A 20.0 ° C, la presión de vapor del etanol es 45.0 torr, y la presión de vapor del metanol es 92.0 torr. ¿Cuál es la presión de vapor a 20.0 ° C de una solución preparada mezclando 31.0 g de metanol y 59.0 g de etanol?

Responder:

# "65.2 torr" #

Explicación:

De acuerdo a Ley de raoult, la presión de vapor de una solución de dos componentes volátiles se puede calcular mediante la fórmula

#P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

dónde

# chi_A # y # chi_B # Son las fracciones molares de los componentes.

# P_A ^ 0 # y # P_B ^ 0 # Son las presiones de los componentes puros.

Primero, calcula las fracciones molares de cada componente.

# "59.0 g de etanol" xx "1 mol" / "46 g de etanol" = "1.28 mol de etanol" #

# "31.0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0.969 mol de metanol" #

La solucion tiene # "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol" # total, entonces

#chi_ "etanol" = "1.28 mol etanol" / "2.25 mol" = 0.570 #

#chi_ "metanol" = "0.969 mol metanol" / "2.25 mol" = 0.430 #

(También podemos decir que #chi_ "metanol" = 1 - chi_ "etanol" = 1- 0.570 = 0.430 # porque las relaciones molares siempre suman #1#.)

Por lo tanto, la presión de vapor de la solución es

#P = chi_ "etanol" P_ "etanol" ^ 0 + chi_ "metanol" P_ "metanol" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #

Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?

Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).

Julie quiere hacer 800 g de una solución de alcohol al 15% mezclando una solución al 20% y una solución al 40%. ¿Cuántos gramos de cada tipo necesita ella?

Julie no podrá hacer una solución al 15% utilizando solo el 20% y 40 soluciones para hacer la mezcla. Cualquier solución que Julie haga usando estos dos componentes tendrá un contenido de alcohol de entre 20% y 40%.

¿Cuál es el pH de una solución preparada mezclando 50.0 mL de HF 0.30 M con 50.00 mL de NaF 0.030 M?

Esta es una solución amortiguadora. Para resolverlo, usas la ecuación de Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([conj. base] / [ácido]) El HF es el ácido débil y su base conjugada es NaF. Te dan el Molar y el Volumen de cada uno. Ya que está cambiando el volumen, su molaridad también cambia. Para encontrar los moles de la base de conjunción y el ácido, primero encuentre los moles con el Molar y el Volumen dados y luego divídalo por el Volumen total de la solución para encontrar su nueva concentración Molar. Conceptualmente hablando, tienes 10 veces más á