Química

La afinidad electrónica se define como el cambio de entalpía por la adición de 1 mol de electrones a 1 mol de átomos en estado gaseoso. P.ej. para el cloro: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ Lee mas »

Los científicos miden la afinidad de electrones en julios. Afinidad electrónica, EA mide la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso. Generalmente se reporta como la energía por mol de átomos (en unidades de kilojoules por mol). Por ejemplo, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol El signo negativo muestra que la energía se libera cuando un átomo de Cl gana un electrón. Lee mas »

ΔH valor negativo -> energía liberada -> reacción exotérmica ΔH valor positivo -> energía absorbida -> reacción endotérmica Tenga en cuenta que: ΔH es entalpía La entalpía de una reacción se define como el cambio de energía térmica (H) que tiene lugar cuando los reactivos van a productos Si el calor se absorbe durante la reacción, ΔH es positivo (endotérmico) si el calor se libera, entonces isH es negativo (exotérmico). Pero si te refieres a las reacciones (endotérmica vs exotérmica), tampoco lo es; La diferencia entre ellos o las s Lee mas »

La estequiometría del gas es el estudio de las cantidades relativas de reactivos y productos en reacciones que involucran gases. EJEMPLO Calcule el volumen de NO gaseoso producido por la combustión de 100 g de NH a 0 ° C y 100 kPa. Solución Paso 1. Escribe la ecuación química balanceada. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) Paso 2. Convierta la masa de NH moles de NH moles de NO . 100 g NH × (1 "mol NH" _3) / (17.03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5.872 mol NH (3 cifras significativas + 1 protector dígito) Paso 3. Use la Lee mas »

Esta es la fijación de dinitrógeno .... ... lo que podemos representar como ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) "barril de hierro" del apilamiento rarrNH_3 (g) El proceso industrial se lleva a cabo bajo muy altas presiones y temperaturas ... y es solo bastante recientemente que se han desarrollado sistemas modelo convincentes que representan la fijación de gas dinitrógeno en un centro metálico, y su reducción a amoníaco e hidracinas ... Lee mas »

La capacidad calorífica es una unidad derivada. Se puede medir en unidades de calorías / g ° C o Joules / g ° C. El calor específico del agua se puede enumerar como ... 1.00 calorías / g ° C O 4.184 julios / g ° CA nota sobre calorías 1 Calorías (calorías dietéticas de los EE. UU.) = 1 kcal = 1000 calorías C y C son sensibles a las mayúsculas y minúsculas cuando ¿Viene a las calorías, o son calorías? Los alimentos envasados en los EE. UU. Utilizan calorías dietéticas para brindar información sobre el contenido energ Lee mas »

La ley de la suma de calor de Hess establece que el cambio total de entalpía durante una reacción es el mismo, ya sea que la reacción tenga lugar en un paso o en varios pasos. Por ejemplo, en el diagrama anterior, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. En los cálculos de la Ley de Hess, se escriben ecuaciones para cancelar las sustancias no deseadas. A veces tienes que revertir una ecuación para hacer esto, y revertir el signo de ΔH. A veces tienes que multiplicar o dividir una ecuación dada, y haces lo mismo con el ΔH. EJEMPLO Determine el calor de combustión, ΔH_ "c", de CS Lee mas »

A veces se denomina la "regla del asiento del autobús vacío" porque cuando las personas suben a un autobús, siempre se sientan solas, a menos que todos los asientos ya tengan una persona en todos ellos ... luego se ven obligados a emparejarse. Lo mismo con los electrones. Habitan orbitales vacíos, por ejemplo, hay 3 orbitales p diferentes, px, py y pz (cada uno en una orientación diferente). Los electrones los llenarán uno a la vez hasta que cada p tenga un electrón (nunca se empareje), y ahora los electrones están obligados a emparejarse. Lee mas »

Los enlaces iónicos se crean por atracción electroquímica entre átomos de cargas opuestas, mientras que los enlaces moleculares (también conocidos como enlaces covalentes) son creados por átomos que comparten electrones para completar la regla del octeto. Un compuesto iónico se crea a través de la atracción electroquímica entre un metal o catión de carga positiva y un no-metal o anión con carga negativa. Si las cargas del catión y el anión son iguales y opuestas, se atraerán entre sí como los polos positivo y negativo de un imán. Tomemos l Lee mas »

La unidad en la que se mide la energía de ionización depende de si usted es un físico o un químico. La energía de ionización se define como la cantidad mínima de energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o molécula en su estado gaseoso. En física, la energía de ionización se mide en voltios de electrones (eV) y mide la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o molécula. En química, la energía de ionización se mide por mol de átomos o moléculas y se expresa en kiloJoule Lee mas »

K_ (sp) se llama constante de producto de solubilidad, o simplemente producto de solubilidad. En general, el producto de solubilidad de un compuesto representa el producto de concentraciones molares de iones elevadas a la potencia de sus respectivos coeficientes estequiométricos en la reacción de equilibrio. Aquí hay un ejemplo para demostrar mejor el concepto. Consideremos la solución saturada de cloruro de plata (AgCl), donde existe un equilibrio entre los iones disueltos y el cloruro de plata no disuelto de acuerdo con la siguiente reacción: AgCl _ ((s)) a la derecha Agte ((aq)) ^ (+) + Cl_ ( (a Lee mas »

El principio de que "la basura es igual a la basura ..." se sabe que la masa se conserva en CADA reacción química. Y es por esto que los educadores insisten en que las ecuaciones químicas deben equilibrarse con respecto a la masa y la carga ... entonces la ecuación NO PUEDE representar la realidad química .... (("Reactivos"), (color (rojo) "Una masa dada")) stackrel ("") rarr (("Productos"), (color (rojo) "La misma masa")) Vea aquí y los enlaces para la misma ... y aquí, y en otros lugares ... Lee mas »

El número total de nucleones (protones y neutrones) en el núcleo de un átomo se denomina Número de masa. Por ejemplo, el isótopo más común del flúor tiene un número atómico de 9 y un número de masa de 19. El número atómico nos dice que hay 9 protones en el núcleo (y también 9 electrones en las conchas que rodean el núcleo). El número de masa nos dice que el núcleo contiene 19 partículas en total. Como 9 de estos son protones, los otros 10 son neutrones. Lo llamamos el número de masa porque prácticamente toda la masa en Lee mas »

