Responder:
No cambia.
Explicación:
Puede estar pensando en un cambio de fase, durante el cual la temperatura de la sustancia no cambia mientras se adsorbe o libera calor.
- La capacidad de calor es la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia por
# 1 ^ o # C o# 1 ^ o # K. El calor específico es el calor necesario para cambiar 1 g de la temperatura de las sustancias por# 1 ^ o # C o# 1 ^ o # K. - La capacidad de calor depende de la cantidad de sustancia, pero la capacidad de calor específica es independiente de ella.
www.differencebetween.com/difference-between-heat-capacity-and-vs-specific-heat/
Tampoco cambia con un cambio de temperatura.
El agua sale de un tanque cónico invertido a una velocidad de 10,000 cm3 / min al mismo tiempo que se bombea agua al tanque a una velocidad constante Si el tanque tiene una altura de 6 m y el diámetro en la parte superior es de 4 my Si el nivel del agua aumenta a una velocidad de 20 cm / min cuando la altura del agua es de 2 m, ¿cómo encuentra la velocidad a la que se está bombeando el agua al tanque?
Sea V el volumen de agua en el tanque, en cm ^ 3; Sea h la profundidad / altura del agua, en cm; y sea r el radio de la superficie del agua (en la parte superior), en cm. Como el tanque es un cono invertido, también lo es la masa de agua. Como el tanque tiene una altura de 6 my un radio en la parte superior de 2 m, triángulos similares implican que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3, de modo que h = 3r. El volumen del cono de agua invertido es entonces V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ahora diferencie ambos lados con respecto al tiempo t (en minutos) para obtener frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {d
Un calentador de 1,0 kW suministra energía a un líquido de masa de 0,50 kg. La temperatura del líquido cambia en 80 K en un tiempo de 200 s. La capacidad calorífica específica del líquido es de 4.0 kJ kg – 1K – 1. ¿Cuál es la potencia promedio perdida por el líquido?
P_ "pérdida" = 0.20color (blanco) (l) "kW" Comience por encontrar la energía perdida durante el período de 200color (blanco) (l) "segundos": W_ "entrada" = P_ "entrada" * t = 1.0 * 200 = 200color (blanco) (l) "kJ" Q_ "absorbido" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color (blanco) (l) "kJ" El líquido absorberá todo el Trabajo realizado como energías térmicas si no hay pérdida de energía. El aumento de temperatura será igual a (W_ "entrada") / (c * m) = 100 color (blanco) (l) "
Un objeto con una masa de 2 kg, una temperatura de 315 ° C y un calor específico de 12 (KJ) / (kg * K) se coloca en un recipiente con 37 L de agua a 0 ° C. ¿Se evapora el agua? Si no, ¿cuánto cambia la temperatura del agua?
El agua no se evapora. La temperatura final del agua es: T = 42 ^ oC Por lo tanto, el cambio de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si ambos permanecen en la misma fase, es: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (antes mezcla) Donde Q_1 es el calor del agua y Q_2 el calor del objeto. Por lo tanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ahora debemos aceptar que: La capacidad calorífica del agua es: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densidad del agua es: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> así que kg y litros son iguales en agua. Entonces tenemos: Q_1 + Q_2 = = 37 k