¿Cuál es el pH a 25 grados Celsius de una solución de 0.0064 M de una base débil con un Kb de 1.6E-9?

¿Cuál es el pH a 25 grados Celsius de una solución de 0.0064 M de una base débil con un Kb de 1.6E-9?
Anonim

Responder:

pH = 8.5

Explicación:

Una base débil en el agua roba un protón del agua para producir iones de hidróxido, y de esto puede obtener su pH.

B: + H20 = BH + OH-

I 0.0064M 0 0

C -x + x + x

E 0.0064M + x + x

emplee la suposición x << 0.0064M para evitar la acción cuadrática, luego verifique al final para asegurarse de que sea inferior al 5%

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "BH OH" / "B:" #

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "x x" / "0.0064M" #

#x = 3.2xx10 ^ -6 #…..# (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% # el supuesto está bien

#x = 3.2xx10 ^ -6 # pOH = 5,5 pH = 8,5