La molaridad es la concentración de una solución expresada como el número de moles de soluto por litro de solución. Para obtener la molaridad, se dividen los moles de soluto por los litros de solución. "Molaridad" = "moles de soluto" / "litros de solución" Por ejemplo, una solución de NaOH de 0.25 mol / L contiene 0.25 mol de hidróxido de sodio en cada litro de solución. Para calcular la molaridad de una solución, necesita saber la cantidad de moles de soluto y el volumen total de la solución. Para calcular la molaridad: Calcule el nú Lee mas »

¡Advertencia! Respuesta larga. El porcentaje de moles es el porcentaje que los moles de un componente en particular son del total de moles que están en una mezcla. FRACCIÓN DEL MOLÉ Empecemos con la definición de fracción molar. La fracción de mole chi (la letra griega chi) es el número de moles de un componente dado de una mezcla dividido por el número total de moles en la mezcla. n_t = n_a + n_b + n_c +…, donde n_t = número total de moles n_a = moles del componente a n_b = moles del componente b n_c = moles del componente c La fracción molar del componente a es chi_a Lee mas »

La temperatura de solubilidad mutua es la temperatura más alta que puede alcanzar antes de que dos líquidos parcialmente miscibles se vuelvan miscibles. > El aceite y el agua no se mezclan. El etanol y el agua se mezclan en todas las proporciones. Muchas mezclas líquidas caen entre estos dos extremos. Si agita volúmenes iguales de dos de estos líquidos juntos, a menudo obtiene dos capas con volúmenes desiguales. Estos líquidos son “parcialmente miscibles”. A medida que aumenta la temperatura, ambos líquidos se vuelven más solubles entre sí. Alcanzan una temperatura de so Lee mas »

Todos los cambios que tienen lugar implican un cambio en la energía. Aunque la forma de energía puede cambiar. Por ejemplo: - Un cambio puede implicar la transformación de la cinética en energía potencial. Pero la energía siempre se conserva, no se pierde. De manera similar, algunos otros cambios, como los cambios químicos, son por la absorción o la evolución del calor. Lee mas »

Un gradiente de presión parcial es la diferencia en la concentración de un gas en una mezcla de gases, en la que el gas se encuentra a una presión más alta en una ubicación y una presión más baja en otra ubicación. Un gas se difundirá desde una presión más alta a una presión más baja en el gradiente. Así es como el oxígeno y el dióxido de carbono se difunden dentro y fuera de nuestros cuerpos. El intercambio de gases se produce en los alvéolos (sacos de aire) en nuestros pulmones, que contienen capilares. La presión parcial de oxí Lee mas »

Resuélvalo de esta manera: 5 kg de arándanos contienen un 5% de agua, por lo que la cantidad de agua = 5/100 * 5 = 0,25 kg. Por lo tanto, la "carne" de los arándanos solo pesa 4,75 kg (5 -0,25 = 4,75) Digamos que ahora tienes una masa fresca de X kg, el contenido de agua sería = 88/100 * X = 0.88Xkg Y la "carne" de cranberrie sería = X-0.88X = 0.12X Entonces 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 kg Lee mas »

0.268L Dado: Masa = 5.0 g de Concentración de KCl = 0.25M KCl Masa molar KCl = 74.5513g / mol Volumen =? Podemos usar la fórmula de molaridad para resolver esto, que es "Molaridad" = "moles de soluto" / "litros de solución". Sin embargo, como estamos tratando de encontrar el volumen, usamos la siguiente fórmula (reorganizada): "Volumen" = "moles de soluto" / "molaridad" Además, nuestro valor de 5.0 g KCl no está en moles todavía, por lo que lo convertimos en moles de KCl, usando la fórmula de moles, "Moles" = " Lee mas »

La precisión es lo cerca que están las respuestas entre sí, independientemente de cuán "correctas" sean. Imagina un gran objetivo de ojo de buey. Si no golpeas el centro, pero todos tus golpes están muy juntos, eres preciso. Si golpeas el centro, pero tus golpes no están necesariamente juntos, eres preciso. La precisión es importante en química porque eso significa que sus resultados son consistentes. La precisión también es importante, pero también hay que combinarla con precisión para obtener los mejores resultados. Para aumentar la precisión (y l Lee mas »

Un compuesto particular siempre contendrá los mismos elementos en la misma proporción (constante), independientemente de su fuente o método de preparación. Hoy en día, la Ley de Composición Constante de Proust se suele conocer simplemente como la Ley de Composición Constante. Por ejemplo, el oxígeno constituye el 88.810% de la masa de cualquier muestra de agua pura, mientras que el hidrógeno constituye el 11.190% restante de la masa. Puede obtener agua derritiendo hielo o nieve, condensando vapor, de río, mar, estanque, etc. Puede ser de diferentes lugares: Estados Unidos, Lee mas »

El término cuantitativo se refiere a las características que tienen un valor numérico o una cantidad. La masa de material o la temperatura de una solución. Este tipo de datos también se conoce como propiedades extensivas. El término cualitativo se refiere a las características de descripción o calidad. El color de un material o la textura de un elemento. Este tipo de datos también se conoce como Propiedades Intensivas. Lee mas »

La ley de Raoult simplemente dice que la presión de vapor P_A ^ "*" sobre un líquido puro disminuirá a P_A <P_A ^ "*" cuando se le agregue solvente. Para mezclas ideales (sin cambios en las fuerzas intermoleculares después de la mezcla), se basa en la fracción molar chi_ (A (l)) de solvente en la fase de solución: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" donde A es el solvente Como 0 <chi_ (A (l)) <1, se deduce que la presión de vapor del disolvente debe disminuir. Comienza como P_A = P_A ^ "*", y luego a medida que chi_ (A (l)) disminuye, P_A disminuy Lee mas »

