Química

Esto es lo que tengo. La idea aquí es que la masa de fósforo presente en el polvo de lavado será igual a la masa de fósforo presente en la muestra "2 g" de pirofosfato de magnesio. Para encontrar la masa de fósforo presente en el precipitado, comience por calcular el porcentaje de composición de la sal. Para hacer eso, use la masa molar de pirofosfato de magnesio, "Mg" _2 "P" _color (rojo) (2) "O" _7, y la masa molar de fósforo. (color (rojo) (2) * 30.974 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g mol" ^ (- 1)))))) / (222.5533color (rojo) ( Lee mas »

Una solución de 6 mol / L es 30% en masa. Porcentaje en masa = "Masa de NaCl" / "Masa total de la solución" × 100% Supongamos que tenemos 1 L de la solución. Calcule la masa de NaCl Masa de NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58.44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Calcular la masa de la solución Para obtener la masa de la solución, debemos conocer su densidad. Asumiré que la densidad = 1.2 g / mL. Masa de solución = 1000 mL × (1.2 "g") / (1 "mL") = 1200 g Calcular por Lee mas »

La solución salina normal que se usa en medicina tiene una concentración de 0.90% p / v de "Na" Cl en agua. Se prepara disolviendo 9,0 g (154 mmol) de cloruro de sodio en agua hasta un volumen total de 1000 ml. Esto significa que la solución salina normal contiene "154 mmol" // "L de iones de Na" ^ + y "154 mmol" // "L de Cl" ^ "-". La solución salina normal tiene muchos usos: Solución salina normal para inyección (de medimart.com) La solución salina normal para inyección se usa en medicina porque es isotónica con los f Lee mas »

El porcentaje de rendimiento es del 45%. CaCO CaO + CO Primero, calcule el rendimiento teórico de CaO. Teor rendimiento = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100.0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56.08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33.6 g CaO "Ahora calcule el porcentaje de rendimiento. % de rendimiento = "rendimiento real" / "rendimiento teórico" × 100% = "15 g" / "33.6 g" × 100% = 45% Lee mas »

PH = 8.5 Una base débil en el agua roba un protón del agua para producir iones de hidróxido, y de esto puede obtener su pH. B: + H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x emplee la suposición x << 0.0064M para evitar la acción cuadrática, luego verifique al final para asegurarse de que sea menor menos del 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% asumiendo que está bien x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Lee mas »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ahora, una ecuación equilibrada de una reacción tiene átomos iguales de cada elemento en ambos lados. Entonces contamos los átomos de cada elemento. Tenemos 1 átomo de azufre en un lado (SO_2) y 1 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 3 átomos de oxígeno en un lado (SO_2 y NaOH), pero 4 en el otro lado (Na_2SO_3 y H_2O). Tenemos 1 átomo de Sodio (NaOH), pero 2 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 1 átomo de hidrógeno (NaOH), pero 2 en el otro lado (H_2O). Entonces, para equilibrarlo: SO Lee mas »

Es el modelo del átomo propuesto por J. J. Thomson, donde dentro de una "bola" uniforme de carga positiva se encuentran pequeñas "ciruelas" de electrones cargados negativamente. Thomson sabía de la existencia de los electrones (midió algunas de sus propiedades) pero no sabía mucho sobre la estructura de la carga positiva dentro del átomo. Intentó esto: Lee mas »

Puede vincular fácilmente estas dos unidades utilizando atmósferas, o atm, como punto de partida. Usted sabe que 1 atm es equivalente a 760 torr. Igualmente, 1 atm es equivalente a 101.325 kPa, por lo que el factor de conversión que toma de torr a kPa se verá así "760 torr" / (1cancelar ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Aquí está su factor de conversión -> 760 torr son equivalentes a 101.325 kPa, lo que significa que 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cance Lee mas »

Los solventes polares disuelven los solutos polares ... por supuesto que hay un retén ... Los solventes polares TENDEN para disolver los solutos polares ... y los solventes no polares TEND para disolver los solutos no polares ... pero esto es MUY general regla de oro. Y aquí cuando decimos "polar" nos referimos a "separados por carga". El agua es un disolvente excepcionalmente polar y es capaz de solventar MUCHAS especies iónicas, y muchas especies que son capaces de formar enlaces de hidrógeno, por ejemplo los alcoholes SHORTER. El metanol, y el etanol, en particular, son infinitame Lee mas »

Dice que ciertos factores de un fenómeno son complementarios: si sabes mucho sobre uno de ellos, sabes poco sobre los demás. Heisenberg habló de esto en el contexto de una partícula con cierta velocidad y ubicación. Si conoce la velocidad con mucha precisión, no sabrá mucho sobre la ubicación de la partícula. También funciona al revés: si conoce con precisión la ubicación de una partícula, no podrá describir con precisión la velocidad de la partícula. (Fuente: lo que recuerdo de la clase de química. No estoy del todo seguro de si esto Lee mas »

La masa de carbono será de 84 gramos 1 / Convert% a gramo 27g C. (1mol C) / (12.011 g) = 2.3 mol C 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S 2 / Divide por el menor número de mol (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS es la fórmula empírica. Necesitas encontrar la fórmula molecular. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Multiplica 7 a la fórmula empírica para obtener C_7S_7. Esta es tu fórmula molecular. => 7 mol C. (12.011 g C) / (1mol C) = 84 gramos C en la sustancia Lee mas »

No hay producto con HCl diluido, pero sí con HCl concentrado para dar fenilamina C_6H_5NH_2. El estaño y el HCl concentrado forman un agente reductor adecuado para convertir el nitrobenceno en fenilamina: (chemguide.co.uk) Los electrones son proporcionados por la oxidación de estaño: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e y: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Para formar la base de fenilamina se agrega: (chemguide.co.uk) Lee mas »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Primero calcule el número de moles (o cantidad) de la solución conocida, que en este caso es la solución de NaOH. El volumen de NaOH es de 27.7 mL, o 0.0277L. La concentración de NaOH es 0.100M, o en otras palabras, 0.100 mol / L Cantidad = concentración x volumen 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Como puede ver en la ecuación de reacción, la cantidad de H2_SO_4 es la mitad de la cantidad de NaOH, como hay 2NaOH pero solo 1H_2SO_4 Cantidad de H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Concentración = cantidad / volumen 0.001385 mol / 0.02L = 0. Lee mas »

