¿Qué masa de hierro se necesita para reaccionar con 16.0 gramos de azufre? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

¿Cuántos gramos de Fe se producen si 16.0 gramos de azufre?

Comenzamos con una ecuación química equilibrada que se proporciona en la pregunta.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

A continuación determinamos lo que tenemos y lo que queremos.

Tenemos 16.0 gramos de azufre y queremos gramos de hierro.

Creamos una hoja de ruta para resolver el problema.

#gramas S -> mol S -> mol Fe -> gramos Fe #

Necesitamos la masa molar (# gfm #) de # S # y # Fe #.

# S # = 32.0 g / mol y # Fe # = 55.8 g / mol.

Necesitamos la relación molar entre # S #:# Fe # 1: 8. Esto viene de los coeficientes de la ecuación química equilibrada.

Ahora configuramos los factores de conversión siguiendo la hoja de ruta desde arriba.

Unidad que queremos en el numerador, unidad a cancelar en el denominador.

# 16.0 g S * (1 mol S) / (32.0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55.8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Multiplica los numeradores y divide los denominadores.

El resultado es

# 223.2 g Fe #

Se consumirá con 16.0 gramos. # S #

Espero que esto haya sido útil.

MAESTRA INTELIGENTE