La radioterapia es el uso de rayos de alta energía, generalmente rayos X y electrones para tratar enfermedades como el cáncer. Los rayos de radiación en la radioterapia son más poderosos que los rayos X ordinarios. Su objetivo es destruir las células cancerosas. Las células normales también pueden dañarse con la radioterapia, pero generalmente pueden repararse a sí mismas. Las células cancerosas no pueden. La radioterapia se puede administrar sola o con cirugía, quimioterapia, terapia hormonal o terapia con anticuerpos monoclonales. Se puede administrar antes de la cir Lee mas »

ADVERTENCIA: Esta es una respuesta larga. Da todas las reglas y muchos ejemplos. Las cifras significativas son los dígitos utilizados para representar un número medido. Sólo el dígito más a la derecha es incierto. El dígito más a la derecha tiene algún error en su valor, pero sigue siendo significativo. Los números exactos tienen un valor que se conoce exactamente. No hay error o incertidumbre en el valor de un número exacto. Puedes pensar que los números exactos tienen un número infinito de cifras significativas. Los ejemplos son los números obtenidos al con Lee mas »

La notación científica se usa para escribir números que son demasiado grandes o demasiado pequeños para que se escriban convenientemente en forma decimal. > En notación científica, escribimos un número en la forma a × 10 ^ b. Por ejemplo, escribimos 350 como 3.5 × 10 ^ 2 o 35 × 10 ^ 1 o 350 × 10 ^ 0. En la notación científica normalizada o estándar, escribimos solo un dígito antes del punto decimal en a. Por lo tanto, escribimos 350 como 3.5 × 10 ^ 2. Esta forma permite una fácil comparación de números, ya que el exponente b d Lee mas »

Bueno, esta es una medida de la cantidad de soluto en una cantidad dada de solución ... Y hay varias formas de expresar concentración ..."Molaridad" = "Moles de soluto" / "Volumen de solución" "Molalidad" = "Moles de soluto" / "Kilogramos de solvente" Ahora en concentraciones BAJAS, generalmente, "molaridad" - = "molalidad" ... a mayor concentraciones (y diferentes temperaturas), los valores divergen ... "Porcentaje en masa" = "Masa de soluto" / underbrace "Masa de solución" _ "Masa de solu Lee mas »

La disolución es el proceso por el cual las moléculas de un solvente atraen las partículas de un soluto. Las principales fuerzas en la solvatación son el dipolo iónico y las atracciones de enlaces de hidrógeno. Es la razón principal por la que los solutos se disuelven en disolventes. Disolución debida a interacciones iónico-dipolo Los compuestos iónicos como el NaCl se disuelven en solventes polares como el agua. Hay fuertes atracciones ión-dipolo entre los iones y las moléculas de agua. Los iones Na atraen los átomos de oxígeno negativos del agua. Los i Lee mas »

El calor específico representa la cantidad de calor requerida para cambiar la masa unitaria de una sustancia en un grado centígrado. Esto se expresa matemáticamente como: q = m * c * DeltaT, donde q - la cantidad de calor suministrado; m - la masa de la sustancia; c - el calor específico de la sustancia respectiva; DeltaT - el cambio de temperatura. Entonces, si queremos determinar las unidades para calor específico, solo aislaremos el término en la fórmula anterior para obtener c = q / (m * DeltaT). Como el calor se mide en julios (J), la masa en gramos (g) y la temperatura en grados Cel Lee mas »

Vea abajo. > Hay dos tipos de potencial estándar: potencial de celda estándar y potencial de media celda estándar. Potencial de celda estándar El potencial de celda estándar es el potencial (voltaje) de una celda electroquímica en condiciones estándar (concentraciones de 1 mol / L y presiones de 1 atm a 25 ° C). En la celda anterior, las concentraciones de "CuSO" _4 y "ZnSO" _4 son cada una de 1 mol / L, y la lectura de voltaje en el voltímetro es el potencial de celda estándar. Potenciales estándar de media celda El problema es que no sabemos qu Lee mas »

Tengo que adivinar lo que me estás preguntando, así que pido disculpas si me equivoco. La estequiometría es simplemente una palabra que significa "en la medida correcta". Entonces, un ejemplo de estequiometría. Si salía a las tiendas con un billete de £ 20, y compraba 4L de leche que costaban £ 1-20, cuando recibiera el cambio, inmediatamente sabría si le habían cambiado poco o no. O bien el tendero había cometido un error, o estaba tratando de cambiarte. Sin embargo, tendría motivos para quejarse si no ganara 18-80 libras con precisión. Esta es una tran Lee mas »

No espontáneo en condiciones estándar, y un aumento de la temperatura hará que la reacción sea más probable que se vuelva espontánea, volviéndose espontánea cuando T> 2086.702606KA la reacción es espontánea si DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ mol ^ -1 La reacción no es espontánea en condiciones estándar. Un Lee mas »

V_ (Ne) = 22.41 L "Usamos la ley de los gases ideales," color (naranja) (PV = nRT) "Sabemos que las condiciones para STP son las siguientes," P = 101.325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K Conecte sus valores. color (naranja) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Esto es cierto porque el volumen de un gas ideal es 22.41 L / mol en STP." Lee mas »

La suma de masa de protones, electrones y neutrones (componentes individuales) de un átomo es una masa atómica. Simple la definición radica en el significado en sí mismo. La masa de un átomo se define como su masa atómica. Medido en: - amu o unidad de masa atómica Comúnmente, la masa atómica se calcula sumando el número de protones y neutrones juntos mientras que los electrones se ignoran. Expresado en: - gramos o cualquier otra unidad para medir el peso. Estándar: - 1/12 de masa de un isótopo C-12. En el caso de H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P Lee mas »

165.01 gramos. Comience con la fórmula química del nitrito de aluminio: "Al" ("NO" _2) _3 Calcule cuánto de cada elemento tiene: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 Y multiplique eso por el atómico masa de cada elemento: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" Finalmente, sume todos esos valores a obtenga su respuesta final: 26.98 + 42.03 + 96.00 = color (rojo) (165.01) Lee mas »

