¿Cuántos moles de oxígeno se producen por la descomposición de 6.0 moles de clorato de potasio, KCLO3?

Responder:

# 9.0color (blanco) (l) "mol" #

Explicación:

Cloruro de potasio # "KClO" _3 # se descompone para producir potasio cloruro # "KCl" # y oxigeno # "O" _2 #. Equilibrio de la ecuación

# "KClO" _3 a "KCl" + "O" _2 # (no balanceado)

basado en el hecho de que el número de moles de átomos de oxígeno debe ser el mismo en ambos lados de la ecuación dará

# "KClO" _3 a "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (azul) (2) "KClO" _3 a 2 "KCl" + color (verde) (3) "O" _2 #

De ahí la relación de número de moles de partículas.

# (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = color (azul) (3) / color (verde) (2) #

#n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) #

Por lo tanto la descomposición de # 6.0color (blanco) (l) "mol" # de # "KClO" _3 # cedería

# 6.0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6.0 * 3/2 = 9.0color (blanco) (l) "mol" #

Tenga en cuenta que la especie # "KCl" # Es altamente estable. Tanto el catión potasio # "K" ^ + # y el anión cloruro # "Cl" ^ - # han alcanzado una configuración de octeto de gas noble de los electrones de la carcasa de valencia. Las reacciones químicas tienden a favorecer la combinación más estable químicamente. Por lo tanto esta reacción de descomposición eventualmente produciría # "KCl" # En lugar de otras sales que contienen oxígeno.

El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?

La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "

Cuando se calientan 2 moles de hidrógeno con 2 moles de yodo, se forman 2,96 moles de yoduro de hidrógeno. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la formación de yoduro de hidrógeno?

"K" _ "c" = 4 En esta pregunta, no tenemos las concentraciones de equilibrio de nuestros reactivos y productos, tenemos que resolverlo nosotros mismos mediante el método ICE. Primero, debemos escribir la ecuación balanceada. color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanco) (aa) + color (blanco) (aa) "I" _2 color (blanco) (aa) cucharillas a la derecha color (blanco) (aa) 2 "HI" Inicial moles: color (blanco) (aaaaaz) 2 color (blanco) (aaaaaaa) 2 color (blanco) (aaaaaaaaa) 0 Cambio en lunares: -1.48 color (blanco) (aa) -1.48 color (blanco) (aaa) +2.96 Moles de

El potasio es un metal muy inflamable si entra en contacto con el agua. Cuando se quema con el agua, crea hidróxido de potasio (KOH) Si separa el potasio de los 50 gramos de KOH, ¿cuántos gramos de potasio tendrías?

Tendrías la misma masa de potasio con la que empezaste! Se conserva la misa. "Moles de hidróxido de potasio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Masa de potasio metálico" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g