¿Cuál es el número de subniveles y electrones para los primeros cuatro números cuánticos principales?

¿Cuál es el número de subniveles y electrones para los primeros cuatro números cuánticos principales?
Anonim

Responder:

Para el número cuántico 1, el número de subnivel es 1, número de electrones = 2.

Para el número cuántico 2, no. de los subniveles son 2, no. de electrones = 8. Para el número cuántico. 3, los subniveles son 3 y no. De los electrones son 18.

Para el 4to quántum no. Los subniveles son 4 y los electrones son 32.

Explicación:

Puedes calcularlo fácilmente con este método:

  1. Supongamos que el número cuántico principal se simboliza como #norte# la Número cuántico azimutal o secundario se simboliza como # l #

    la Q.N magnética es #metro#

    y el giro Q.N es # s #.

  2. #norte# = qué cáscara de energía es; # l # = número de sub-carcasas; #metro# = número de orbitales y electrones.

    # l # =0, # n-1 # y #metro# = #+-# l = # -l, 0, + l #.

  3. Por ejemplo, en el caso del número cuántico principal 2,

    el resultado de # l # es = # n-1 # = 2-1 = 1, lo que significa que número de subshells Son dos: 0 y 1.

Ahora el resultado para #metro# es: 0 = # s # (un orbital de subshell # s #) = 2 electrones. Y para 1 = -1, 0, +1 = #P_x, P_y y P_z # (3 orbitales de subshell #pag#), electron = 6 (Cada orbital puede contener un máximo de 2 electrones.).

Entonces el número total de electrones para el número cuántico principal 2 es 8.