792 nanómetros (o científicamente 7.92 * 10 ^ 2 * mom.) Ecuaciones aplicadas: N = n * N_A donde N es la cantidad de n moles de partículas y N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) es el número de Avagordoro La Ley de Planck E = h * f donde E es la energía de un solo fotón de frecuencia f y h es la constante de Planck, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) color (azul) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f donde lambda es la longitud de onda de una onda o Una radiación electromagnética (EM) Lee mas »

Esto se propuso como una de las primeras leyes sobre los gases ... La hipótesis de Avogadro propone que en la MISMA TEMPERATURA y PRESIÓN, los VOLUMENES IGUALES de los gases contienen la misma cantidad de partículas ... Y así ... Vpropn ... donde n = "número de partículas gaseosas ..." NOSOTROS podemos usar estas ideas para formular el "número de Avogadro", la cantidad de partículas en UN mol de sustancia ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Lee mas »

Bueno, ella necesita saber el volumen ... Por definición ... "densidad" es igual al cociente, masa por unidad de volumen ... es decir, rho_ "densidad" = "masa" / "volumen" ... tenemos gots La masa, pero no tiene el volumen. Ahora, si el juguete flota en el agua, entonces sabemos que rho <1 * g * mL ^ -1 ... porque 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "agua". Y si el juguete se hunde ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Lee mas »

El nitruro de cobre Cu en la tabla periódica es cobre y N en la tabla periódica es nitrógeno. Sabemos que este es un compuesto binario, así que usamos la fórmula M_xN_x "(elemento metálico) (elemento no metálico vástago + ide)" 1 ^ (st) elemento "Cu" - Cobre 2 ^ (nd) elemento "N" - Nitrógeno :. Nitruro de cobre Lee mas »

Isotopescolor (blanco) (XX) masa (amu) color (blanco) (X) Abundancia isotópica Br-79color (blanco) (XXXX) 78.92color (blanco) (XXXXXXX)? Br-81color (blanco) (XXXX) 80.92color (blanco) (XXXXXXX)? "masa atómica promedio" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" ...) Sea x sea% de abundancia de Br-79 Sea 1-x sea% de abundancia de Br-81 Br es 79. 904 g / mol en el color de la tabla periódica (naranja) "(masa atómica promedio)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% Lee mas »

Necesitará usar la siguiente ecuación para resolver este problema. Q = mcΔT m - masa en gramos de la sustancia c - capacidad calorífica específica (J / g ° C) (varía según el estado de la sustancia) ΔT - Cambio de temperatura (° C) Aquí, se da que la masa de El agua es de 11.4 gramos. Mientras tanto, el cambio de temperatura sería 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C Según mi libro de texto, la capacidad térmica específica para el agua líquida es 4.19J / g ° C Sustituya todos estos valores en la ecuación y obtendremos Q = 11.4g * 22.0 Lee mas »

El esquema de Bohr-Bury de la disposición de los electrones en un átomo se presenta a continuación. El modelo de Neil Bhohr de un átomo declaró que los electrones giran alrededor de un átomo en una ruta fija conocida como conchas u órbitas. También dijeron que mientras giran alrededor del átomo en estas órbitas o conchas, los electrones no pierden energía. Por lo tanto, dio un esquema para la disposición de los electrones: 1) Los electrones se llenan de manera gradual. En primer lugar, se llenan las carcasas internas que las carcasas externas. 2) No puede haber m& Lee mas »

Mu = 1.84D La polaridad del agua se puede calcular al encontrar la suma de los dos momentos dipolares de ambos enlaces O-H. Para compuestos iónicos, el momento dipolar podría calcularse mediante: mu = Qxxr donde, mu es el momento dipolar, Q es la carga de Coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, y r es la longitud del enlace o la distancia entre dos iones. Para los compuestos covalentes, la expresión se convierte en: mu = deltaxxr donde, delta es la carga parcial en los átomos. Para el agua, las cargas parciales se distribuyen de la siguiente manera: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Es m Lee mas »

Técnicamente la leche no tiene un solo punto de ebullición porque es una mezcla .....La leche no es un compuesto único, sino una mezcla de agua, con varias grasas y proteínas suspendidas en ella. La composición exacta varía según el tipo de leche (grasa total, semi desnatada, etc.) pero como una aproximación general, puede suponer aproximadamente el 90% de agua, aproximadamente el 4% de lactosa y un poco de grasas y proteínas, dado que la más grande La fracción de la leche es agua con una pequeña cantidad de componentes solubles en agua presentes, el punto de ebul Lee mas »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Si hace clic en el enlace, verá instrucciones fáciles en como hacer esto. Seguiré estos pasos, por lo que será fácil seguirlos ... 1. Encuentre el número atómico. Lo busqué y es 7. 2. Determine la carga. Este es un elemento neutral, por lo que no es necesario realizar este paso. 3. Memorizar la lista básica de orbitales. Se ha escrito en el enlace, así que lo dejaré para usted. 4. Comprender la notación de configuración electrónica. Sepa cuándo usar qu Lee mas »

Consulte la explicación Volver a pesar la vela antes y después de la combustión, solo muestra la cantidad de combustible que se quemó. La cera de vela típica es un alcano como el hentriacontano, así que escriba una fórmula química para la combustión de este alcano. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Calcula los lunares para este alcano. (0,72 g) / (436) = 0,00165 moles La relación molar del alcano a CO_2 es 1:31, así que multiplique los moles del alcano por 31 para obtener el número de moles para CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 moles Multiplica los moles de CO_2 Lee mas »

Voy a dejar que lo evalúen ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / cancelar "L" xx 1.222 cancelar "L" = ??? Si se trata de aniones de bromuro, ¿cuántos átomos de bromo hay en esto? Resalte a continuación para ver la respuesta. color (blanco) (3.862 xx 10 ^ (- 11) cancelar ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "átomos") / cancelar ("1 mol cualquier cosa")) color (blanco) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "átomos Br" ^ (-)) Lee mas »

En orden de masa atómica. Mendeleev ordenó sus elementos en su tabla periódica en el orden de masa atómica. Lo que encontró por esto es que se agruparon elementos similares. Sin embargo, algunos elementos no se aplicaron a esta regla, especialmente las formas isotópicas de los elementos. Sin embargo, nuestras tablas periódicas difieren de las de Mendeleev, ya que ordenamos los elementos según el número atómico, que coloca elementos similares en grupos según sus propiedades químicas en lugar de su apariencia. Por supuesto, en ese momento, Mendeleev no podía or Lee mas »

