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Explicación:
Tu objetivo aquí es reorganizar las ecuaciones termoquímicas que se te dan para encontrar la manera de llegar a la reacción objetivo.
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Sabes que tienes
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) " "color (azul) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571.6 kJ mol" ^ (- 1) "" color (azul) ((2)) #
# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231.29 kJ mol "^ (- 1)" "color (azul) ((3)) #
Ahora, lo primero que hay que notar es que la reacción objetivo tiene óxido de zinc como reactivo, asi que marcha atrás ecuación
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" color (azul) ((1 ^ ')) #
Como sabes, cuando marcha atrás una reaccion quimica tu cambiar la señal De su entalpía cambia de reacción. Esto significa que para la ecuación
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Siguiente, dividir todos los coeficientes de reacción
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" color (azul) ((1 ^ '')) #
Después de hacer esto, necesitas dividir El valor del cambio de entalpía de la reacción por.
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Siguiente, dividir todos los coeficientes de reacción
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" color (azul) ((2 ^ ')) #
Recuerda dividir el cambio de entalpía de la reacción por
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285.8 kJ mol" ^ (- 1) #
Ya estas listo para añadir ecuaciones
#color (blanco) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> color (púrpura) (cancelar (color (negro) ("Zn" _ ((s))))) + color (rojo) (cancelar (color (negro) (1/2 "O" _ (2 (g))))) "" "" "" + #
#color (blanco) () color (rojo) (cancelar (color (negro) (1/2 "O" _ (2 (g))))) color (verde) (cancelar (color (negro) ("H "_ (2 (g)))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (púrpura) (cancelar (color (negro) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + color (verde) (cancelar (color (negro) ("H" _ (2 (g))))) #
#color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / color (blanco) (a) #
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Para encontrar el cambio de reacción de la entalpía, simplemente agregue los cambios de reacción de la entalpía que corresponden a las ecuaciones
Usted tendrá
#DeltaH_ "target" = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285.8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231.29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "target" = color (verde oscuro) (ul (color (negro) (- "169.1 kJ mol" ^ (- 1)))) #
La respuesta se redondea a uno. decimal.
¿Cómo calculas el cambio de energía de la reacción para la siguiente reacción?
Usando entalpías de enlace (?) Suponiendo que usted quiso decir que el cambio ENTALPÍA de la reacción se vuelve más claro. Como señaló Truong-Son, sería una molestia calcular utilizando la ecuación de Schrodinger si realmente estamos hablando del cambio de ENERGÍA. Dado que estamos hablando de cambios de entalpía, podemos usar entalpías de enlace de una tabla para resolver esto. Encontré mis entalpías de bonos en este folleto, tabla 11 (Cortesía de Ibchem.com) Necesitamos determinar qué bonos se rompen y qué enlaces se forman. La ruptura de bon
Un gas ideal experimenta un cambio de estado (2.0 atm. 3.0 L, 95 K) a (4.0 atm. 5.0 L, 245 K) con un cambio en la energía interna, DeltaU = 30.0 L atm. El cambio en la entalpía (DeltaH) del proceso en L atm es (A) 44 (B) 42.3 (C)?
Bueno, cada variable natural ha cambiado, y también los moles han cambiado. ¡Aparentemente, los moles iniciales no son 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mols" ne "1 mol" El estado final también presenta el mismo problema: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot"
Cuando se producen 2 moles de agua, la siguiente reacción tiene un cambio de entalpía de reacción igual a - "184 kJ". ¿Cuánta agua se produce cuando esta reacción emite "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" debe formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" producido a partir de la formación de 2 moles de agua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"