Responder:
Opción D.
Explicación:
Esta es una ecuación útil para memorizar cuando se trata de entalpías de formación.
Asi que
Cual es
¿Cuál corresponde a la respuesta D
¿Cómo calculas el cambio de energía de la reacción para la siguiente reacción?
Usando entalpías de enlace (?) Suponiendo que usted quiso decir que el cambio ENTALPÍA de la reacción se vuelve más claro. Como señaló Truong-Son, sería una molestia calcular utilizando la ecuación de Schrodinger si realmente estamos hablando del cambio de ENERGÍA. Dado que estamos hablando de cambios de entalpía, podemos usar entalpías de enlace de una tabla para resolver esto. Encontré mis entalpías de bonos en este folleto, tabla 11 (Cortesía de Ibchem.com) Necesitamos determinar qué bonos se rompen y qué enlaces se forman. La ruptura de bon
Una reacción de primer orden toma 100 minutos para completar 60. La descomposición del 60% de la reacción encuentra el tiempo cuando se completa el 90% de la reacción?
Aproximadamente 251.3 minutos. La función de decaimiento exponencial modela el número de moles de reactantes que quedan en un momento dado en las reacciones de primer orden. La siguiente explicación calcula la constante de desintegración de la reacción a partir de las condiciones dadas, por lo tanto, encuentre el tiempo que tarda la reacción en llegar al 90%. Sea el número de moles de reactantes que quedan n (t), una función con respecto al tiempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) donde n_0 la cantidad inicial de partículas reactivas y lambda la constante de desintegración.
Cuando se producen 2 moles de agua, la siguiente reacción tiene un cambio de entalpía de reacción igual a - "184 kJ". ¿Cuánta agua se produce cuando esta reacción emite "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" debe formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" producido a partir de la formación de 2 moles de agua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"