Aumento de la fuerza de los enlaces metálicos. En el Período 3 de la Tabla Periódica, los orbitales 3s y 3p están llenos de electrones. El número atómico aumenta a lo largo del período 3. Configuraciones electrónicas de los elementos del período 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Razones para variar los puntos de fusión en el período 3 (de izquierda a derecha): Número atómico más alto (número de protones): Al tiene Lee mas »

Hola, hago una serie de videos tutoriales de youtube que explican los conceptos de química para estudiantes de secundaria. El ciclo de Born-Haber está diseñado para medir la energía de la red. Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas llamadas celosías. Para derretir o disolver el compuesto iónico, debes romper esa red. La energía requerida para hacer esto se llama "energía de red". El ciclo de Born-Haber en sí es un método abreviado. Usamos algo llamado ley de Hess para evitar muchos cálculos confusos. La ley de Hess establece que la energ&# Lee mas »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Su objetivo aquí es reorganizar las ecuaciones termoquímicas que se le dan para encontrar una manera de llegar a la reacción objetivo "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Sabes que tienes 2 "Zn" _ ((s )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) "" color (azul) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) Lee mas »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Se nos pide que encontremos el punto de congelación de una solución. Para hacer esto, usamos la ecuación DeltaT_f = i · m · K_f donde DeltaT_f es el cambio en la temperatura del punto de congelación (lo que estamos tratando de encontrar) i es el factor van't Hoff, que se da como 1 (y generalmente es 1 en el caso de no electrolitos) m es la molalidad de la solución, que es "molalidad" = "soluto en mol" / "kg solvente" Convierta la masa dada de sacarosa en moles usando su masa molar: 35.0cancelado Lee mas »

Bueno, el azúcar NO es solo una molécula. El azúcar es el nombre generalizado de los carbohidratos dulces, de cadena corta y solubles, muchos de los cuales se utilizan en los alimentos. Son carbohidratos, compuestos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Hay varios tipos de azúcar derivados de diferentes fuentes. Los azúcares simples se llaman monosacáridos e incluyen glucosa, fructosa, galactosa, ... La tabla o el azúcar granulada que se usa habitualmente como alimento es la sacarosa, un disacárido. Otros disacáridos incluyen maltosa y lactosa. Las cadenas más largas d Lee mas »

Es posible que tenga que volver a formular esta pregunta ... Podríamos escribir la ecuación química para la reacción de la siguiente manera ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+ ) + 2Cl ^ - Podría haber 4 ligandos de agua alrededor del zinc, podría haber 6. Ciertamente, el complejo de zinc tendría un pK_a medible. Lee mas »

La respuesta es simple: "C". El diamante es una forma de carbono; el otro es el grafito. Para distinguirlos, escribimos: diamante: C (s, diamante) grafito: C (s, grafito) La s significa sólido. Tanto el diamante como el grafito son alótropos del carbono. Existen otros alótropos exóticos de carbono (grafenos y fullerenos entre ellos) pero son mucho menos comunes. Un diamante consiste en una red tridimensional gigante de átomos de carbono. En efecto, un diamante es una molécula gigante. Todo lo que podemos hacer es escribir su fórmula empírica, que es "C". Lee mas »

La nomenclatura química para "CH" _3 "Cl" es clorometano. El clorometano, también conocido como cloruro de metilo o monoclorometano, es un gas incoloro que se funde a -97.4 ° C y hierve a -23.8 ° C. Es extremadamente inflamable y también preocupa la toxicidad del gas; Por esta razón, ya no se utiliza en productos de consumo. Es un haloalcano y se puede obtener al hervir una mezcla de metanol, ácido sulfúrico y cloruro de sodio. Este método no es el mismo que se usa hoy, pero los dos métodos son similares entre sí. Lee mas »

El radio aumenta a medida que avanzas en la tabla y disminuye a medida que avanzas. El radio atómico a lo largo de un período disminuye a medida que agregas un electrón y un protón que aumentan las fuerzas atractivas entre las dos, por lo que el radio se reduce a medida que la fuerza atractiva es mayor. Mientras que si desciendes un período, el electrón está en un nivel de energía más alejado y, por lo tanto, el radio atómico es mayor. Además, hay un blindaje de los niveles de energía en el frente que hace que el radio sea más grande. Lee mas »

Los radios iónicos disminuyen a lo largo de un período. Los radios iónicos aumentan un grupo hacia abajo. La electronegatividad aumenta a lo largo de un período. La electronegatividad disminuye un grupo hacia abajo. 1. Los radios iónicos disminuyen a lo largo de un período. Esto se debe al hecho de que los cationes metálicos pierden electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya. Los cationes no metálicos ganan electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya, pero esto sucede a la inversa (compare el flúor con el oxígeno y el nitrógen Lee mas »

La ecuación nuclear para la desintegración beta de Uranium-237 se ve así: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta representa un electrón, también llamado partícula beta, y barnu es un antineutrino. Verifiquemos que la ecuación esté de acuerdo con la definición de un decaimiento beta. Durante una desintegración beta, un neutrón del núcleo del U-237 emite un electrón, que es una partícula cargada negativamente. Dado que el neutrón puede considerarse una combinación de una partícula beta y un protón, l Lee mas »

Un gramo por mililitro (cm ^ 3) en STP La unidad de masa del sistema métrico se definió como la masa de un cm ^ 3. Esta definición conecta las unidades básicas de masa, volumen y distancia en el sistema métrico (brillante) Como 1 gramo de agua ocupa 1 ml (1 cm ^ 3), la densidad del agua es de 1 g / (ml) Lee mas »

