Responder:
Esta es una solución amortiguadora. Para resolverlo, usas la ecuación de Henderson Hasselbalch.
Explicación:
El HF es el ácido débil y su base conjugada es NaF. Te dan el Molar y el Volumen de cada uno. Ya que está cambiando el volumen, su molaridad también cambia. Para encontrar los moles de la base de conjunción y el ácido, primero encuentre los moles con el Molar y el Volumen dados y luego divídalo por el Volumen total de la solución para encontrar su nueva concentración Molar.
Conceptualmente hablando, tienes 10 veces más ácido que base. Esto significa que tienes una relación de 1:10. Su respuesta debe reflejar una solución más ácida.
El pKa se puede encontrar tomando el -log del Ka. Después de encontrar tu pKa, restas por 1 después de encontrar el registro de la relación y ese es el pH de la solución.
Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?
Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).
Julie quiere hacer 800 g de una solución de alcohol al 15% mezclando una solución al 20% y una solución al 40%. ¿Cuántos gramos de cada tipo necesita ella?
Julie no podrá hacer una solución al 15% utilizando solo el 20% y 40 soluciones para hacer la mezcla. Cualquier solución que Julie haga usando estos dos componentes tendrá un contenido de alcohol de entre 20% y 40%.
A 20.0 ° C, la presión de vapor del etanol es 45.0 torr, y la presión de vapor del metanol es 92.0 torr. ¿Cuál es la presión de vapor a 20.0 ° C de una solución preparada mezclando 31.0 g de metanol y 59.0 g de etanol?
"65.2 torr" De acuerdo con la Ley de Raoult, la presión de vapor de una solución de dos componentes volátiles se puede calcular mediante la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 donde chi_A y chi_B son las fracciones molares de los componentes P_A ^ 0 y P_B ^ 0 son las presiones de los componentes puros Primero, calcule las fracciones molares de cada componente. "59.0 g de etanol" xx "1 mol" / "46 g de etanol" = "1.28 mol de etanol" "31.0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0.969 mol d