¿Cuál es el [H3O +] de una solución con un PH de 4.98?

¿Cuál es el [H3O +] de una solución con un PH de 4.98?
Anonim

Responder:

# H_3O ^ + = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 #

Explicación:

Por definición, # pH = -log_10 H_3O ^ + #

Y dado que si # log_ay = z # si sigue eso # a ^ z = y #

Y asi si # pH = 4.98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 #..

Responder:

# 10 ^ -4.98 = 1.05 veces 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

Explicación:

Como

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Por lo tanto, utilizando las leyes de registro:

# 10 ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

Por lo tanto si # pH = 4.98 #

Entonces

# 10 ^ (- 4.98) = H_3O ^ (+) = 1.05 veces 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #