Responder:
La molaridad cambia con la temperatura.
Explicación:
La molaridad cambia con la temperatura.
La molaridad son moles de soluto por litro de solución. El agua se expande a medida que aumenta la temperatura, por lo que también aumenta el volumen de la solución. Tiene la misma cantidad de moles en más litros, por lo que la molaridad es menor a temperaturas más altas.
EJEMPLO
Suponga que tiene una solución que contiene 0.2500 moles de NaOH en 1.000 L de solución (0.2500 M NaOH) a 10 ° C. A 30 ° C, el volumen de la solución es 1.005 L, por lo que la molaridad a 30 ° C es
Esto puede no parecer una gran diferencia, pero es importante cuando necesita más de dos cifras significativas en un cálculo.
MORAL: Si usa molaridades en sus cálculos, asegúrese de que todos se midan a la misma temperatura.
¿Cuál es la solución de concentración de dextrosa más alta que se puede administrar a través de una vena periférica? ¿Por qué las soluciones con mayor concentración de dextrosa no pueden administrarse a través de una vena periférica?
La solución de concentración de dextrosa más alta que se puede administrar a través de una vena periférica es aproximadamente el 18% en masa (900 mOsmol / L). > Esta es la máxima osmolaridad que las venas periféricas pueden tolerar. Las soluciones de glucosa de mayor concentración deben administrarse a través de una vena central grande, como una vena subclavia, para evitar el riesgo de tromboflebitis.
Un objeto con una masa de 2 kg, una temperatura de 315 ° C y un calor específico de 12 (KJ) / (kg * K) se coloca en un recipiente con 37 L de agua a 0 ° C. ¿Se evapora el agua? Si no, ¿cuánto cambia la temperatura del agua?
El agua no se evapora. La temperatura final del agua es: T = 42 ^ oC Por lo tanto, el cambio de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si ambos permanecen en la misma fase, es: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (antes mezcla) Donde Q_1 es el calor del agua y Q_2 el calor del objeto. Por lo tanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ahora debemos aceptar que: La capacidad calorífica del agua es: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densidad del agua es: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> así que kg y litros son iguales en agua. Entonces tenemos: Q_1 + Q_2 = = 37 k
Si la concentración de moléculas de soluto fuera de una célula es menor que la concentración en el citosol, ¿la solución externa es hipotónica, hipertónica o isotónica para el citosol?
El entorno hipotónico A hipotónico significaría que la concentración de soluto es más alta dentro de la célula que en el exterior, o que la concentración de solvente (generalmente agua) es más alta fuera de la célula. Normalmente, en ambientes hipotónicos, el agua se moverá hacia la célula por ósmosis y se producirá una lisis celular si el gradiente de concentración es demasiado alto. Hipertónico: la concentración de soluto es mayor fuera de la célula Isotónica: la concentración de soluto es igual a la célula Piense en