Las reacciones en las que la energía térmica se libera a su entorno se clasifican como exotérmicas, mientras que el opuesto, en el que se absorbe la energía térmica, se caracteriza como endotérmica.
La cantidad que expresa este flujo de calor es el cambio de entalpia,
Un negativo
Un positivo
Aquí hay unos ejemplos
2Mg + O 2MgO
La reacción del magnesio metálico con el oxígeno produce óxido de magnesio con un cambio de entalpía de -602 kJ por mol de Mg.
La unidad de kJ / mol se utiliza para medir la energía térmica; significa kilojoules por mol.
La descomposición del clorato de potasio para producir cloruro de potasio y gas de oxígeno libera 38.25 kJ por mol de KClO.
2KClO 2KCl + 3O
Las reacciones de combustión son exotérmicas.
La combustión de un mol de metanol libera 726.5 kJ.
CH OH + 1.5O CO + H O
¿Qué son las reacciones exotérmicas? + Ejemplo
Ver respuesta a continuación La reacción exotérmica es una reacción que libera calor. Algunos ejemplos son: - combustión - herrumbre - fisión nuclear - neutralización de ácidos / bases - experimento de pasta dental elfante - congelar agua en cubitos de hielo - quemar una vela
¿Cuáles son algunos errores comunes que cometen los estudiantes con las reacciones exotérmicas?
Las reacciones exotérmicas son aquellas reacciones químicas que liberan energía en forma de luz o calor. La energía total de los reactivos es siempre mayor que la energía total de los productos. Los errores comunes que cometen los estudiantes es que reemplazan la exotermia por reacciones endotérmicas, es decir, extravían el concepto. recuerda que exo en medios exotérmicos libera lo que hace que sea más fácil de recordar. Para exotérmicos es necesario mencionar el calor en el lado del producto y, por lo tanto, solo la reacción debe ser completa.
¿Qué son las reacciones endotérmicas frente a las exotérmicas?
ΔH valor negativo -> energía liberada -> reacción exotérmica ΔH valor positivo -> energía absorbida -> reacción endotérmica Tenga en cuenta que: ΔH es entalpía La entalpía de una reacción se define como el cambio de energía térmica (H) que tiene lugar cuando los reactivos van a productos Si el calor se absorbe durante la reacción, ΔH es positivo (endotérmico) si el calor se libera, entonces isH es negativo (exotérmico). Pero si te refieres a las reacciones (endotérmica vs exotérmica), tampoco lo es; La diferencia entre ellos o las s