Responder:
La quema de carbón libera la mayor cantidad de dióxido de azufre en la contaminación del aire.
Explicación:
Esta sustancia ácida se disuelve en las nubes y hace que la lluvia sea ácida, lo que enlaza de nuevo a por qué la lluvia ácida se denomina "lluvia ACID".
Un proceso de limpieza de gases de combustión de dióxido de azufre después de quemar carbón en las centrales eléctricas, es la pulverización de agua de mar que es naturalmente alcalina, en los gases para reaccionar con el dióxido de azufre, neutralizando su acidez.
Esta es la razón por la cual los océanos podrían ser un sumidero importante para el dióxido de azufre que se encuentra actualmente en nuestra atmósfera.
Espero que esto ayude.
La contaminación en un ambiente normal es inferior al 0,01%. Debido a la fuga de un gas de una fábrica, la contaminación se incrementa al 20%. Si el 80% de la contaminación se neutraliza todos los días, ¿en cuántos días la atmósfera será normal (log_2 = 0.3010)?
Ln (0.0005) / ln (0.2) ~ = 4.72 días El porcentaje de contaminación es del 20%, y queremos determinar cuánto tiempo demora en bajar a 0.01% si la contaminación disminuye un 80% todos los días. Esto significa que cada día, multiplicamos el porcentaje de contaminación por 0.2 (100% -80% = 20%). Si lo hacemos por dos días, sería el porcentaje multiplicado por 0.2, multiplicado por 0.2 nuevamente, que es lo mismo que multiplicar por 0.2 ^ 2. Podemos decir que si lo hacemos por n días, lo multiplicaríamos por 0.2 ^ n. 0.2 es la cantidad original de contaminación, y 0.0
Como un ácido, el dióxido de azufre reacciona con la solución de hidróxido de sodio para formar una sal llamada sulfato de sodio Na2SO3 y agua. Escribir una ecuación química equilibrada para la reacción (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ahora, una ecuación equilibrada de una reacción tiene átomos iguales de cada elemento en ambos lados. Entonces contamos los átomos de cada elemento. Tenemos 1 átomo de azufre en un lado (SO_2) y 1 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 3 átomos de oxígeno en un lado (SO_2 y NaOH), pero 4 en el otro lado (Na_2SO_3 y H_2O). Tenemos 1 átomo de Sodio (NaOH), pero 2 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 1 átomo de hidrógeno (NaOH), pero 2 en el otro lado (H_2O). Entonces, para equilibrarlo: SO
¿Por qué los esfuerzos para reducir las emisiones de óxido de azufre han tenido mayor éxito que los dirigidos a la reducción de las emisiones de óxido de nitrógeno?
Puede haber varias razones, pero un factor es que los óxidos de nitrógeno pueden obtenerse del aire mismo. Para comprender mejor qué hace que los óxidos de nitrógeno sean diferentes, comencemos con los óxidos de azufre. Nuestra atmósfera no contiene naturalmente una cantidad significativa de especies que contienen azufre. Podemos obtener compuestos sulfurosos de los volcanes, pero pronto reaccionan y terminan como materiales no volátiles condensados, como los sulfatos. Por lo tanto, la única forma en que la quema de combustibles puede generar óxidos de azufre es si el combu