Esto es lo que obtengo: 14.5 g de NaCl es igual a 0.248 mol según la ecuación n = m / M Ahora, esto equivale a 1.495 veces 10 ^ 23 moléculas de cloruro de sodio. Obtenemos esto si multiplicamos 0.248 moles con el número de Avogadro, 6.022 veces 10 ^ 23 Cada molécula de cloruro de sodio contiene dos iones atómicos unidos en un enlace iónico Na ^ + y Cl ^ - en una proporción de 1: 1. Esto significa que la cantidad de moléculas se corresponde con cada uno de los iones individuales. Entonces: Número de iones de sodio = Número de iones de cloruro = 1.495 veces 10 ^ 23 iones Lee mas »

Vea abajo y vea este enlace para más detalles. Bueno, la imagen lo dice todo. Visite el enlace del sitio que he proporcionado para saber más. Definiciones: i) Proceso isotérmico: - Proceso isotérmico es un cambio de un sistema, en el que el cambio en la temperatura es cero, es decir, DeltaT = 0. Y, por supuesto, este es un proceso ideal. ii) Proceso Adiabático: - Un Proceso Adiabático es el cambio en el sistema que ocurre sin transferencia de calor o una materia entre un sistema termodinámico o sus alrededores; es decir, Q = 0. Espero que esto ayude. Lee mas »

El modelo de Bohr asumió que los electrones orbitan el átomo como los planetas que orbitan alrededor del sol. La visión mecánica cuántica del átomo habla sobre las funciones de onda y la probabilidad de encontrar un electrón en varios lugares alrededor del átomo. Con el modelo mecánico cuántico, los orbitales pueden ser de diferentes formas (p. Ej., S - esférica, P - mancuerna). El modelo de Bohr todavía tiene algunos propósitos, pero es demasiado simplista. Lee mas »

Los datos cuantitativos son numéricos. (Cantidades) Este tipo de datos resulta de mediciones. Algunos ejemplos de datos cuantitativos serían: la masa de un cilindro de aluminio fue de 14.23 g, la longitud del lápiz fue de 9.18 cm. Los datos cualitativos no son numéricos. (Cualidades) Algunos ejemplos de datos cualitativos serían: -el color de la muestra de azufre fue amarillo -la reacción produjo un sólido blanco -el objeto se sintió suave- la reacción produjo un fuerte olor a amoníaco. Muy buenos ejemplos y bonitas imágenes se pueden encontrar aquí : http://regen Lee mas »

Ácidos fuertes y bases virtualmente ionizan completamente en una solución acuosa. Veamos la definición de ácidos y bases de Bronsted-Lowry: los ácidos donan iones H ^ + a una solución acuosa. Las bases aceptan iones H ^ + en una solución acuosa. Los ácidos fuertes como el HCl virtualmente se disociarán, o ionizarán, en iones cuando estén en una solución acuosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ácidos débiles, como el ácido acético (CH_3COOH) , no se ionizará en la medida en que lo hacen los ácidos fuertes, aunque sí se i Lee mas »

Bueno, están hablando de lo mismo pero aquí están las definiciones. La electronegatividad es una propiedad química que dice qué tan bien un átomo puede atraer electrones hacia sí mismo. La electronegatividad de un átomo está influenciada por el número atómico del átomo y la distancia entre los electrones de valencia del átomo. Primero fue teorizado por Linus Pauling en 1932. La afinidad electrónica de un átomo o molécula se define como la cantidad de energía liberada cuando un electrón es añadido a un átomo neutro o molé Lee mas »

Ejemplo a continuación que explica la entropía y la entalpía En un motor diésel de 4 tiempos, cuando el pistón lleva el aire al cilindro (succiona el aire al cilindro), es decir, realiza la primera o la carrera de entrada mientras se mueve de arriba a abajo, llena el cilindro con aire y luego viene el giro de la compresión de este aire y esta compresión es demasiado (aproximadamente la relación de 1:20) en comparación con un motor de gasolina de 4 tiempos; en este proceso, la entropía disminuye, es decir, el tamaño del aire disminuye sin eliminar el calor del aire (mie Lee mas »

La fisión nuclear es un proceso en el que un núcleo se divide en dos núcleos más pequeños. Por ejemplo, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" La fusión nuclear es un proceso en el que dos núcleos se unen a formar un núcleo más grande. Por ejemplo, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Lee mas »

Vea la explicación a continuación. Las variables independientes son factores que puede controlar en un experimento (lo que se cambia). Mientras tanto, la variable dependiente depende de la variable independiente (lo que se observa) La variable independiente suele ser el eje x y el eje y dependiente. Lee mas »

Son solo métodos diferentes para mantener un seguimiento de los electrones durante las reacciones redox. Supongamos que tiene que equilibrar la ecuación: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN Usted determina los cambios en el número de oxidación y equilibra los cambios. El número de oxidación de Cu va de 0 a +2, un cambio de +2. El número de oxidación de Ag va de +1 a 0, un cambio de -1. Para equilibrar los cambios, necesita 2 Ag por cada 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) MET MÉTODO ION-ELECTRÓNICO Escribes la ecuación iónic Lee mas »

El reactivo limitante es el reactivo que decide la cantidad de producto que se formará. Como una reacción química requiere que todos sus reactivos procedan, una vez que se agota, la reacción también se detiene y, por lo tanto, es "limitada". Entonces, pregúntese cuál se agotará primero y ese será el reactivo limitante. Por ejemplo, tome la reacción que se indica a continuación: H_2 y O_2 para formar agua. Sabemos que sigue 2H_2 + O_2 => 2H_2O Entonces, si tuviéramos cien moles de H_2 y solo cinco moles de O_2, ¿cuál sería el reactivo li Lee mas »

El Cu ^ (2+) ion CuCl_2 es un compuesto iónico compuesto por el catión de metal Cu ^ (2+) y 2 Cl ^ (_) aniones. La mejor manera de identificar el cargo es utilizar la tabla periódica. Como las cargas de metales de transición pueden diferir, es mejor referirse a algo conocido, como el hecho de que los halógenos (o elementos del grupo 17) comúnmente forman aniones con carga -1. En este caso, tenemos que eliminar los iones de cloruro, y como sabemos que el cloro es un halógeno, podemos identificar la carga correspondiente. Por lo tanto, podemos concluir que el otro ión debe tener una c Lee mas »