PUREX (Plutonium Uranium Redox EXtraction) es un método químico utilizado para purificar combustible para reactores nucleares o armas nucleares. Se basa en la extracción líquido-líquido de intercambio iónico. Además, es un método estándar de reprocesamiento nuclear acuoso para la recuperación de uranio y plutonio a partir de combustible nuclear usado. Historia: El proceso PUREX fue inventado por Herbert H. Anderson y Larned B. Asprey en el Laboratorio Metalúrgico de la Universidad de Chicago, como parte del Proyecto Manhattan bajo Glenn T. Seaborg. Lee mas »

O.N de O = -2 O.N de P = 3 P_2O_3 es un compuesto covalente y tiene un nombre como Dioxosphorus Trioxide Base en las reglas redox: El número de oxidación del oxígeno en un compuesto generalmente es –2. Excepto el peróxido. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Lee mas »

Vea abajo: Advertencia: ¡Respuesta algo larga! El primer paso para determinar la hibridación es determinar cuántos "centros de carga" rodean a los átomos en cuestión, observando la estructura de Lewis. 1 centro de carga es el equivalente de: Un enlace covalente simple. Un doble enlace covalente. Un triple enlace covalente. Un par de electrones solitario. Y luego la Hibridación se divide en lo siguiente: 4 Centros de carga: sp ^ 3 3 Centros de carga: sp ^ 2 2 Centros de carga: sp Ahora, la estructura de Lewis para N_2O_3 muestra resonancia, ya que es posible dibujar dos estructuras de Lee mas »

El carbono-14 tiene una vida media de 5.730 años, lo que significa que cada 5.730 años, aproximadamente la mitad del C-14 de un artefacto se habrá desintegrado en el isótopo estable (no radioactivo) nitrógeno-14. Su presencia en materiales orgánicos es la base de la datación por radiocarbono hasta la fecha de muestras arqueológicas, geológicas e hidrogeológicas. Las plantas fijan el carbono atmosférico durante la fotosíntesis, por lo que el nivel de 14C en las plantas y los animales cuando mueren es aproximadamente igual al nivel de 14C en la atmósfera en ese Lee mas »

Los iones de hidrógeno reaccionan con el hidróxido formado a partir de la base para formar agua. Los iones de hidrógeno (o técnicamente, los iones de Oxonio - H_3O ^ +) reaccionan con los iones de hidróxido (OH ^ -) en una base para formar agua. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Por lo tanto, agregar iones de hidrógeno a una solución básica hará que el pH de la solución básica disminuya a medida que neutralice los iones OH ^, Son resonsables para dar una solución de pH alto. Lee mas »

Número de moles = "masa dada" / "masa molar" => 37.9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 "moles" Lee mas »

El cloro tiene una mayor electronegatividad que el bromo, lo que da como resultado que el bromuro (Br-) se oxida y el cloro se reduce. El cloro tiene una mayor afinidad por los electrones que el bromo, por lo que la presencia de iones bromuro y cloro gas significa que el electrón extra que posee el bromuro se transferiría al cloro en una reacción espontánea y exotérmica. La pérdida del electrón por bromuro es la mitad de oxidación de la reacción, la ganancia del electrón para convertirse en cloruro es la mitad de reducción. El líquido de bromo tiene un color marr& Lee mas »

De la teoría cinética, uno deriva la ecuación de presión, p = (mnv ^ 2) / 2, donde m es la masa de una molécula, n es no. de moléculas en unidad de volumen, y v es la velocidad rms. Por lo tanto, n = N / V donde, N es el número total de moléculas de gas.Por lo tanto, uno puede escribir, pV = (mNv ^ 2) / 3 Ahora, (mv ^ 2) / 2 = E donde E es la energía cinética de una molécula. Por lo tanto, pV = (2NE) / 3 Ahora de la interpretación cinética de la temperatura, E = (3kT) / 2 donde k es la constante de Boltzmann. Por lo tanto, pV = NkT Ahora, ya que N y k son con Lee mas »

Bueno, ¿cuán solubles son los metales en los solventes más comunes? ¿Y la respuesta es "no muy"? Por otro lado, los metales pueden formar aleaciones, es decir, soluciones sólidas o líquidas en las que los metales se disuelven entre sí ... y la mayoría de los metales que utilizamos son aleaciones ... Consulte aquí y los enlaces para obtener más información. Lee mas »

Están directamente relacionados entre sí. Por lo tanto, un mayor "uso de oxígeno" conduce a más "producción de calor". En general, las reacciones de combustión ocurren cuando una sustancia reacciona con el oxígeno y libera calor y produce una llama. Considere una ecuación química en la que el gas oxígeno es el reactivo limitante. Si no hay suficiente O_2 para que la reacción proceda, el sistema químico no podrá continuar en su progresión. Por lo tanto, si tiene un exceso de oxígeno, el sistema químico podrá continuar pr Lee mas »

La ley de Charles establece que a una presión constante, una cantidad dada de gas tendrá un volumen proporcional a la temperatura absoluta. Por lo tanto, una gráfica de volumen frente a la temperatura absoluta debe producir una línea recta. Y de hecho lo hace. Los gases reales se licuan antes de que se alcance el cero absoluto, sin embargo, el valor 0 K puede extrapolarse en un gráfico. Lee mas »

La termoquímica es el estudio de la energía y el calor relacionados con las reacciones químicas. P.ej. Reacciones exotérmicas y endotérmicas y los cambios en la energía. Cuando tiene lugar una reacción, los enlaces entre los átomos se rompen y luego se reforman. Se requiere energía para romper los enlaces, y la energía se libera cuando se forman. Esto suele ser en forma de calor. Diferentes reacciones tienen diferentes proporciones de energía usada a energía liberada, lo que determina si es endotérmica (toma más energía de su entorno que la que libe Lee mas »

