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Ver explicación abajo
Explicación:
En primer lugar, para que no haya confusión, la gran desviación se refiere al ángulo de desviación; La mayoría de las partículas pasaron directamente. Las partículas alfa, como ustedes saben, son partículas cargadas positivamente. La mayoría pasaron a través de la lámina de oro sin reflexión, lo que le permitió a Rutherford saber que (a) un átomo es en su mayoría un espacio vacío.
Pero algunas de las partículas fueron desviadas en grandes ángulos; Estos patrones de reflexión no podrían explicarse con bolas de billar (se rebotan entre sí en diferentes direcciones, dependiendo de dónde una bola golpea a otra), por lo que Rutherford recurrió a la ley de Coulomb sobre los cargos. Luego pudo usar la ley para inferir esto: el átomo tiene un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente en su núcleo.
Las partículas alfa cercanas a los núcleos se vieron afectadas por su carga, pero la gran mayoría de las partículas que se dispararon en la lámina de oro pasaron directamente. ¿Qué concluyó Rutherford debido a este hecho?
Que la mayor parte del átomo era espacio vacío. Una suposición subyacente de este experimento que no siempre se aprecia es el DILUJO infinitesimal de la lámina de oro. La maleabilidad se refiere a la capacidad del material para ser golpeado en una hoja. Todos los metales son maleables, el oro es extremadamente maleable entre los metales. Un bloque de oro puede ser golpeado en una lámina de solo unos pocos átomos de espesor, lo que creo que es bastante fenomenal, y tales láminas de oro / películas se usaron en este experimento. Cuando Rutherford disparó alfa "partículas
Sabiendo lo siguiente, ¿qué causó que algunas de las partículas positivas se desviaran en este experimento?
Vea esta respuesta anterior, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Este experimento generalmente es poco comprendido, porque no apreciamos la delgadez infinitesimal de la lámina de oro, la película de oro, que Rutherford utilizó; era sólo unos pocos átomos de espesor. La desviación de las "partículas" alfa fue causada por el núcleo nuclear, que contiene la mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo. Si este no fuera el caso, las "partículas" alfa habrían pasado directamente a trav
¿Por qué las partículas alfa fueron desviadas por el experimento de la lámina de oro de Rutherford?
Debido al núcleo cargado positivamente de los átomos de oro. Las partículas alfa son partículas de carga positiva que se componen de 2 protones, 2 neutrones y cero electrones. Debido al hecho de que los protones tienen una carga de +1 y los neutrones no tienen carga, esto daría a la partícula una carga de +2 sobre todos. Originalmente, Rutherford pensaba que las partículas volarían directamente a través de la lámina. Sin embargo, descubrió que la trayectoria de las partículas se desplazaría o desviaría al pasar a través de la lámina. Esto se de