Un orbital sin enlace (NBMO) es un orbital molecular que no contribuye a la energía de la molécula.
Los orbitales moleculares provienen de la combinación lineal de orbitales atómicos.
En una molécula diatómica simple como HF, F tiene más electrones que H.
los s orbital de H puede superponerse con la
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Las energías de estos orbitales son las mismas en la molécula que en un átomo F aislado. Por lo tanto, poner un electrón en ellos no cambia la estabilidad de la molécula.
Los NBMO no necesitan parecerse a orbitales atómicos. Por ejemplo, el NBMO de la molécula de ozono tiene su densidad electrónica concentrada en los átomos de oxígeno finales. No hay densidad de electrones en el átomo central.
¿Qué son los orbitales moleculares no enlazantes? + Ejemplo
Un orbital sin enlace (NBMO) es un orbital molecular para el que la adición o eliminación de un electrón no cambia la energía de la molécula. Los orbitales moleculares provienen de la combinación lineal de orbitales atómicos. En una molécula diatómica simple, como HF, F tiene más electrones que H. El orbital s de H puede superponerse con el orbital 2p_z del flúor para formar un enlace σ y un orbital antienlazante σ *. Los orbitales p_x y p_y de la F no tienen ningún otro orbital para combinar. Se convierten en NBMOs. Los orbitales atómicos p_x y p_z se han co
¿Qué es la teoría de los orbitales moleculares? + Ejemplo
La teoría de los orbitales moleculares (MO) le dice que cualquier combinación lineal de orbitales atómicos (AO) le da los orbitales moleculares correspondientes. (Combinación lineal significa literalmente mover los orbitales atómicos entre sí de forma lineal a través del espacio hasta que se superponen). Pueden superponerse en fase (+ con +) o fuera de fase (- con +). La combinación lineal de dos orbitales s se superpone para proporcionarle un enlace sigma (superposición en fase) MO o sigma ^ "*" (superposición fuera de fase) antirresistente MO. La combinació
¿Por qué se llenan primero los orbitales antienlazantes? + Ejemplo
No son - se llenan al final. Un orbital antienlazante siempre tiene mayor energía que su contraparte de enlace. Así, en términos de energía, σ1s <σ1s, σ2s=''><σ2s, σ2p='' <='' σ2p,='' and='' π2p='' <='' π2p.='' but='' σ*1s='' <='' σ2s,='' for='' example.='' in='' this='' case,='' an='' antibonding='' orbital='' is='' filled='' before='' a='' bonding=''>