¿Cuáles son los valores de DeltaH y DeltaS para el cambio de gaseoso a líquido H_2O?

Responder:

Para el proceso … # H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta #

Explicación:

Como esta escrito, # DeltaH # debe ser negativo (es decir, el calor debe ser un producto de la reacción), y TAMBIÉN #DeltaS ^ @ # Debería ser NEGATIVO, porque pasamos de una fase gaseosa a una fase condensada, lo que minimiza la probabilidad de desorden.

En cuanto a los valores reales de los procesos, los encontrará en su texto.

La suma de cinco números es -1/4. Los números incluyen dos pares de opuestos. El cociente de dos valores es 2. El cociente de dos valores diferentes es -3/4 ¿Cuáles son los valores?

Si el par cuyo cociente es 2 es único, entonces hay cuatro posibilidades ... Se nos dice que los cinco números incluyen dos pares de opuestos, por lo que podemos llamarlos: a, -a, b, -b, cy sin la pérdida de generalidad deja a> = 0 y b> = 0. La suma de los números es -1/4, por lo que: -1/4 = color (rojo) (cancelar (color (negro) (a))) + ( color (rojo) (cancelar (color (negro) (- a)))) + color (rojo) (cancelar (color (negro) (b))) + (color (rojo) (cancelar (color (negro) (- b)))) + c = c Se nos dice que el cociente de dos valores es 2. Interpretemos que significa que hay un par único entre los

Usando la siguiente reacción, si 1.75 moles de nitrógeno gaseoso reaccionan con un exceso de hidrógeno gaseoso, ¿cuántos moles de NH_3 se producirán? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 moles Simplemente escriba la relación molar de los componentes conocidos y desconocidos: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

Un calentador de 1,0 kW suministra energía a un líquido de masa de 0,50 kg. La temperatura del líquido cambia en 80 K en un tiempo de 200 s. La capacidad calorífica específica del líquido es de 4.0 kJ kg – 1K – 1. ¿Cuál es la potencia promedio perdida por el líquido?

P_ "pérdida" = 0.20color (blanco) (l) "kW" Comience por encontrar la energía perdida durante el período de 200color (blanco) (l) "segundos": W_ "entrada" = P_ "entrada" * t = 1.0 * 200 = 200color (blanco) (l) "kJ" Q_ "absorbido" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color (blanco) (l) "kJ" El líquido absorberá todo el Trabajo realizado como energías térmicas si no hay pérdida de energía. El aumento de temperatura será igual a (W_ "entrada") / (c * m) = 100 color (blanco) (l) "