Bueno, cada variable natural ha cambiado, y también los moles han cambiado. Al parecer, los moles de partida no es
# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") #
# = "0.770 mols" ne "1 mol" #
El estado final también presenta el mismo problema:
# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm" cdot "5.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") #
# = "0.995 mols" ~~ "1 mol" #
Está claro que con estos números (¿copió la pregunta correctamente?), Los moles de gas cambiaron. Asi que
En su lugar, comenzamos con la definición:
#H = U + PV # dónde
# H # es entalpia# U # es energía interna, y#PAG# y# V # Son presión y volumen.
Para un cambio de estado,
#color (azul) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #
# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #
# = "30.0 L" cdot "atm" + ("4.0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L") #
# = color (azul) ("44.0 L" cdot "atm") #
Si hubiéramos elegido usar
#color (azul) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #
# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #
# = "30.0 L" cdot "atm" + ("0.995 moles" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0.770 moles" cdot "0.082057 L" cdot " mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #
# = color (azul) ("44.0 L" cdot "atm") #
Por cierto, tenga en cuenta que
#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #
Actualmente,
#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #
En este caso el
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
Cuando una estrella explota, ¿su energía solo llega a la Tierra por la luz que transmiten? ¿Cuánta energía emite una estrella cuando explota y cuánta de esa energía golpea la Tierra? ¿Qué pasa con esa energía?
No, hasta 10 ^ 44J, no mucho, se reduce. La energía de la explosión de una estrella llega a la Tierra en forma de todo tipo de radiación electromagnética, desde la radio hasta los rayos gamma. Una supernova puede emitir hasta 10 ^ 44 julios de energía, y la cantidad de esto que llega a la Tierra depende de la distancia. A medida que la energía se aleja de la estrella, se vuelve más dispersa y más débil en cualquier lugar en particular. Todo lo que llega a la Tierra se reduce en gran medida por el campo magnético de la Tierra.
¿Cómo se relaciona la entalpía con la energía interna?
H = U + PV H = U + PV donde H = entalpía, U = energía interna, P = presión y V = volumen Considere un proceso que ocurre a presión constante y donde el único trabajo permitido es el trabajo presión-volumen (w = - PΔV): El cambio en la entalpía viene dado por: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV y DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Reemplazo de DeltaU por su expresión en la expresión de DeltaH obtenemos: DeltaH = q_P a presión constante.