La configuración electrónica para el cromo es NO
Curiosamente, el tungsteno es más estable con una disposición de electrones de
Desafortunadamente, no hay una manera fácil de explicar estas desviaciones en el orden ideal para cada elemento.
Para explicar Cromo En la configuración electrónica, podríamos introducir:
- los intercambiar energía
#Tarta# (un factor mecánico cuántico estabilizador que es directamente proporcional al número de pares de electrones en la misma sub-capa o subshells de muy poca energía con giros paralelos) - los energía de repulsión coulombic
#Foto# (un factor desestabilizador que es inversamente proporcional al número de pares de electrones) - Estos se combinan para producir una energía de apareamiento
#Pi = Pi_c + Pi_e # .
El primero se está estabilizando y el segundo se desestabiliza, como se muestra a continuación (suponga que la configuración 2 está emparejando energía
Una explicación para Chromium, entonces, es que:
- los maximizado intercambiar energía
#Tarta# estabiliza esta configuración (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ). La maximización proviene de cómo hay#5# electrones no apareados, en lugar de solo#4# (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - los minimizado energía de repulsión coulombic
#Foto# Estabiliza aún más esta configuración. La minimización viene de tener todos los electrones no pareados en el# 3d # y# 4s # (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ), en lugar de un par de electrones en el# 4s # (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - los tamaño orbital lo suficientemente pequeño significa que la densidad de electrones es no tan extendido como podría ser, lo que lo hace favorable suficiente para un giro total máximo para dar la configuración más estable.
Sin embargo, Tungsteno es
Cuanto más se distribuye la distribución de electrones, menor es la repulsión del par de electrones, y por lo tanto, la menor
Así, el apareamiento de electrones es favorable. suficiente para el tungsteno.
No hay una regla dura y rápida para esto, pero esa es una explicación que se correlaciona con los datos experimentales.
Responder:
La configuración electrónica del cromo es
Explicación:
El diagrama de nivel de energía típico que se ve en los libros de texto que muestran los 4s debajo del 3d está bien hasta el nivel de calcio.
Después de eso, el sub-shell 3d cae por debajo de los 4s en energía, pero la diferencia es muy pequeña. Las fuerzas de repulsión tienden a "empujar" los electrones hacia arriba al orbital 4s más grande donde la repulsión es menor.
Esta es la razón por la cual los electrones 4s se pierden primero cuando los elementos de la primera serie de transición se ionizan.
Esto también explica por qué la estructura electrónica de
Los electrones 4s son los electrones de valencia externos que también definen el radio atómico.
¿Cuál es la configuración electrónica del estado fundamental del elemento germanio?
El germanio (Ge) está ubicado en la cuarta fila, grupo 14 de la tabla periódica, y tiene un número atómico de 32. Esto implica que la configuración electrónica del átomo de Ge neutro debe tener en cuenta 32 electrones. Entonces, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Una forma alternativa de escribir la configuración electrónica para Ge es mediante el uso de la notación abreviada de los gases nobles. El gas noble más cercano que viene antes de Ge en la tabla periódica es Argon (Ar), lo que significa que la configur
Una mañana, Mirna contó 15 correos electrónicos no deseados de 21 correos electrónicos en su bandeja de entrada. ¿Cómo se escribe una proporción comparando la cantidad de correos electrónicos regulares con los correos electrónicos no deseados?
2: 5 Entonces, por cada 2 correos electrónicos regulares, hay 5 correos electrónicos no deseados. Una relación es una comparación entre dos cantidades con la misma unidad. No dice cuántos elementos hay en total, solo cuántos de uno y cuántos de los otros. Las proporciones están escritas, en la forma más simple, sin fracciones ni decimales, sin unidades (pero las unidades son las mismas antes de ser descartadas). Tiene 21 correos electrónicos en total, algunos no deseados y algunos regulares. Si hay 15 correos electrónicos no deseados, debe haber 6 regulares. correos el
¿Qué pares de átomos siguientes tienen una afinidad electrónica más baja? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. En serio, no sé nada acerca de la afinidad electrónica, todos ik que puede comprar otro elemento
La afinidad de electrones (EA) expresa cuánta energía se libera cuando un átomo neutro en estado gaseoso gana un electrón de un anión. Las tendencias periódicas en la afinidad electrónica son las siguientes: la afinidad electrónica (EA) aumenta de izquierda a derecha en un período (fila) y disminuye de arriba a abajo en un grupo (columna). Entonces, cuando tienes que comparar dos elementos que están en el mismo período, el que está más a la derecha tendrá un EA mayor. Para dos elementos en el mismo grupo, el más cercano a la parte superior tendr