Considere una reacción de combustión exotérmica. La cantidad de calor puede tratarse como un producto estequiométrico, que depende precisamente de la cantidad de hidrocarburo quemado. La combustión del metano impulsa nuestra civilización en gran medida: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. La entalpía de combustión citada es por mol de reacción como está escrito. Usted no tiene que saber esto; Usted tiene que saber cómo equilibrar la ecuación. Debido a que esta energía está asociada con la combustión de 1 mol de meta Lee mas »

Vea a continuación. Como estamos encontrando el K_b, queremos conocer el pOH de la solución como primer paso: usar pOH + pH = 14 (asumiendo condiciones estándar) pOH = 4.91 Así que OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b para esta especie sería (supongo): K_b = ([OH ^ -] veces [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] veces [H_2O] (pero H_2O está excluido) Debido a que C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Configuración de una tabla ICE: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - x + x / x / E: (0.1-x) / - / x / x Pero al encontrar el pOH, encontram Lee mas »

Simplemente dice que la entropía total del universo siempre aumenta de alguna manera, en algún lugar, a medida que pasa el tiempo. O las dos ecuaciones siguientes: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 donde diferenciamos entre la entropía total del universo y el estancamiento o aumento de la entropía del universo debido a un solo proceso aislado. T, P, V yn son variables típicas de la Ley de los gases ideales. Esto se debe a que ciertos procesos naturales son irreversibles y, como tales, el Lee mas »

Vea abajo: ¡Advertencia! ¡RESPUESTA LARGA! Comencemos por encontrar el número de moles de NaOH que se ponen en la solución, utilizando la fórmula de concentración: c = (n) / vc = conc en mol dm ^ -3 n = número de moles v = volumen en litros (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 veces 0.05 = nn = 0.01 mol Y para encontrar el número de moles de HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Formamos 0.1 mol de NaF en la solución resultante de 70 ml una vez que la reacción se ha completado. Ahora, el NaF se disociará en la soluci& Lee mas »

Vea a continuación: Comience por configurar una tabla de ICE: Tenemos la siguiente reacción: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Y tenemos una concentración inicial de HA en 0.64 moldm ^ -3, así que conectemos lo que tenemos en la tabla ICE: color (blanco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) arcos a la derecha A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Inicial:" color (blanco) (mm) 0.64color (blanco) (miimm) -color (blanco) (mmmmm) 0color (blanco) (mmmmmm) 0 "Cambio:" color (blanco) (im) -xcolor (blanco) (miimm) -color (blanco) (mmmm) + xcolor (blanco) (mmmmii) + x &qu Lee mas »

No es ninguno, pero a veces ambos (confuso, ¿verdad?). Según la definición de Arrhenius de un ácido y una base, el alcohol no es ni ácido ni básico cuando se disuelve en agua, ya que tampoco produce H + ni OH- en solución. Sin embargo, cuando el alcohol reacciona con bases muy fuertes o soluciones ácidas muy fuertes, puede actuar como un ácido (emitiendo su H ^ +) o una base (liberando su -OH ^ -). Pero eso es algo muy difícil de lograr y en condiciones muy especiales. El alcohol no es ni ácido ni básico en condiciones "normales" (por ejemplo, agua). Per Lee mas »

Vea a continuación: La madera está compuesta principalmente de celulosa, que es un polímero compuesto de muchas moléculas de beta-glucosa.- La descomposición de la celulosa al quemarla es una reacción de combustión cuando quemamos algo en oxígeno. Así que técnicamente, quemar madera es químicamente similar a la descomposición metabólica de los carbohidratos en su cuerpo para producir energía. Entonces, la reacción de la quema de madera sería más o menos: Celulosa + Oxígeno -> Dióxido de carbono + agua C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) Lee mas »

Bueno, puedo llegar a unos pocos. Por supuesto, los valores de pH dependen de la concentración de iones H_3O ^ (+), por lo que los números que se dan aquí son estimaciones aproximadas de las lecturas de pH que puede esperar al investigar ácidos en su hogar. Si tiene soda - (específicamente, Cola) Contiene ácido fosfórico. H_3PO_4 (aq), razón por la cual Cola produce un pH bajo cuando se mide con una sonda. Tiene un pH de aproximadamente 2-3, porque es un ácido débil. También puede tener ácido acético CH_3COOH (aq), en vinagre en su cocina. Otro ácido d&# Lee mas »

SrCl_2 se mantiene unido por fuertes enlaces iónicos, mientras que SiCl_4 se mantiene unido por fuerzas intermoleculares relativamente débiles. SrCl_2 es un compuesto iónico. En el SrCl_2 sólido, las partículas están dispuestas en una estructura reticular, unidas por fuertes enlaces iónicos entre los iones Sr ^ (2+) y Cl ^ - con carga opuesta. SiCl_4 es un compuesto covalente, por lo que en el SiCl_4 sólido, las moléculas se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares débiles. Los enlaces iónicos son increíblemente fuertes y requieren mucha energía para ro Lee mas »

2 La configuración electrónica de "" _20 "Ca" es "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) color (blanco) (...................) color (azul) "capa más externa" El número de electrones en la capa más externa (4 ° "capa") es 2 Lee mas »

PH aprox. 11.5 Cuando se pone en agua, el KOH se disuelve en iones K ^ (+) y OH ^ (-), y este último aumenta el pH de la solución. Como los hidróxidos pueden considerarse bases fuertes, se disociará completamente en la solución acuosa y formará una cantidad igual de moles de iones hidróxido: 0,003 moles de OH ^ (-). Ahora, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 Y si asumimos que esto se hace bajo condiciones estándar: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH aproximadamente 11.5 Lee mas »

Una variable dependiente es la variable que se está probando en un experimento científico. La variable dependiente es 'dependiente' de la variable independiente. A medida que el experimentador cambia la variable independiente, se observa y registra el cambio en la variable dependiente. Un científico está probando el efecto de la cantidad de horas que pasa en el gimnasio en la cantidad de músculo desarrollado. La variable independiente es la cantidad de horas en el gimnasio (cambiada deliberadamente) y la cantidad de músculos desarrollados es la variable dependiente. Lee mas »

