Los enlaces iónicos se forman cuando se juntan dos iones de carga opuesta. La interacción entre estos dos iones se rige por la ley de atracción electrostática, o ley de Coulomb.
De acuerdo con la ley de Coulomb, estas dos cargas opuestas se atraerán entre sí con una fuerza proporcional a la magnitud de sus respectivas cargas e inversamente proporcional a la distancia cuadrada entre ellas.
La atracción electrostática es una fuerza muy fuerte, que automáticamente implica que la unión formada entre cationes (iones cargados positivamente) y aniones (los iones cargados negativamente) también es considerablemente fuerte.
Un factor importante para determinar la fuerza de la atracción electrostática entre los dos iones es la magnitud de sus cargas. Aquí es donde los enlaces iónicos difieren mucho de los enlaces de hidrógeno, que representan un enlace intermolecular.
La unión de hidrógeno tiene lugar entre el hidrógeno y uno de los tres elementos más electronegativos en la tabla periódica, norte, Oy F. Cuando se unen con hidrógeno, estos tres elementos determinan la formación de cargos parciales en la molecula
Debido a sus altas electronegatividades, estos elementos acapararán más de la densidad electrónica, convirtiéndose en negativo parcial; al mismo tiempo, el hidrógeno se convertirá en positivo parcial, ya que la nube de electrones ahora pasará más tiempo alrededor del átomo más electronegativo.
Los extremos parciales positivos de la molécula ahora serán atraídos por los extremos parciales negativos de otra molécula, y así sucesivamente; sin embargo, la magnitud de estas cargas parciales es considerablemente más débil de la magnitud de las cargas creadas cuando los electrones se pierden / ganan, como lo son para los cationes y los aniones.
El resultado es, por supuesto, que los enlaces de hidrógeno no están cerca de la fuerza de un enlace iónico, que se considera el tipo de enlace más fuerte.
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
Cuando se calientan 2 moles de hidrógeno con 2 moles de yodo, se forman 2,96 moles de yoduro de hidrógeno. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la formación de yoduro de hidrógeno?
"K" _ "c" = 4 En esta pregunta, no tenemos las concentraciones de equilibrio de nuestros reactivos y productos, tenemos que resolverlo nosotros mismos mediante el método ICE. Primero, debemos escribir la ecuación balanceada. color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanco) (aa) + color (blanco) (aa) "I" _2 color (blanco) (aa) cucharillas a la derecha color (blanco) (aa) 2 "HI" Inicial moles: color (blanco) (aaaaaz) 2 color (blanco) (aaaaaaa) 2 color (blanco) (aaaaaaaaa) 0 Cambio en lunares: -1.48 color (blanco) (aa) -1.48 color (blanco) (aaa) +2.96 Moles de