La ley establece que el cambio total de entalpía durante una reacción es el mismo ya sea que la reacción se realice en un paso o en varios pasos.
En otras palabras, si un cambio químico tiene lugar por varias rutas diferentes, el cambio de entalpía general es el mismo, independientemente de la ruta por la que se produce el cambio químico (siempre que la condición inicial y final sean las mismas).
La ley de Hess permite que el cambio de entalpía (ΔH) para una reacción se calcule incluso cuando no se puede medir directamente. Esto se logra realizando operaciones algebraicas básicas basadas en la ecuación química de las reacciones usando valores previamente determinados para las entalpías de formación.
La adición de ecuaciones químicas conduce a una ecuación global o neta. Si se conoce el cambio de entalpía para cada ecuación, el resultado será el cambio de entalpía para la ecuación neta.
EJEMPLO
Determinar el calor de combustión,
- C (s) + O (g) CO (g);
# ΔH_ "c" # = -393.5 kJ - S (s) + O (g) SO (g);
# ΔH_ "c" # = -296.8 kJ - C (s) + 2S (s) CS (l);
# ΔH_ "f" # = 87.9 kJ
Solución
Escriba la ecuación de destino, la que está tratando de obtener.
CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)
Comience con la ecuación 3. Contiene el primer compuesto en el objetivo (CS).
Tenemos que invertir la ecuación 3 y su itsH para poner el CS a la izquierda. Obtenemos la ecuación A a continuación.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
Ahora eliminamos C (s) y S (s) uno a la vez. La ecuación 1 contiene C (s), por lo que la escribimos como ecuación B a continuación.
B. C (s) + O (g) CO (g);
Usamos la Ecuación 2 para eliminar las S (s), pero tenemos que duplicarla para obtener 2S (s). También doblamos su
C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g);
Finalmente, agregamos las ecuaciones A, B y C para obtener la ecuación de destino. Cancelamos las cosas que aparecen en lados opuestos de las flechas de reacción.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + O (g) CO (g);
C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g);
CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g);
Karim leyó un libro en 3 días. Durante el primer día leyó 1/5 del libro. Durante el segundo día leyó 5/8 de lo que quedaba. En el tercer día leyó 1/3 del resto del libro, las últimas 16 páginas. ¿Cuántas páginas había en el libro?
Había 160 páginas. Debes averiguar qué fracción queda cada vez. Si se lee 1/5, significa que queda 4/5 después del primer día. Leyó 5/8 de eso el día 2: 5/8 xx4 / 5 = 1/2 se leyó el día 2. En total, 1/2 + 1/5 = 7/10 del libro se lee, 3/10 queda 1/3 x x 3/10 = 1/10 que representa 16 páginas. Si 1/10 es de 16 páginas, entonces el libro completo es 16xx10 = 160 páginas. Verificar: El libro tiene 160 páginas y se lee 1/5, esto es 32 4/5 xx160 = 128 izquierda 5/8 xx128 páginas se leen el día 2 , así que 80 + 32 = 112 leen, lo que deja 48 pá
¿Por qué es útil la ley de Hess para calcular entalpías?
La Ley de Hess nos permite adoptar un enfoque teórico para considerar los cambios de entalpía donde uno empírico es imposible o poco práctico. Considere la reacción para la hidratación del sulfato de cobre (II) anhidro: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Este es un ejemplo de una reacción para Qué cambio de entalpía no se puede calcular directamente. La razón de esto es que el agua tendría que realizar dos funciones, como agente hidratante y como indicador de temperatura, al mismo tiempo y
Cuando se producen 2 moles de agua, la siguiente reacción tiene un cambio de entalpía de reacción igual a - "184 kJ". ¿Cuánta agua se produce cuando esta reacción emite "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" debe formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" producido a partir de la formación de 2 moles de agua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"