Usemos sodio ("Na") y magnesio ("Mg") por ejemplo. La carga en el núcleo de "Mg" es una mayor que la de "Na" y, por lo tanto, tendría un mayor impulso sobre los electrones que lo rodean, lo que hace que los electrones externos se acerquen más al núcleo. "Mg" también dona 2 electrones mientras que "Na" dona 1, lo que ayuda a reducir el tamaño del átomo. Lee mas »

9.0color (blanco) (l) "mol" El clorato de potasio "KClO" _3 se descompone para producir cloruro de potasio "KCl" y oxígeno "O" _2. Equilibrar la ecuación "KClO" _3 a "KCl" + "O" _2 (no balanceado) basado en el hecho de que el número de moles de átomos de oxígeno debe ser el mismo en ambos lados de la ecuación dará "KClO" _3 a " KCl "+ 3/2" O "_2 color (azul) (2)" KClO "_3 a 2" KCl "+ color (verde) (3)" O "_2 De ahí la relación del número de moles Lee mas »

1.5 g Primero, necesitamos el número de moles de "HF" que se está utilizando: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Entonces, necesitamos la mitad del número de moles: n ("H" _2) = 1.5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g Lee mas »

Así: Empezaría mirando lo que es más complicado y desequilibrado, como podemos ver, solo hay 1 Cu en el lado izquierdo, pero hay dos Cu en el lado derecho. Entonces agregue un 2 frente a CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Pero ahora el cloro está desequilibrado en el lado izquierdo, ya que tenemos 4 en la derecha, así que agregue un 2 frente a FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Finalmente, el equilibrio para el hierro es lo único que queda al agregar un 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 ¡Y ahora está equilibrado! Lee mas »

La energía calorífica de la temperatura hace que las fuerzas intermoleculares se rompan de forma, lo que causa un cambio en el estado. La temperatura alta proporciona mucha energía térmica. Con suficiente energía térmica, las fuerzas intermoleculares (fuerzas de atracción entre las moléculas) se rompen y las moléculas se mueven más libremente. Entonces los sólidos se convierten en líquido que se convierte en gas / vapor. Alternativamente, las bajas temperaturas causan la formación de fuerzas intermoleculares y, por lo tanto, hacen que el gas / vapor se convie Lee mas »

Pascal, o Pa, (y algunos otros, pero en su mayoría se derivan de Pascales) La presión en Pascales se define como la fuerza ejercida sobre un área en metros cuadrados. P = (F) / A Entonces, en unidades SI fundamentales, 1 Pascal es: 1 Pa = kg veces m ^ (- 1) veces s ^ -2 Así que 1 Pascal es el equivalente de una fuerza de 1 Newton que actúa sobre un área de 1 metro cuadrado. Sin embargo, 1 pascal es una presión bastante pequeña, por lo que a menudo describimos la presión en bar o atmósferas, que utiliza Kilo-pascals. La presión normal al nivel del mar es de aproximadame Lee mas »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Por definición, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... Y dado que si log_ay = z si se sigue, a ^ z = y Y así, si pH = 4.98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1. Lee mas »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Puede calcular el cambio de entalpía de una reacción utilizando las entalpías de formación de reactivos y productos. La fórmula es color (azul) (barra (ul (| color (blanco) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (productos) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reactantes) ^ @ color (blanco) (a / a) |))) "" Paso 1. Calcule Δ_text (r) H ^ @ "para 1 mol de color de reacción (blanco) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" Lee mas »

Debido a que el átomo de hidrógeno tiene un solo electrón, no hay repulsiones de electrones que compliquen las energías orbitales. Son estas repulsiones de electrones las que dan origen a las diferentes energías basadas en los momentos angulares de cada forma orbital. La ecuación de Rydberg utiliza la constante de Rydberg, pero la constante de Rydberg, si te das cuenta, es en realidad solo la energía del estado fundamental del átomo de hidrógeno, "13.61 eV".-10973731.6 cancelar ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancelar "m" "/" cancelar & Lee mas »

(A) Br_2 tiene el punto de fusión más alto. Tienes razón en que Kr tiene un mayor grado de fuerzas intermoleculares que N_2. Ambas son moléculas no polares y Kr tiene un mayor número de electrones polarizables (36 electrones), por lo que Kr tendría un mayor grado de LDF y, por lo tanto, un punto de fusión mayor que N_2 (que tiene 7xx2 = 14 electrones polarizables). Nota: Las moléculas con un mayor número de electrones polarizables tendrán un mayor grado de LDF, ya que más electrones aumentarán la posibilidad de formar un dipolo instantáneo y aumentarán l Lee mas »

"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q Lee mas »

La abundancia de "" _8 ^ 16 "O" es de 99.762%, y la abundancia de "" _8 ^ 18 "O" es de 0.201%. Suponga que tiene 100 000 átomos de O. Luego tiene 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" y 99 963 átomos de los otros isótopos. Sea x = el número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Luego, el número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La masa total de 100 000 átomos es x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x Lee mas »

Bueno, la molécula de helio, "He" _2, no existe durante un período de tiempo apreciable, pero el átomo de helio, "He", sí ... Y el átomo de helio tiene la masa atómica "4.0026 g / mol", mientras que la molécula de oxígeno tiene la masa molecular "31.998 g / mol". Por lo tanto, la molécula de oxígeno es aproximadamente 8 veces más que MASIVA, y bajo el mismo campo gravitatorio, es aproximadamente 8 veces más pesada. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ ( Lee mas »

0.11% De la reacción, sabemos que 5 moles de CO_2 reaccionan con 1 mol de Mn_2 (CO_3) _5. El número de moles de CO_2 producido es = 3.787 * 10 ^ (- 4) Por lo tanto, a partir de la relación anterior entre CO_2 y Mn_2 (CO_3) _5, sabemos que el no de moles de Mn_2 (CO_3) _5 es. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Esta es nuestra muestra pura presente. Para encontrar el número de gramos de esta muestra pura, 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (masa) / (molar * masa) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (masa) /409.9 masa = 301.4 * 10 ^ ( -4) gm Para porcentaje de pureza, (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0.11% Lee mas »