Voy a intentar de explicar. El pH y el pOH van de la mano y constituyen una relación fundamental en la química ácido-base: pH + pOH = pKw Donde pKw = 14 a 25 grados Celsius, aunque el valor varía con la temperatura. Esto es importante ya que cuando hacemos cálculos solemos responder en pH y esta relación nos permite relacionar el pH, que es el logaritmo negativo de la concentración de H ^ +, contra el pOH, que es el logaritmo negativo de la concentración de OH ^ - en una solución. Esta propiedad nos permite decir algo sobre la concentración de hidróxido y la concentrac Lee mas »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K Use la Ley de Gay Lussac para la presión y la temperatura cuando el volumen es constante. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm Lee mas »

Se utiliza para expresar números que son demasiado grandes para escribir. Las anotaciones científicas son cuando tienes un número tan grande que no puedes escribirlo. Es como simplificar. Por ejemplo tenemos 0.00000345. Con anotaciones científicas es: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Esto se debe a que multiplicas el número por 10 seis veces, asegurándote de que el número decimal esté sobre el punto (.) ¡Espero que esto te ayude y buena suerte! Lee mas »

6.023 veces 10 ^ 24 moléculas de agua El peso molecular del agua es 18 (2 + 16). Esto significa que en 18 g de agua hay un mol. Entonces, en 180 gramos de agua, hay 10 moles de agua. En cada mol de una sustancia, hay 6.023 veces 10 ^ 23 moléculas / átomos. En 10 moles, hay 60.23 veces 10 ^ 23 moléculas o 6.023 veces 10 ^ 24 moléculas de agua. Lee mas »

Trataré de explicarlo. Cuando se habla de células voltaicas o células electrolíticas, es útil recordar que la oxidación se produce en el ánodo según la definición. En una celda voltaica, el ánodo es el electrodo negativo, mientras que en la electrólisis el ánodo es el electrodo positivo, pero la oxidación ocurre en el ánodo en ambos casos, ya que el ánodo se define como donde ocurre la oxidación. Para el cátodo en una celda voltaica, aquí es donde ocurre la reducción y el cátodo es el electrodo positivo. Para el cátodo Lee mas »

Vea a continuación: La concentración se define como la cantidad de moles (cantidad de sustancia) por unidad de volumen (a menudo litros / dm ^ 3) según la ecuación: c = n / (v) Donde c es la concentración en mol dm ^ - 3, n es el número de moles de una sustancia disuelta en el volumen de líquido, v. Cuando se trata de preparar una solución de solución de glucosa al 10% en masa, se realiza de manera ligeramente diferente. Hace poco tuve que hacer una solución de almidón al 2%, así que asumo que la solución de glucosa al 10% funciona con el mismo principio: mid Lee mas »

Bueno, no siempre es negativo ... Si el cambio en la energía libre de Gibbs, DeltaG, es un valor negativo, una reacción es espontánea a una temperatura dada. No es espontáneo si DeltaG toma un valor positivo a una temperatura dada. La mayoría de las reacciones estudiadas en los laboratorios a menudo son espontáneas a temperatura ambiente, por lo que podría parecer que la mayoría de las reacciones tiene un valor para la energía libre de Gibbs que es negativa, pero esto no es necesariamente cierto. El cambio en la energía libre de Gibbs se da a temperatura constante como: Del Lee mas »

¿No disminuye el "pH" del valor de equilibrio ...? El dióxido de carbono es un óxido ácido, para el cual opera el siguiente equilibrio ... CO_2 (aq) + H_2O (l) a la derecha HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Y el agua saturada con dióxido de carbono debe tener un "pH" REDUCIDO de 7 sobre la base de este equilibrio, y concentraciones aumentadas de H_3O ^ +. Para los arrecifes de coral de todo el mundo, esta no es una buena noticia ... Lee mas »

El ion nitruro es N ^ (- 3) La configuración electrónica original para nitrógeno es 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Para cumplir con la regla del octeto, el átomo de nitrógeno tomaría tres electrones adicionales que le darían a nitrógeno una carga de -3. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 El níquel está en el cuarto nivel de energía, bloque d, 7ª columna, esto significa que la configuración electrónica terminará 3d ^ 8 con el orbital d un nivel más bajo que el nivel de energía en el que se encuentra. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Lee mas »

El cobre se encuentra en la novena columna de los metales de transición en el bloque d del cuarto nivel de energía de la tabla periódica. Esto haría que la configuración electrónica para el cobre, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 o en la configuración de gas noble [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Sin embargo, debido a que el orbital 3d es mucho más grande que el orbital 4s y el orbital 3d solo necesita un electrón más, el orbital 3d extrae un electrón del orbital 4s para llenar este espacio vacío. Esto hace que la configuración electrónica real para e Lee mas »

La configuración electrónica para el cromo NO es 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, sino color (azul) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Curiosamente, el tungsteno es más estable con una disposición electrónica de [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Desafortunadamente, no hay una manera fácil de explicar estas desviaciones en el orden ideal para cada elemento. Para explicar la configuración electrónica de Chromium, podríamos introducir: La energía de intercambio Pi_e (un factor mecánico cuántico estabilizador que es directamente proporciona Lee mas »

Es la carga eléctrica transportada por un solo electrón o un solo protón. Normalmente se denota como e y su valor es 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Como un electrón está cargado negativamente, su carga es de -1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs y la carga en un protón es de 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Lee mas »

Una fórmula iónica es efectivamente una fórmula empírica. Las fórmulas empíricas son la proporción más simple de elementos en un compuesto. Una fórmula iónica es la proporción más simple de iones en un compuesto iónico. Por otro lado, una fórmula molecular nos dice el número exacto de átomos dentro de cada molécula. Es por esto que muchas fórmulas moleculares pueden simplificarse en una fórmula empírica. NaCl no significa un ion de sodio y un ion de cloruro; significa que para cada ion de sodio en la sal, también hay un Lee mas »

Energía de activación (energía requerida para permitir que una reacción "comience" en lugar de "ocurrir") Representa efectivamente la energía necesaria para romper los enlaces en las especies reactivas y permitir que la reacción continúe. Una vez que se ha suministrado al comienzo, la energía liberada por la reacción actúa como su propia energía de activación, y no es necesario que la aplique. Si la energía de activación es alta, la reacción será cinéticamente estable y no se apagará espontáneamente, incluso s Lee mas »

