¿Qué es la teoría de los orbitales moleculares? + Ejemplo

Orbital Molecular (MES) Teoría te dice que cualquiera combinación lineal de orbitales atómicos (AO) le da los orbitales moleculares correspondientes. (Combinación lineal significa literalmente mover los orbitales atómicos entre sí de forma lineal a través del espacio hasta que se superpongan).

Pueden solaparse en fase (#+# con #+#) o fuera de fase (#-# con #+#).

La combinación lineal de dos. # s # orbitales se superponen para darle una #sigma# (superposición en fase) unión Páramo #sigma ^ "*" # (superposición fuera de fase) antibonding MES.

La combinación lineal de dos. #pag# orbitales se superponen para darle una #sigma# (superposición en fase) unión Páramo #sigma ^ "*" # (superposición fuera de fase) antibonding MO para la superposición de colineal / cabeza, o una #Pi# (superposición en fase) unión Páramo #pi ^ "*" # (superposición fuera de fase) antibonding Orbital para superposición paralela / lateral.

Los resultados de las superposiciones orbitales se pueden representar en un Diagrama Orbital Molecular. Un ejemplo para # F_2 # se muestra a continuación:

Nótese cómo son las OMs antienlazantes. mayor en energía que los MOs de unión. Esto es porque la superposición fuera de fase crea nodos donde los electrones nunca pueden estar, promoviendo la repulsión nuclear, aumentando la energía del MO antienvejecimiento más alta que la energía de los AO originales.

En contraste, los MOs de unión son inferior en energía porque la combinación en fase crea una superposición favorable que aumenta la densidad de electrones entre los dos AO, minimizando la repulsión nuclear, bajando la energía.