Aquí está mi explicación. > La ley de proporciones recíprocas establece que, "Si dos elementos diferentes se combinan por separado con una masa fija de un tercer elemento, la relación de las masas en la que lo hacen es la misma o un simple múltiplo de la relación de las masas. en el que se combinan entre sí ". Aunque esta ley puede parecer complicada, es bastante fácil de entender con un ejemplo. Por ejemplo, 3 g de "C" reaccionan con 1 g de "H" para formar metano. Además, 8 g de "O" reaccionan con 1 g de "H" para formar Lee mas »

La materia no puede ser creada o destruida es la ley de conservación de la materia. Como cuando tienes un cubo de hielo, se derrite en un líquido y cuando se calienta se convierte en un gas. Puede desaparecer para el ojo humano, pero todavía está allí. En estos cambios la materia no se crea ni se destruye. Hielo, digamos que comienza con 20 g de hielo y lo deja en el sol. Después de un tiempo, el hielo absorberá el calor del sol y se derretirá lentamente en agua. La masa de agua que obtendrá es de 20 g. La cantidad de agua y hielo que tendrás será similar. En este camb Lee mas »

¿Desea las permutaciones teóricas, o un patrón de relleno orbital realista? Debido a que los electrones no se distinguen entre sí, no hay manera de "ver" una permutación basada en el número de electrones. Poner un electrón en una órbita u otra SOLAMENTE establece que un electrón está en ese orbital, no QUÉ electrón de 54 está allí. Una vez más, físicamente, los orbitales de electrones se llenan en secuencia, por lo que hasta que llegues a los orbitales de valencia, la "ubicación" de los orbitales de nivel inferior es ir Lee mas »

Hay dos formulaciones, pero una es más comúnmente utilizada. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrEste es más comúnmente evaluado sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 donde Delta es el rango de lo observable, y sigma es la desviación estándar de lo observable. En general, podemos decir simplemente que el producto mínimo de las incertidumbres asociadas está en el orden de la constante de Planck. Esto significa que las incertidumbres son significativas para las partículas cuánticas, pero no para cosas de tamaño regular como pelotas de béisbol o seres humanos. La prim Lee mas »

Vea a continuación: La reacción que ocurrirá es: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Ahora, usando la fórmula de concentración podemos encontrar la cantidad de moles de NaOH y ácido acético: c = (n ) / v Para NaOH Recuerde que v debe estar en litros, así que divida cualquier valor de mililitro por 1000. cv = n 0.1 veces 0.03 = 0.003 mol de NaOH Para CH_3COOH: cv = n 0.2 veces 0.04 = 0.008 mol de CH_3COOH. Entonces, 0,003 mol de NaOH reaccionarán hasta completarse con el ácido para formar 0,003 mol de acetato de sodio, CH_3COONa, en la solución, junto c Lee mas »

La solución contiene 6.1 g de "H" _2 "SO" _4 por litro de solución. > Paso 1. Escribe la ecuación balanceada "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Paso 2. Calcula los equivalentes de "NaOH" "Equivalentes" = 0.015 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("L NaOH")))) = "0.0015 eq NaOH" Paso 3. Calcule los equivalentes de "H" _2 "SO" _4 En una reacción, 1 Lee mas »

La masa atómica dice que tienes muchos gramos por mol de algo. 1 mol contiene aproximadamente 6.02 * 10 ^ 23 átomos o moléculas (dependiendo de lo que se habla abotu, ya sea el número de moléculas de agua, átomos de magnesio o átomos totales en "NaCl"). Así, por ejemplo, el agua tiene una masa de alrededor de 18 g mol. ^ -1, esto significa que 18 g de agua contienen 6,02 * 10 ^ 23 moléculas de agua, pero 1,806 * 10 ^ 24 átomos (tres átomos por molécula de agua). En otro ejemplo, el magnesio tiene una masa de alrededor de 24.3 g mol ^ -1, y 10g contiene 1 Lee mas »

Su "punto de fusión" o "punto de fusión ..." Y cuando una sustancia sufre una fusión, sufre la transición ... líquido "rarr" sólido "Los puntos de fusión son característicos de todas las sustancias puras. En química orgánica, la medida de los puntos de fusión para un desconocido, y varios de sus derivados, sigue siendo la mejor manera de identificar un compuesto. Lee mas »

Depende de si se trata de una transferencia lateral o vertical. Respondo como meteorólogo, pero los mismos términos se usan en física. La advección es el movimiento lateral de una propiedad de la atmósfera (o gas), ya sea humedad o temperatura. La convección es el movimiento vertical de una propiedad de la atmósfera (o gas), ya sea humedad o temperatura. La convección también puede significar la circulación de calor por el movimiento de un fluido. Es solo en la meteorología que es el movimiento vertical. Entonces, lo más probable es que la respuesta más corre Lee mas »

Una ecuación termoquímica es simplemente una ecuación química equilibrada que incluye el cambio en la entalpía que acompaña a esa reacción respectiva. Como ocurre con todos los hidrocarburos, que son compuestos que solo contienen carbono e hidrógeno, la combustión del benceno conducirá a la formación de solo dos productos, dióxido de carbono, CO2 y agua, H2O. La ecuación química balanceada para la combustión de benceno, C_6H_6, es 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Ahora, para tener En la ecuación termoquímic Lee mas »

Bueno, proporcionaré el calor latente de fusión para el hielo ...... Interrogamos el cambio físico ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Claramente este proceso es ENDOTÉRMICO, y este sitio informa que el calor latente de fusión para el hielo es 334 * kJ * kg ^ -1. Tenemos una masa de 347 * g de hielo, entonces tomamos el producto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. Tenga en cuenta que AMBOS, EL HIELO Y EL AGUA, se supone que están en 0 "" ^ @ C. Lee mas »

Encontré: 1700J aquí tiene un cambio de fase de líquido a sólido donde podemos evaluar el calor liberado Q (en julios) utilizando: Q = mL_s donde: m = masa; L_s = calor latente de la solidificación del agua que de la literatura es: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) por lo que para 5g = 0.005kg de agua obtenemos: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Lee mas »

