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Explicación:
Comience por encontrar la energía perdida durante el período de
El líquido absorberá todo el trabajo realizado como energías térmicas si no hay pérdida de energía. El aumento de temperatura será igual a
Sin embargo, debido a la transferencia de calor, la ganancia real de temperatura no es tan alta. El líquido terminó absorbiendo solo una parte de la energía; el resto se perdió Por lo tanto:
La potencia media es igual a trabajar en el tiempo, por lo tanto
¿Por qué la capacidad de calor específica de una sustancia puede cambiar a medida que la sustancia cambia de temperatura? (Por ejemplo, considera el agua?)
No cambia. Puede estar pensando en un cambio de fase, durante el cual la temperatura de la sustancia no cambia mientras se adsorbe o libera calor. La capacidad de calor es la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia en 1 ° C o 1 ° C. El calor específico es el calor necesario para cambiar 1 g de temperatura de las sustancias en 1 ° C o 1 ° C. La capacidad de calor depende de la cantidad de sustancia, pero la capacidad de calor específica es independiente de ella. http://www.differencebetween.com/difference-between-heat-capacity-and-vs-specific-heat/ Ninguno cambi
Marte tiene una temperatura de superficie promedio de alrededor de 200K. Plutón tiene una temperatura de superficie promedio de alrededor de 40K. ¿Qué planeta emite más energía por metro cuadrado de superficie por segundo? ¿Por un factor de cuánto?
Marte emite 625 veces más energía por unidad de área de superficie que Plutón. Es obvio que un objeto más caliente emitirá más radiación de cuerpo negro. Por lo tanto, ya sabemos que Marte emitirá más energía que Plutón. La única pregunta es por cuánto. Este problema requiere evaluar la energía de la radiación del cuerpo negro emitida por ambos planetas. Esta energía se describe como una función de la temperatura y la frecuencia que se emite: E (nu, T) = (2pi ^ 2 nu) / c (h nu) / (e ^ ((hnu) / (kT)) - 1) La integración en la frec
Un objeto con una masa de 2 kg, una temperatura de 315 ° C y un calor específico de 12 (KJ) / (kg * K) se coloca en un recipiente con 37 L de agua a 0 ° C. ¿Se evapora el agua? Si no, ¿cuánto cambia la temperatura del agua?
El agua no se evapora. La temperatura final del agua es: T = 42 ^ oC Por lo tanto, el cambio de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si ambos permanecen en la misma fase, es: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (antes mezcla) Donde Q_1 es el calor del agua y Q_2 el calor del objeto. Por lo tanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ahora debemos aceptar que: La capacidad calorífica del agua es: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densidad del agua es: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> así que kg y litros son iguales en agua. Entonces tenemos: Q_1 + Q_2 = = 37 k