Responder:
La diferencia de energía libre entre el grafito y el diamante es bastante pequeña; El grafito es un poco más termodinámicamente estable. ¡La energía de activación requerida para la conversión sería monstruosamente grande!
Explicación:
No sé de antemano la diferencia de energía libre entre los 2 alótropos de carbono; es relativamente pequeño La energía de activación requerida para la conversión sería absolutamente enorme; de modo que el error al calcular o medir el cambio de energía es probablemente mayor que (o al menos comparable a) el valor de la diferencia de energía. ¿Esto responde a su pregunta?
Karim leyó un libro en 3 días. Durante el primer día leyó 1/5 del libro. Durante el segundo día leyó 5/8 de lo que quedaba. En el tercer día leyó 1/3 del resto del libro, las últimas 16 páginas. ¿Cuántas páginas había en el libro?
Había 160 páginas. Debes averiguar qué fracción queda cada vez. Si se lee 1/5, significa que queda 4/5 después del primer día. Leyó 5/8 de eso el día 2: 5/8 xx4 / 5 = 1/2 se leyó el día 2. En total, 1/2 + 1/5 = 7/10 del libro se lee, 3/10 queda 1/3 x x 3/10 = 1/10 que representa 16 páginas. Si 1/10 es de 16 páginas, entonces el libro completo es 16xx10 = 160 páginas. Verificar: El libro tiene 160 páginas y se lee 1/5, esto es 32 4/5 xx160 = 128 izquierda 5/8 xx128 páginas se leen el día 2 , así que 80 + 32 = 112 leen, lo que deja 48 pá
¿Por qué es útil la ley de Hess para calcular entalpías?
La Ley de Hess nos permite adoptar un enfoque teórico para considerar los cambios de entalpía donde uno empírico es imposible o poco práctico. Considere la reacción para la hidratación del sulfato de cobre (II) anhidro: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Este es un ejemplo de una reacción para Qué cambio de entalpía no se puede calcular directamente. La razón de esto es que el agua tendría que realizar dos funciones, como agente hidratante y como indicador de temperatura, al mismo tiempo y
Cuando se producen 2 moles de agua, la siguiente reacción tiene un cambio de entalpía de reacción igual a - "184 kJ". ¿Cuánta agua se produce cuando esta reacción emite "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" debe formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" producido a partir de la formación de 2 moles de agua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"