¡Advertencia! Respuesta larga. p_text (tot) = "7.25 bar"> Sí, necesita ΔG ^ @, pero a 500 K, no a 298 K. Calcule ΔG ^ @ a 500 K Puede calcularlo a partir de los valores tabulados a 298 K. color (blanco) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": color (blanco) (l) "- 398.9" color (blanco ) (m) "- 306.4" color (blanco) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": color (blanco) (ml) 353color (blanco) (mm) 311.7color (blanco) (mll) 223 Δ_text (r Lee mas »

Yo diría que la radiación. Este tipo de transferencia se realiza a través de la propagación de ondas electromagnéticas, que transportan energía, sin necesidad de un medio material, en el espacio vacío. Ex: Lee mas »

Vea a continuación: Supongo que quiere decir porcentaje en masa de todo el compuesto. La masa molar de NaHCO_3 es aproximadamente 84 gmol ^ -1 y la masa molar de hidrógeno es aproximadamente 1.01 gmol ^ -1, por lo que: 1.01 / 84 veces 100 aprox. 1.2% Así que el hidrógeno es 1.2% del compuesto total, en masa. Lee mas »

4 moles de agua. La formación del agua viene dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Tenemos los 4 moles de oxígeno pero solo 4 moles de hidrógeno, en lugar de 8. Entonces, los 4 moles de hidrógeno reaccionan con 2 moles de oxígeno, para dar 4 moles de agua. Lee mas »

K aproximadamente 1.67 ¡Sí! Tienes razón, yo haré el primero. 2NO_2 (g) arcos a la derecha N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 aproximadamente -2.8kJ Hice eso según el método habitual usando una tabla en mi texto. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK por lo tanto K aproximadamente 1.67 Esto es razonable porque hice una revisión rápida y noté que esta reacción tiene una entalpía favorable pero una entropía desfavorable. Por lo tanto, no será espontáneo a altas temperaturas. Por lo tanto, no se formará mucho producto en relación con las cond Lee mas »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Primero, encontremos la masa molar de C_8H_16O_8 calculando la masa de cada elemento. El carbono pesa 12.011 gramos, y tenemos 8 de ellos. Multiplicar. 96.088g El hidrógeno de carbono pesa 1.008 gramos, y tenemos 16 de ellos. Multiplicar. 16.128 g El oxígeno de hidrógeno pesa 15.999 o 16 g, y tenemos 8 de ellos. Multiplicar. 128g Oxígeno Añadir las masas atómicas. 240.216g es la masa molar de C_8H_16O_8. Ahora, para encontrar el número de gramos necesarios, configura una proporción. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), donde 240.216 representa la m Lee mas »

47277.0color (blanco) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Busque la sexta energía de ionización del carbono. ¿Por qué el sexto? La energía de ionización mide la energía requerida para eliminar completamente un mol de electrones de un mol de los átomos en estado gaseoso. La primera energía de ionización de un elemento, usa un mol de átomos neutros como reactivo. Tomando el carbono como ejemplo, la ecuación "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1er" color (blanco) (l) "IE" caracteriza este Lee mas »

Aproximadamente 1: 5 Si pH = 4.59 Entonces el [H_3O ^ (+)] es aproximadamente 2.57 veces 10 ^ -5 de molde ^ -3 como pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Por lo tanto [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Debido a que cada molécula de ácido láctico debe disociarse de un ion lactato y un ion oxonio, [H_3O ^ (+)] = [lactato] Si configuramos una expresión K_a, podemos encontrar la concentración del láctico ácido: K_a = ([H_3O ^ (+)] veces [lactato]) / ([Lactic.]) (1.37 veces 10 ^ -4) = (2.57 veces 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (ya que puede suponerse que [H_3O ^ (+)] = [lactato]) Por lo tanto, x = [Láctica] = 4.82 veces Lee mas »

9000 días. La descomposición se puede describir mediante la siguiente ecuación: M_0 = "masa inicial" n = número de vidas medias M = M_0 veces (1/2) ^ n (1/4) = 1 veces (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Entonces n = 2, lo que significa que 2 vidas medias deben haber pasado. 1 vida media es de 4500 días, por lo que debe tomar 2 veces 4500 = 9000 días para que la muestra de tritio se desintegre a un cuarto de su masa inicial. Lee mas »

Nuestra mejor comprensión de la luz es que debemos entender que la luz tiene propiedades de onda y de partícula. La luz viaja como una ola. Podemos determinar las propiedades de la luz usando la siguiente relación Velocidad = longitud de onda x frecuencia Velocidad de la luz = 3.0 x 10 ^ 8 m / s (esto puede cambiar ligeramente dependiendo de la materia por la que viaja la luz) Longitud de onda = distancia desde la cresta hasta la cresta una onda (normalmente medida en nanómetros) Frecuencia = cuántos ciclos de onda pasan un punto fijo en 1 s (unidad de 1 / s o Hertz - Hz) También entendemos qu Lee mas »

Una concentración en porcentaje de peso / volumen ("w / v%") se define como la masa del soluto dividida por el volumen de solución y multiplicada por el 100%. La expresión matemática para una concentración porcentual de "w / v%" es "w / v%" = ("masa de soluto") / ("volumen de solución") * 100% Como ejemplo, un 5% "w / v "La solución de NaCl tendría 5 g de NaCl por cada 100 ml de solución. Una solución de NaCl "p / v" al 25% tendría 25 g de NaCl por cada 100 ml de solución, y así sucesivamen Lee mas »

["H" ^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1.74 K_a está dado por: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) Sin embargo, para ácidos débiles esto es: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0.0184) = 1.74 Lee mas »

El modelo de pudín de ciruela. J.J. Thomson descubrió electrones con sus experimentos de rayos catódicos. Antes de esto, se creía que los átomos eran indivisibles. Porque los átomos son neutrales, J.J. El modelo de Thomson colocó electrones cargados negativamente en una esfera de carga positiva. La suma de la esfera cargada positivamente y los electrones cargados negativamente es cero. La esfera de carga positiva representaba el pudín, y los electrones representaban las ciruelas. Lee mas »

La dualidad onda-partícula significa que la luz se comporta como una onda en algunos experimentos. En otros experimentos, la luz se comporta como una partícula. En 1801, Thomas Young brilló entre dos rendijas paralelas. Las ondas de luz interfirieron entre sí y formaron un patrón de bandas claras y oscuras. Si la luz hubiera consistido en pequeñas partículas, habrían pasado directamente a través de las rendijas y formado dos líneas paralelas. En 1905, Albert Einstein demostró que un rayo de luz podía expulsar electrones de un metal. Encontró que los fotones c Lee mas »

