Afinidad electronica (EA) expresa cuánta energía se libera cuando un átomo neutro en estado gaseoso gana un electrón de un anión.
Las tendencias periódicas en la afinidad electrónica son las siguientes: afinidad electrónica (EA) aumenta De izquierda a derecha a través de un punto (fila) y disminuye De arriba a abajo a través de un grupo (columna).
Entonces, cuando tienes que comparar dos elementos que están en el mismo período, el que está más a la derecha tendrá un EA mayor. Para dos elementos en el mismo grupo, el más cercano a la parte superior tendrá un EA mayor.
Ya que
por
Un átomo de magnesio tiene el radio más grande.
Un átomo de magnesio tiene un radio de 150pm.
Un ion de magnesio tiene un radio de 72pm.
La estructura electrónica de un átomo de magnesio es
Los 2 electrones externos se pierden para formar un
Esto explica la disminución del radio.
La afinidad de electrones es la capacidad de atraer un electrón hacia la capa externa de un átomo, ya sea para convertirse en un ión-1, o para convertirse en un ión cargado más negativamente, p. 2- etc.
La capacidad de hacer esto aumenta con la carga nuclear (es decir, con más protones en el núcleo) y con menos envolturas internas llenas que causan blindaje. nótese bien Estos dos factores también resultan en un radio más pequeño, por lo que un radio más pequeño corresponderá a una afinidad electrónica más alta.
Esto significa que la afinidad de los electrones aumenta a medida que avanzamos de izquierda a derecha a lo largo de un período (el mismo número de capas, más protones) y disminuye a medida que avanzamos en un grupo (más capas y mayor radio superan el número creciente de protones).
Asi que:
a) K tendrá una afinidad electrónica menor que Ca
b) Tendré una afinidad electrónica más baja que F
c) Ra tendrá una afinidad electrónica más baja que Li
Sin embargo, dado que las afinidades electrónicas se relacionan con la formación de iones negativos, es inusual considerarlos para los metales. I tiene una afinidad electrónica de -295kJ / mol en comparación con -328kJ / mol para F, por lo que F tiene una afinidad de primer electrón más exotérmica.
Fuente: Nuffield Advance Science Book of Data