La presión y la temperatura tienen una relación directa según lo determinado por la Ley Gay-Lussac
La presión y la temperatura aumentarán o disminuirán simultáneamente mientras el volumen se mantenga constante.
Por lo tanto, si la temperatura se duplicara, la presión también se duplicaría. El aumento de la temperatura aumentaría la energía de las moléculas y, por lo tanto, aumentaría el número de colisiones causando un aumento de la presión.
Tome una muestra de gas a STP 1 atm y 273 K y duplique la temperatura.
P = 2 atm
Duplicando la temperatura, igualmente se duplicó la presión.
Espero que esto haya sido útil.
SMARTERTEACHER
Karim leyó un libro en 3 días. Durante el primer día leyó 1/5 del libro. Durante el segundo día leyó 5/8 de lo que quedaba. En el tercer día leyó 1/3 del resto del libro, las últimas 16 páginas. ¿Cuántas páginas había en el libro?
Había 160 páginas. Debes averiguar qué fracción queda cada vez. Si se lee 1/5, significa que queda 4/5 después del primer día. Leyó 5/8 de eso el día 2: 5/8 xx4 / 5 = 1/2 se leyó el día 2. En total, 1/2 + 1/5 = 7/10 del libro se lee, 3/10 queda 1/3 x x 3/10 = 1/10 que representa 16 páginas. Si 1/10 es de 16 páginas, entonces el libro completo es 16xx10 = 160 páginas. Verificar: El libro tiene 160 páginas y se lee 1/5, esto es 32 4/5 xx160 = 128 izquierda 5/8 xx128 páginas se leen el día 2 , así que 80 + 32 = 112 leen, lo que deja 48 pá
Vince leyó 1/4 de su libro el lunes. Leyó más de su libro el martes. ¿Cuánto de su libro leyó Vince en los dos días?
Si leyera lo mismo el martes, habría leído la mitad de su libro. Al leer más que el lunes, debe haber leído más de la mitad. La opción D 3/4 es la única más que la mitad.
¿Con qué se relaciona la ley de Gay Lussac?
Bueno, podemos simplemente escribir su ley del gas ... "La relación entre los volúmenes de los gases reactivos y los" "productos gaseosos se puede expresar en números enteros simples". Ahora tenemos que profundizar en esta definición ... consideremos la formación de "agua gaseosa:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... aquí la relación H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 ... o la formación de HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... y esta ley de gas respalda la propuesta de que el VOLUMEN (bajo condiciones dadas) es proporcional al nú