¿Cuál es la relación de ácido láctico (Ka = 1.37x10-4) a lactato en una solución con pH = 4.59?

Responder:

Aproximadamente 1: 5

Explicación:

Si # pH = 4.59 #

Entonces el # H_3O ^ (+) # es aproximado # 2.57 veces 10 ^ -5 moldm ^ -3 # como

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Por lo tanto

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

Debido a que cada molécula de ácido láctico debe disociarse de un ion lactato y un ion oxonio, # H_3O ^ (+) = lactato #

Si configuramos un # K_a # Expresión así podemos encontrar la concentración del ácido láctico:

#K_a = (H_3O ^ (+) veces lactato) / (Lactic.) #

# (1.37 veces 10 ^ -4) = (2.57 veces 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(como puede suponerse que # H_3O ^ (+) = lactato #)

Por lo tanto

# x = Láctica = 4.82 veces 10 ^ -6 #

Asi que, # Láctica / Lactato = (4.82 veces 10 ^ -6) / (2.57 veces 10 ^ -5) aprox. 0.188 aprox. 0.2 aprox. (1/5) #

Entonces, a partir de esta aproximación, parece que la concentración de lactato es casi 5 veces más alta que la del ácido láctico, por lo que el ácido láctico a lactato está (aproximadamente) en una proporción de 1: 5.