¿Cuál es la entalpía estándar de reacción cuando se consumen 6,45 g de acetileno?

Responder:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

Explicación:

Puede calcular el cambio de entalpía de una reacción utilizando el entalpias de formacion de reactivos y productos.

La formula es

#color (azul) (barra (ul (| color (blanco) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (productos) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reactantes) ^ @ color) blanco) (a / a) |))) "" #

Paso 1. Calcular # Δ_text (r) H ^ @ "# por 1 mol de reacción

#color (blanco) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O (sol")#

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": color (blanco) (ml) "226.75" color (blanco) (mmmll) 0color (blanco) (mmmll) "- 393.5" color (blanco) (mmll) "-241.8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = "4 (-393.5 - 2 × 241.8) - (2 × 226.75 - 5 × 0)" color (blanco) (l) "kJ" = "-2057.2 -" 453.50 color (blanco) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

Paso 2. Calcular # Δ_text (r) H # por 6,45 g de # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6.45 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g C" _2 "H" _2))) × (1 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol C "_2" H "_2))))) (26.04 color (rojo) (cancelar (color (negro) (" g C "_2" H "_2)))) × (" -2511.1 kJ ") / (2 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol C" _2 "H" _2)))) = "-311 kJ" #

El gas acetileno (C2H2) se produce como resultado de la reacción CaC2 (s) + 2 H2O () C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Si se consumen 10 g de CaC2 en esta reacción, ¿cuánto H2O se necesita? Respuesta en unidades de mol.

0.312 moles Primero, encuentre el número de moles de CaC_2 que se usa al dividir la masa por la masa molar. Masa molar: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol de CaC_2 reaccionado De la estequiometría, podemos ver que por cada mol de CaC_2, 2 mol de H_2O se necesita 2 x x 0.156 = 0.312 mol de H_2O

Una reacción de primer orden toma 100 minutos para completar 60. La descomposición del 60% de la reacción encuentra el tiempo cuando se completa el 90% de la reacción?

Aproximadamente 251.3 minutos. La función de decaimiento exponencial modela el número de moles de reactantes que quedan en un momento dado en las reacciones de primer orden. La siguiente explicación calcula la constante de desintegración de la reacción a partir de las condiciones dadas, por lo tanto, encuentre el tiempo que tarda la reacción en llegar al 90%. Sea el número de moles de reactantes que quedan n (t), una función con respecto al tiempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) donde n_0 la cantidad inicial de partículas reactivas y lambda la constante de desintegración.

Cuando se producen 2 moles de agua, la siguiente reacción tiene un cambio de entalpía de reacción igual a - "184 kJ". ¿Cuánta agua se produce cuando esta reacción emite "1950 kJ" de calor?

381.5 "g" debe formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" producido a partir de la formación de 2 moles de agua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"