Bueno, la molécula de helio,
Y el átomo de helio tiene la atómico masa
Por lo tanto, oxigeno molécula es sobre
#vecF_g (He) = m_ (He) vecg #
#vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg #
# => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 #
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
¿Cuántos átomos de helio hay en un dirigible de helio que contiene 494 kg de helio?
7.44 * 10 ^ 28 átomos Paso 1: calcule cómo el número de moles usando la masa molar. La masa molar de helio = 4.00 g / mol. Esto significa que 1 mol de átomos de helio pesa 4 gramos. En este caso tienes 494 kg, que es de 494.000 gramos. ¿Cuántos moles es esto? (494.000 color (rojo) cancelar (color (negro) (gramo))) / (4.00 color (rojo) cancelar (color (negro) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Paso 2: calcular el número de átomos Usando la constante de Avogadro. Los constantes de Avogadro indican que hay 6.02 * 10 ^ 23 átomos en un mol de cualquier elemento. ¿Cuántos á