Responder:
Ley de Hess nos permite adoptar un enfoque teórico para considerar los cambios de entalpía donde un empírico es imposible o poco práctico.
Explicación:
Considere la reacción para el hidratación de sulfato de cobre (II) anhidro:
Este es un ejemplo de una reacción para la cual el cambio de entalpía no se puede calcular directamente. La razón de esto es que el agua tendría que realizar dos funciones, como agente hidratante y como indicador de temperatura, al mismo tiempo y en la misma muestra de agua; esto no es factible.
Sin embargo, podemos medir los cambios de entalpía para la solvatación del sulfato de cobre (II) anhidro y el del sulfato de cobre (II) hidratado y, gracias a la Ley de Hess, podemos utilizar estos datos para calcular el cambio de entalpía de nuestra Hidratación original.
El uso de datos de dos reacciones en lugar de uno hace el doble de la incertidumbre, y la calorimetría a menudo conlleva grandes ineficiencias, especialmente en el laboratorio de la escuela; sin embargo, este método es nuestra única opción, ya que de otro modo no podríamos obtener los datos deseados.
Karim leyó un libro en 3 días. Durante el primer día leyó 1/5 del libro. Durante el segundo día leyó 5/8 de lo que quedaba. En el tercer día leyó 1/3 del resto del libro, las últimas 16 páginas. ¿Cuántas páginas había en el libro?
Había 160 páginas. Debes averiguar qué fracción queda cada vez. Si se lee 1/5, significa que queda 4/5 después del primer día. Leyó 5/8 de eso el día 2: 5/8 xx4 / 5 = 1/2 se leyó el día 2. En total, 1/2 + 1/5 = 7/10 del libro se lee, 3/10 queda 1/3 x x 3/10 = 1/10 que representa 16 páginas. Si 1/10 es de 16 páginas, entonces el libro completo es 16xx10 = 160 páginas. Verificar: El libro tiene 160 páginas y se lee 1/5, esto es 32 4/5 xx160 = 128 izquierda 5/8 xx128 páginas se leen el día 2 , así que 80 + 32 = 112 leen, lo que deja 48 pá
¿Qué dice la ley de Hess sobre la entalpía de una reacción?
La ley establece que el cambio total de entalpía durante una reacción es el mismo ya sea que la reacción se realice en un paso o en varios pasos. En otras palabras, si un cambio químico tiene lugar por varias rutas diferentes, el cambio de entalpía general es el mismo, independientemente de la ruta por la que se produce el cambio químico (siempre que la condición inicial y final sean las mismas). La ley de Hess permite que el cambio de entalpía (ΔH) para una reacción se calcule incluso cuando no se puede medir directamente. Esto se logra realizando operaciones algebraicas bá
¿Por qué no es útil la ley de Hess para calcular el calor de la reacción involucrado en la conversión de un diamante a grafito?
La diferencia de energía libre entre el grafito y el diamante es bastante pequeña; El grafito es un poco más termodinámicamente estable. ¡La energía de activación requerida para la conversión sería monstruosamente grande! No sé de antemano la diferencia de energía libre entre los 2 alótropos de carbono; es relativamente pequeño La energía de activación requerida para la conversión sería absolutamente enorme; de modo que el error al calcular o medir el cambio de energía es probablemente mayor que (o al menos comparable a) el valor de l