El ion nitruro es
La configuración electrónica original para nitrógeno es
Para cumplir con la regla del octeto, el átomo de nitrógeno tomaría tres electrones adicionales que le darían una carga de -3 a nitrógeno.
Espero que esto haya sido útil.
SMARTERTEACHER
Una mañana, Mirna contó 15 correos electrónicos no deseados de 21 correos electrónicos en su bandeja de entrada. ¿Cómo se escribe una proporción comparando la cantidad de correos electrónicos regulares con los correos electrónicos no deseados?
2: 5 Entonces, por cada 2 correos electrónicos regulares, hay 5 correos electrónicos no deseados. Una relación es una comparación entre dos cantidades con la misma unidad. No dice cuántos elementos hay en total, solo cuántos de uno y cuántos de los otros. Las proporciones están escritas, en la forma más simple, sin fracciones ni decimales, sin unidades (pero las unidades son las mismas antes de ser descartadas). Tiene 21 correos electrónicos en total, algunos no deseados y algunos regulares. Si hay 15 correos electrónicos no deseados, debe haber 6 regulares. correos el
¿Qué pares de átomos siguientes tienen una afinidad electrónica más baja? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. En serio, no sé nada acerca de la afinidad electrónica, todos ik que puede comprar otro elemento
La afinidad de electrones (EA) expresa cuánta energía se libera cuando un átomo neutro en estado gaseoso gana un electrón de un anión. Las tendencias periódicas en la afinidad electrónica son las siguientes: la afinidad electrónica (EA) aumenta de izquierda a derecha en un período (fila) y disminuye de arriba a abajo en un grupo (columna). Entonces, cuando tienes que comparar dos elementos que están en el mismo período, el que está más a la derecha tendrá un EA mayor. Para dos elementos en el mismo grupo, el más cercano a la parte superior tendr
¿Cuál es la configuración electrónica para un ion de sodio?
La configuración electrónica de un átomo de sodio neutro es 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. En esta configuración, notamos que solo hay un electrón en el tercer nivel de energía. Los átomos prefieren obtener la estabilidad del octeto, al tener ocho electrones en la capa externa, los electrones de los orbitales s y p. Estos se conocen como los orbitales de valencia y los electrones de valencia. En el caso del sodio, el único electrón en la cáscara de valencia 3s se liberaría fácilmente para que el sodio tenga una cáscara de valencia llena en 2s ^ 2 2p ^ 6. Por lo