Las enzimas actúan como catalizadores y, por lo tanto, proporcionan una ruta alternativa para la reacción con una energía de activación más baja. En la teoría de la colisión, para que tenga lugar una reacción exitosa, las moléculas deben chocar con la geometría correcta y con una energía más alta que la energía de activación. Las enzimas son catalizadores biológicos que proporcionan rutas alternativas para una reacción que hace que las reacciones exitosas sean más probables. Por lo tanto, el diagrama de entalpía con un catalizador par Lee mas »

Aparte de dar vuelta a la solución de KF brown-ish debido a la adición de Bromine, no sucederá mucho más. Este es un ejemplo de una reacción de desplazamiento en la que el elemento más reactivo reemplazará a uno menos reactivo. En este caso, tenemos dos halógenos, bromo y flúor. Como ya tenemos un compuesto iónico, KF, entre potasio y flúor, el bromo intentará reemplazar el flúor para formar bromuro de potasio, pero no podrá desplazar el flúor, ya que el bromo no es tan reactivo como el flúor, ya que se encuentra más bajo en el grupo 17. C Lee mas »

¡Advertencia! Respuesta larga. a) pH = 5.13; b) pH = 11.0> Para a): Cloruro de amonio, el NH_4Cl se disuelve en solución para formar iones de amonio NH_4 ^ (+) que actúan como un ácido débil al protonar el agua para formar amoníaco, NH_3 (aq) e iones de hidronio H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Como conocemos K_b para el amoníaco, podemos encontrar el K_a para el ion amonio . Para un par ácido / base dado: K_a veces K_b = 1.0 veces 10 ^ -14 asumiendo condiciones estándar. Entonces, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 veces 10 ^ -14) / (1.8 ve Lee mas »

~~ 3.745xx10 ^ 24 átomos de Li se encuentran en 6.22 moles. 1 mol de litio contiene 6.022140857xx10 ^ 23 átomos. Así, 6.22 moles contendrían 6.22xx6.022140857xx10 ^ 23 átomos. = 37.45771613054 xx 10 ^ 23atoms ~~ 3.745xx10 ^ 24 átomos. Lee mas »

¿Cuántos gramos de Fe se producen si 16.0 gramos de azufre? Comenzamos con una ecuación química equilibrada que se proporciona en la pregunta. 8Fe + S_8 -> 8FeS A continuación, determinamos lo que tenemos y lo que queremos. Tenemos 16.0 gramos de azufre y queremos gramos de hierro. Establecimos una hoja de ruta para resolver el problema gramos S -> mol S -> mol Fe -> gramos Fe Necesitamos la masa molar (gfm) de S y Fe. S = 32.0 g / mol y Fe = 55.8 g / mol. Necesitamos la relación molar entre S: Fe 1: 8. Esto viene de los coeficientes de la ecuación química equilibrada. Ah Lee mas »

"50.1 g H" _2 "O" Su herramienta de elección aquí será la entalpía de fusión, DeltaH_ "fus", para el agua. Para una sustancia dada, la entalpía de fusión le indica la cantidad de calor que se necesita para derretir "1 g" de la sustancia en su punto de fusión o se puede emitir para congelar "1 g" de la sustancia en su punto de congelación. El agua tiene una entalpía de fusión igual a DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Esto le indica que cuando "1 g" de Lee mas »

El líquido más volátil es el mercurio. El mercurio es el único metal que es un líquido a temperatura ambiente. Tiene fuerzas intermoleculares débiles y, por lo tanto, una presión de vapor relativamente alta (0,25 Pa a 25 ° C). Mercurio se aferra fuertemente a sus electrones de valencia 6s, por lo que no los comparte fácilmente con sus vecinos en el cristal metálico. Las fuerzas de atracción son tan débiles que el mercurio se derrite a -39 ° C. Los electrones 6s pueden acercarse bastante al núcleo, donde se mueven a velocidades cercanas a la velocidad de Lee mas »

Medidor (m) El medidor es la medida estándar de distancia en unidades métricas. Según el área de estudio, se agregarán prefijos para que la magnitud sea más relevante para el tema. Por ejemplo, algunas convenciones de unidad utilizarán IPS (pulgada por segundo) o MKS (kilogramo por segundo), lo que indica que las mediciones se realizarán en esta convención, simplemente por hacer que la magnitud sea más razonable para la aplicación. Lee mas »

Mezclas heterogéneas de sólido dispersado en líquido, donde el sólido dispersado y el líquido tienen una diferencia relativamente grande en densidades. Los mejores resultados se obtienen en dispersiones donde la diferencia entre la densidad de las fases dispersa y continua es relativamente grande. La aplicación de la rotación rápida hace que la fase dispersa más densa se aleje del eje de rotación, y la fase continua menos densa se mueva hacia el eje de rotación. Esto hace que la fase dispersa se mueva y se acumule en la parte inferior del tubo de la centrífuga. Se Lee mas »

Las mezclas sólidas de un componente soluble se pueden separar por lixiviación. La lixiviación es el proceso de extracción de sustancias de una mezcla sólida mediante su disolución en un líquido. Algunos ejemplos de lixiviación son la extracción de un metal de su mineral. El mineral de oro de baja ley se extiende en grandes pilas o pilas en un pozo revestido. Se rocía con una solución de cianuro que se filtra a través del montón. El ion cianuro lixivia oro de sus minerales por la reacción Au + 2CN Au (CN) + e El agente oxidante (aceptor de electrones) Lee mas »

Las moléculas con enlaces dobles y triples tienen enlaces pi. Cada enlace tiene un enlace sigma. Un enlace simple tiene un enlace sigma y ningún enlace pi. Un doble enlace tiene un enlace sigma y un enlace pi. Un triple enlace tiene un enlace sigma y dos enlaces pi. El etileno tiene un doble enlace C = C Consiste en un enlace sigma y un enlace pi. El acetileno tiene un triple enlace C C.Consiste en un enlace sigma y dos enlaces pi. Lee mas »

