Esta es una lista de todos los elementos naturales que no tienen isótopos estables o que tienen al menos un isótopo natural que es radioactivo.
Potasio
Tecnecio
Cadmio
Prometeo
Polonio
Astatine
Radón
Francium
Radio
Actinio
Uranio
93-118 no son naturales pero son radioactivos.
110-118 no han sido nombrados todavía.
¿Qué son los isótopos radiactivos?
Puede encontrar la respuesta en http://socratic.org/questions/how-do-radioactive-isotopes-differ-from-stable-isotopes?source=search
El oxígeno está compuesto por tres isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) y 18/8 O (17.999 u). Uno de estos isótopos, 17/8 O, comprende un 0,037% de oxígeno. ¿Cuál es el porcentaje de abundancia de los otros dos isótopos, utilizando la masa atómica promedio de 15.9994 u.
La abundancia de "" _8 ^ 16 "O" es de 99.762%, y la abundancia de "" _8 ^ 18 "O" es de 0.201%. Suponga que tiene 100 000 átomos de O. Luego tiene 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" y 99 963 átomos de los otros isótopos. Sea x = el número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Luego, el número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La masa total de 100 000 átomos es x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x
¿Por qué son importantes los isótopos radiactivos?
El radioisótopo del hidrógeno deutrio forma D2o, que se utiliza como modulador o intercambiador de calor. C-14 utiliza la datación por carbono I-131 utilizada en la curación del cáncer p32 utilizada como fertilizante