La relación neutrón / protón y el número total de nucleones determinan la estabilidad del isótopo.
NEUTRON / PROTON RATIO
El factor principal es la relación de neutrones a protones.
A distancias cercanas, existe una fuerte fuerza nuclear entre los nucleones. Esta fuerza atractiva proviene de los neutrones. Más protones en el núcleo necesitan más neutrones para unir el núcleo.
El siguiente gráfico es una gráfica del número de neutrones frente al número de protones en varios isótopos estables.
Los núcleos estables se encuentran en la banda rosada conocida como cinturón de estabilidad Tienen una relación neutrón / protón entre 1: 1 y 1.5: 1.
NUMERO DE NUCLEOS
A medida que el núcleo crece, las repulsiones electrostáticas entre los protones se debilitan. La fuerza nuclear fuerte es aproximadamente 100 veces más fuerte que las repulsiones electrostáticas. Opera solo en distancias cortas. Después de un cierto tamaño, la fuerza fuerte no es capaz de mantener unido el núcleo.
Agregar neutrones adicionales aumenta el espacio entre los protones. Esto disminuye sus repulsiones pero, si hay demasiados neutrones, entonces el núcleo está nuevamente fuera de equilibrio y se descompone.
A continuación se muestra la curva de decaimiento para bismuto-210. ¿Cuál es la vida media del radioisótopo? ¿Qué porcentaje del isótopo permanece después de 20 días? ¿Cuántos periodos de vida media han pasado después de 25 días? ¿Cuántos días pasaría mientras que 32 gramos decayeron a 8 gramos?
Vea a continuación En primer lugar, para encontrar la vida media de una curva de desintegración, debe dibujar una línea horizontal desde la mitad de la actividad inicial (o la masa del radioisótopo) y luego dibujar una línea vertical hacia abajo desde este punto hasta el eje temporal. En este caso, el tiempo para que la masa del radioisótopo se reduzca a la mitad es de 5 días, por lo que esta es la vida media. Después de 20 días, observe que solo quedan 6.25 gramos. Esto es, simplemente, 6.25% de la masa original. Resolvimos en la parte i) que la vida media es de 5 días, po
¿Qué es un isótopo padre? ¿Qué es un isótopo hija?
Un isótopo hijo es el producto de un isótopo padre. A medida que un isótopo padre decae, se forma lentamente en un isótopo hijo. Por ejemplo, el uranio es un isótopo padre y, a medida que se descompone, se convierte en un isótopo hijo, que es el plomo.
El peso atómico de un elemento recién descubierto es 98.225 amu. Tiene dos isótopos naturales. Un isótopo tiene una masa de 96.780 amu. El segundo isótopo tiene un porcentaje de abundancia de 41.7%. ¿Cuál es la masa del segundo isótopo?
100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, donde: M_r = masa atómica relativa (g mol ^ -1) M_i = masa de cada isótopo (g mol ^ -1) a = abundancia, ya sea como una porcentaje o cantidad de g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"