El enlace covalente más largo que puedo encontrar es el enlace simple de bismuto-yodo.
El orden de las longitudes de los enlaces es simple> doble> triple.
Los átomos más grandes deben formar los enlaces covalentes más largos. Así que miramos los átomos en la esquina inferior derecha de la Tabla Periódica.
Los candidatos más probables son Pb, Bi y I.
Las longitudes de los enlaces experimentales son:
Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266.5 pm.
Así que el enlace covalente Bi-I es el covalente más largo medido hasta ahora.
¿En qué se diferencia un enlace covalente de un enlace covalente doble?
El enlace covalente simple implica que ambos átomos compartan un átomo, lo que significa que hay dos electrones en el enlace. Esto permite que los dos grupos en cada lado giren. Sin embargo, en un enlace covalente doble, cada átomo comparte dos electrones, lo que significa que hay 4 electrones en el enlace. Dado que hay electrones unidos por el lado, no hay forma de que ninguno de los grupos gire, por lo que podemos tener alquenos E-Z pero no alcanos E-Z.
¿Cuál de las fuerzas de atracción molecular es la más débil: enlace de hidrógeno, interacción dipolo, dispersión, enlace polar?
En general, las fuerzas de dispersión son las más débiles. Los enlaces de hidrógeno, las interacciones dipolo y los enlaces polares se basan en interacciones electrostáticas entre cargas permanentes o dipolos. Sin embargo, las fuerzas de dispersión se basan en interacciones transitorias en las que una fluctuación momentánea en la nube de electrones en un átomo o molécula se corresponde con una fluctuación momentánea opuesta en la otra, creando así una interacción momentánea atractiva entre dos dipolos inducidos mutuamente. Esta atractiva fuerza de d
¿Por qué el enlace iónico es más fuerte que el enlace de hidrógeno?
Los enlaces iónicos se forman cuando se juntan dos iones de carga opuesta. La interacción entre estos dos iones se rige por la ley de atracción electrostática o ley de Coulomb. De acuerdo con la ley de Coulomb, estas dos cargas opuestas se atraerán entre sí con una fuerza proporcional a la magnitud de sus respectivas cargas e inversamente proporcional a la distancia cuadrada entre ellas. La atracción electrostática es una fuerza muy fuerte, que automáticamente implica que el enlace formado entre los cationes (iones cargados positivamente) y los aniones (iones cargados negativame