Responder:
Están directamente relacionados entre sí.
Por lo tanto, un mayor "uso de oxígeno" conduce a más "producción de calor".
Explicación:
En general, las reacciones de combustión ocurren cuando una sustancia reacciona con el oxígeno y libera calor y produce una llama.
Considere una ecuación química en la que el gas oxígeno es el reactivo limitante. Si no hay suficiente
Por lo tanto, si tiene un exceso de oxígeno, el sistema químico podrá continuar progresando hasta que los otros reactivos se agoten y, por lo tanto, se producirá una producción continua de calor.
También debemos recordar que el calor es una forma de energía y, como tal, es un producto de reacciones metabólicas. El oxígeno se "utiliza" para impulsar la liberación de energía de los nutrientes, y esta energía, a su vez, impulsará los procesos metabólicos. Y, en general, cuanto más calor, más rápido podrá avanzar el sistema químico (las reacciones se producen a un ritmo más rápido).
Tres galletas más dos donas tienen 400 calorías. Dos galletas más tres donas tienen 425 calorías. ¿Cuántas calorías hay en una galleta y cuántas calorías hay en una dona?
Calorías en una galleta = 70 Calorías en una rosquilla = 95 Deje que las calorías de las galletas sean x y que las calorías de las donas sean y. (3x + 2y = 400) xx 3 (2x + 3y = 425) xx (-2) Multiplicamos por 3 y -2 porque queremos hacer que los valores y se cancelen entre sí para poder encontrar x (esto se puede hacer para x tambien). Entonces obtenemos: 9x + 6y = 1200 -4x - 6y = -850 Suma las dos ecuaciones para que 6y cancele 5x = 350 x = 70 Sustituye x con 70 3 (70) + 2y = 400 2y = 400-210 2y = 190 y = 95
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q