53. 6 color (blanco) (l) "kJ" La energía liberada proviene de dos procesos discretos: el vapor se condensa para liberar algo de calor latente de condensación a 100 colores (blanco) (l) ^ "o" "C" del agua se enfría a 0 colores (blanco) (l) ^ "o" "C" a 100 colores (blanco) (l) ^ "o" "C" sin solidificación. La cantidad de energía liberada en el primer proceso depende de la "L" _ "v" calor latente de vaporización para el agua y la masa de la muestra: "E" ("cambio de fase") = m * "L&qu Lee mas »

Espero que no sea demasiado confuso ... Como ejemplo, considere el espectro: podemos cambiar la longitud de onda lambda a frecuencia f usando la velocidad de la luz en el vacío c: c = lambdaf así: luz azul (aproximadamente) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz para que podamos encontrar la energía necesaria para obtener un fotón azul como: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Ahora, si tienes un generador de luz (hipotético) puedes alimentar un coulomb que lleva esta energía y producirá un fotón azul. En términos de corriente, p Lee mas »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Ahora decida qué ley de gas usar, o qué alfa corresponde a tu sustancia. Bueno, del diferencial total a temperatura constante, dH = cancelar (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, así que por definición de integrales y derivados, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Las variables naturales son T y P, que se dan en la relación de Maxwell de energía libre de Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Esto también está relacion Lee mas »

Necesitamos saber dos cosas para calcular el valor numérico de la constante de equilibrio: la ecuación balanceada para el sistema de reacción, incluidos los estados físicos de cada especie. De aquí se deriva la expresión de equilibrio para calcular Kc o Kp. las concentraciones o presiones de equilibrio de cada especie que se producen en la expresión de equilibrio, o suficiente información para determinarlas. Estos valores se sustituyen en la expresión de equilibrio y luego se calcula el valor de la constante de equilibrio. Calcule el valor de la constante de equilibrio, Kc, para Lee mas »

Usando entalpías de enlace (?) Suponiendo que usted quiso decir que el cambio ENTALPÍA de la reacción se vuelve más claro. Como señaló Truong-Son, sería una molestia calcular utilizando la ecuación de Schrodinger si realmente estamos hablando del cambio de ENERGÍA. Dado que estamos hablando de cambios de entalpía, podemos usar entalpías de enlace de una tabla para resolver esto. Encontré mis entalpías de bonos en este folleto, tabla 11 (Cortesía de Ibchem.com) Necesitamos determinar qué bonos se rompen y qué enlaces se forman. La ruptura de bon Lee mas »

No No forman un enlace covalente no polar. En este caso el enlace está entre dos átomos de nitrógeno. Ahora, dado que es el mismo átomo, ninguno puede tirar de los electrones hacia sí mismo más que el otro y, por lo tanto, terminan compartiendo los electrones por igual. La participación igual de los electrones hace que ambos átomos tengan la misma carga y, por lo tanto, no es polar. Lee mas »

El oxígeno es nuestro reactivo limitante. Debemos comenzar creando una reacción equilibrada entre el metano y el oxígeno. Como el metano es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, esta será una reacción de combustión que dará como resultado dióxido de carbono y agua. La reacción de combustión es: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ahora queremos encontrar cuántos moles de cada reactivo tenemos para encontrar cuál es el límite. Si hacemos un cálculo aproximado para encontrar cuántos moles de CH_4 y cuántos moles de O_2 tenemos, obtenemos Lee mas »

Vea a continuación: Los isótopos son variaciones de un elemento dado que tiene un número diferente de neutrones, por ejemplo, Carbono-12 (carbono natural) y Carbón-14 (un isótopo radioactivo de carbono que tiene 2 neutrones adicionales en su núcleo). Los átomos son partículas muy pequeñas compuestas de protones, neutrones y electrones que componen todo lo que nos rodea. Los protones y neutrones, a su vez, están hechos de quarks, que son los bloques de construcción elementales que los componen. Los electrones son un tipo de leptón, que son, como los quarks, verdade Lee mas »

Opción D. DeltaH (reacción) = DeltaH (productos) - DeltaH (reactivos) Esta es una ecuación útil para memorizar cuando se trata de entalpías de formación. Así que DeltaH debería ser: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Que es 2 (81.5) -2 (286) -2 (33.8) -50.4 ¿Cuál corresponde a la respuesta D Lee mas »

El potencial de ionización de helio es la energía necesaria para eliminar y los electrones. Los elementos con el valor más alto del potencial de primera ionización son los gases nobles porque desean adherirse a sus electrones tanto como sea posible y conservar su estabilidad. Ahora, en los gases nobles, el helio tiene la más alta IP (Potencial de ionización) porque es muy pequeño y el núcleo que es positivo puede atraer sus electrones mucho más fácilmente y retenerlos. Obviamente, sería difícil para el núcleo retener un electrón que está lejos porqu Lee mas »

Vea abajo. La carga eléctrica está determinada por partículas subatómicas llamadas "electrones" y "protones". Los electrones tienen una carga negativa de -1, mientras que los protones tienen una carga positiva de +1. Al observar la tabla periódica, el número atómico de cada elemento es igual a los protones y electrones que tiene cuando es eléctricamente neutro. La neutralidad se clasifica como una carga eléctrica neta 0 (por ejemplo, 2 protones y 2 electrones en helio neutro crean la ecuación eléctrica (+2) + (-2) = 0 carga neta). Los átomos no Lee mas »

Para pinturas a base de aceite: típicamente aguarrás, alcoholes minerales inodoros o con poco olor y aceites esenciales. Látex (a base de agua): barra de solución de jabón o detergente para lavavajillas. Vea a continuación: El problema con los solventes para pinturas a base de aceite es su toxicidad que conduce a dolores de cabeza y alergias. Los espíritus minerales inodoros son un paso adelante, esto se hace para el destilado de petróleo con sustancias químicas agregadas para reducir el olor, y como su velocidad de evaporación es más lenta, no se nota el olor tan f Lee mas »