Es posible separar diferentes solutos que se disuelven en un solvente. Por ejemplo, la cromatografía en columna se puede usar para separar diferentes proteínas solubles en agua. La columna se puede empaquetar con diferentes materiales para permitir la separación según las diferentes propiedades de las proteínas (afinidades, peso molecular, etc.) Aquí hay un video de un laboratorio que mis alumnos realizaron para separar los diferentes pigmentos presentes en la tinta de un agua. marcador soluble. Video de: Noel Pauller Lee mas »

¿Isotónico con qué? > Una solución de KCl al 1.1% (m / m) sería isotónica con la sangre. Dos soluciones son isotónicas si tienen la misma presión osmótica u osmolalidad. La osmolalidad normal de la sangre es de aproximadamente "290 mOsmol / kg" o "0.29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0.29 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("Osmol"))))) / "1 kg "× (1 color (rojo) (cancelar (color (negro) (" mol KCl "))))) / (2 colores (rojo) (cancelar (c Lee mas »

La aceptabilidad de un error porcentual depende de la aplicación. > En algunos casos, la medición puede ser tan difícil que un error del 10% o incluso superior puede ser aceptable. En otros casos, un error del 1% puede ser demasiado alto. La mayoría de los instructores universitarios introductorios y de preparatoria aceptarán un error del 5%. Pero esto es sólo una pauta. En los niveles más altos de estudio, los instructores suelen exigir una mayor precisión. Lee mas »

Hay 38 elementos radiactivos. No tienen isótopos naturales estables o son completamente artificiales, ya que todos los elementos artificiales no tienen isótopos estables. Hidrógeno (H) Berilio (Be) Carbono (C) Calcio (Ca) Hierro (Fe) Cobalto (Co) (Sintético) Níquel (Ni) Zinc (Zn) (Sintético) Selenio (Se) Criptón (Kr) Rubidio (Rb) Estroncio (Sr) Itrio (Y) Circonio (Zr) Niobio (Nb) (Metastable) Molibdeno (Mo) Tecnecio (Tc) Rutenio (Ru) Rutenio (Ru) Paladio (Pd) Plata (Ag) Estaño (Sn) Antimonio (Sb) ) Tellurium (Te) Tellurium (Te) Yodo (I) Xenón (Xe) Cesio (Cs) Prometio (Pm) Europi Lee mas »

Hay una fase de materia en una botella de soda: una fase líquida. La soda es una mezcla de agua, gas de dióxido de carbono y azúcar sólida. El azúcar se disuelve en agua y el dióxido de carbono se disuelve en agua a presión. Esta solución es una sola fase. Cuando uno abre la botella de soda, el dióxido de carbono (gas) sale de la botella / lata de soda en forma de efervescencia. El azúcar queda disuelto en agua. En este punto, tiene dos fases: el líquido y las burbujas de gas de CO . Si vierte la soda en un vaso que contiene cubitos de hielo, tiene tres fases: hielo s& Lee mas »

Los halógenos son el único grupo en la mesa para el cual existen gases, líquidos y sólidos a temperatura y presión ambiente ... .... Y abordamos los puntos de ebullición normales de los dihalógenos ... F_2, "punto de ebullición normal" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "punto de ebullición normal" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "punto de ebullición normal" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "punto de ebullición normal" = +183.0 "" ^ @ C Cuanto más electrones, más polarizable es la molécula de dihaló Lee mas »

En una llama, tiene una zona de combustión primaria y secundaria, una región interzonal y la punta del cono interior. Sólo por diversión, la parte más caliente está cerca de la parte superior. En una llama, obviamente puedes calentar algo. Eso es un cambio físico (rampa de temperatura). Sin embargo, ocasionalmente hay elementos que pueden oxidarse en la llama, lo cual es un cambio químico (estado elemental en estado oxidado). Esos forman óxidos o hidróxidos, que (y no necesita saber esto durante mucho tiempo) actúan como interferencias espectrales en la espectroscopia Lee mas »

Yo diría el processo de la radiación. La radiación térmica es la transferencia de energía por la emisión de ondas electromagnéticas que transportan la energía lejos del objeto emisor. Para temperaturas ordinarias (menos que al rojo vivo), la radiación está en la región infrarroja del espectro electromagnético. Para referencia, consulte: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Lee mas »

Muchas propiedades útiles. En general: muy altos puntos de fusión y de ebullición Muy buenos Conductores de calor y electricidad Maleable (se puede hacer en diferentes formas sin romperse) Dúctil (se puede moldear en el cableado) Lustre metálico (brillante) A veces magnético Lee mas »

La viscosidad, la densidad y la tensión superficial son tres propiedades medibles de los líquidos. Como todos sabemos, un líquido es un estado de materia en el que los átomos se mueven libremente. Dos propiedades que pueden medirse son la densidad y la viscosidad. La densidad es la masa de un líquido por unidad de volumen. Por ejemplo, el mercurio líquido tiene una mayor densidad que el agua. La viscosidad es la resistencia de un líquido a fluir. Por ejemplo, el agua fluye con mucha facilidad, pero el limo no. El limo tiene una alta viscosidad. La tensión superficial es otra propieda Lee mas »

Esta es una lista de todos los elementos naturales que no tienen isótopos estables o que tienen al menos un isótopo natural que es radioactivo. Potasio K ^ 19 Tecnecio Tc ^ 43 Cadmio Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatine A ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radio Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uranio U ^ 92 93-118 no son naturales Se producen pero son radiactivos. 110-118 no han sido nombrados todavía. Lee mas »

Un mol es la cantidad de sustancia pura que contiene el mismo número de unidades químicas que átomos en exactamente 12 gramos de carbono-12 (es decir, 6.023 x 1023). El término "mole" a una cantidad que contiene el número de Avogadro de cualquier unidad que se esté considerando. Por lo tanto, es posible tener un mol de átomos, iones, radicales, electrones o cuantos. Lo más común consiste en medir la masa. 25.000 gramos de agua contendrán 25.000 / 18.015 moles de agua, 25.000 gramos de sodio contendrán 25.000 / 22.990 moles de sodio. Lee mas »