Responder:
La ecuación para la Ley del Gas Ideal es:
Explicación:
En general, esta es una ecuación fácil de recordar y usar.
Los problemas se encuentran casi en su totalidad en las unidades.
Unidades SI
Presión,
La presión se mide en pascales (
Tenga cuidado si le dan presiones en kilopascales (
El bar es "casi" una unidad SI.
Volumen,
Este es un lugar en el que puede equivocarse cuando utiliza la Ley del gas ideal.
Esto se debe a que la unidad base de volumen SI es el metro cúbico (
Por lo tanto, si está insertando valores de volumen en la ecuación, primero debe convertirlos en metros cúbicos.
Número de moles,
Esto es fácil, por supuesto, las unidades son
La constante de gas,
Por lo general, se le dará el valor de
El valor de SI para
La temperatura,
La temperatura tiene que estar en kelvins.
No olvide agregar 273.15 si le dan una temperatura centígrada.
SIEMPRE Asegúrese de que las unidades que utiliza para
Unidades no-SI
La principal diferencia será que la presión se da en atmósferas o milímetros de mercurio o barras o milibares, y el volumen puede estar en litros o mililitros.
Si tiene que convertir de otras medidas de presión:
La combinación más común es tener presión en atmósferas o barras y el volumen en litros.
Para estas combinaciones, los valores más convenientes de
Otra vez, SIEMPRE Asegúrese de que las unidades que utiliza para
Karim leyó un libro en 3 días. Durante el primer día leyó 1/5 del libro. Durante el segundo día leyó 5/8 de lo que quedaba. En el tercer día leyó 1/3 del resto del libro, las últimas 16 páginas. ¿Cuántas páginas había en el libro?
Había 160 páginas. Debes averiguar qué fracción queda cada vez. Si se lee 1/5, significa que queda 4/5 después del primer día. Leyó 5/8 de eso el día 2: 5/8 xx4 / 5 = 1/2 se leyó el día 2. En total, 1/2 + 1/5 = 7/10 del libro se lee, 3/10 queda 1/3 x x 3/10 = 1/10 que representa 16 páginas. Si 1/10 es de 16 páginas, entonces el libro completo es 16xx10 = 160 páginas. Verificar: El libro tiene 160 páginas y se lee 1/5, esto es 32 4/5 xx160 = 128 izquierda 5/8 xx128 páginas se leen el día 2 , así que 80 + 32 = 112 leen, lo que deja 48 pá
¿Cuándo debo usar la ley del gas ideal y no la ley del gas combinado?
¡Buena pregunta! Veamos la ley del gas ideal y la ley del gas combinada. Ley del gas ideal: PV = nRT Ley del gas combinado: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La diferencia es la presencia de "n" el número de moles de un gas, en la Ley del gas ideal. Ambas leyes tienen que ver con la presión, el volumen y la temperatura, pero solo la ley de gas ideal le permitirá hacer predicciones cuando varía la cantidad de gas. Por lo tanto, si le preguntan dónde se agrega o resta el gas, es hora de sacar a la luz la Ley del Gas Ideal. Si la cantidad de gas permanece constante y todo lo que est
¿En qué se diferencia la ley del gas ideal de la ley del gas combinado?
La ley de gas combinada relaciona las variables presión, temperatura y volumen, mientras que la ley de gas ideal relaciona estas tres, incluyendo el número de moles. La ecuación para la ley del gas ideal es PV / T = k P representa la presión, V representa el volumen, la temperatura T en kelvin k es una constante. El gas ideal PV = nRT Donde P, V, T representan las mismas variables que en la ley de gas combinada. La nueva variable, representa el número de moles. R es la constante de gas universal que es 0.0821 (Litros x atmósferas / mol x Kelvin). Puedes reescribir la ecuación como PV / nT