¿Qué es el porcentaje molar? + Ejemplo

Responder:

¡Advertencia! Respuesta larga. El porcentaje de moles es el porcentaje que los moles de un componente en particular son del total de moles que están en una mezcla.

Explicación:

FRACCIÓN MOLAR

Empecemos con la definición de fracción molar.

Fracción molar # chi # (la letra griega chi) es el número de moles de un componente dado de una mezcla dividido por el número total de moles en la mezcla.

#n_t = n_a + n_b + n_c +… #, dónde

#Nuevo Testamento# = número total de moles

#n / A# = moles del componente a

#nótese bien# = moles del componente b

#Carolina del Norte# = moles del componente c

La fracción molar del componente a es

#chi_a = n_a / n_t #

Si un sistema consta de solo dos componentes, uno es el solvente y el otro es el soluto.

El componente más abundante, el solvente, generalmente se llama componente 1, y el soluto se llama componente 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, dónde

#n_t = n_1 + n_2 #

La suma de las fracciones molares para cada componente en una solución es igual a 1. Para una solución que contiene dos componentes, soluto y disolvente, # chi_1 + chi_2 = 1 #

PORCENTAJE DE MOLE

Porcentaje de mole es igual a la fracción molar del componente multiplicado por 100%

mole% a = # chi_a # × 100 %

La suma de los porcentajes en moles de cada componente en una solución es igual al 100%.

Para una solución que contiene dos componentes, soluto y solvente, % en moles de soluto +% en moles de disolvente = 100%

EJEMPLO

¿Cuáles son la fracción molar y el porcentaje molar de cloruro de sodio y la fracción molar y el porcentaje molar de agua en una solución acuosa que contiene 25.0 g de agua y 5.0 g de cloruro de sodio?

(a) Identifique los componentes que forman la solución.

# "NaCl" # es el soluto y # "H" _2 "O" # es el solvente

(b) Calcule los moles de cada componente.

#n_ "NaCl" = 5.0 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (58.44 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g NaCl ")))) =" 0.086 mol NaCl "#

#n_ "H O" = 25.0 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / (18.02 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g H" _2 "O")))) = "1.38 mol H" _2 "O" #

(c) Calcule la fracción molar de cada componente.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1.38 + 0.086) mol = 1.46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0.086 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol"))))) / (1.46 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol")))) = "0.058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1.38 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol"))))) / (1.46 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol")))) = "0.942" #

Nota: También podríamos haber escrito # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0.058 = 0.942 #

(d) Calcule el porcentaje molar de cada componente.

Mole% 2 = # chi_2 × 100% = 0.058 × 100% = "5.8% en moles" #

Mole% 1 = # chi_1 × 100% = 0.942 × 100% = "94.2 mole%" #

Nota: También podríamos haber escrito mole% 1 = 100 - mole% 2 = (100 - 5.8)% = 94.2 mole%

Resumen

#chi_ "NaCl" = "0.058;% en moles de NaCl" = color (blanco) (ll) "5.8% en moles" #

#chi_ "H O" = 0.942; color (blanco) (l) "mole% H" _2 "O" color (blanco) (l) = "94.2 mole%" #