos sp³.
Los orbitales π moleculares se forman por el solapamiento lateral de la atómica pag orbitales
Entonces podemos tener orbitales π extendidos. Los cuatro orbitales atómicos en los átomos de C en el buta-1,3-dieno se superponen para formar los cuatro orbitales π.
Estos son solo algunos de los muchos orbitales moleculares que son posibles.
¿Qué son los orbitales moleculares antienlazantes? + Ejemplo
Un orbital sin enlace (NBMO) es un orbital molecular que no contribuye a la energía de la molécula. Los orbitales moleculares provienen de la combinación lineal de orbitales atómicos. En una molécula diatómica simple, como HF, F tiene más electrones que H. El orbital s de H puede superponerse con el orbital 2p_z del flúor para formar un enlace σ y un orbital antienlazante σ *. Los orbitales p_x y p_y de la F no tienen ningún otro orbital para combinar. Se convierten en NBMOs. Los orbitales atómicos p_x y p_z se han convertido en orbitales moleculares. Se parecen a los orbit
¿Cuáles son las configuraciones orbitales moleculares para N_2 ^ +, N_2 ^ (2+), N_2, N_2 ^ - y N_2 ^ (2-)?
Si construimos el diagrama MO para "N" _2, se ve así: primero, sin embargo, observe que se supone que los orbitales p son degenerados. No se dibujaron de esa manera en este diagrama, pero deberían serlo. De todos modos, para las configuraciones de electrones, usaría una notación como la anterior. g significa "gerade", o incluso simetría tras la inversión, y u significa "ungerade", o simetría extraña sobre la inversión. No es crucial que memorice cuáles son gerade y cuáles no, ya que pi_g son antirrescables, aunque sigma_u también lo e
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía