¿Cuál es el principio de LIKE DISOLVES LIKE, la EXPLICACIÓN necesaria y también las limitaciones?

¿Cuál es el principio de LIKE DISOLVES LIKE, la EXPLICACIÓN necesaria y también las limitaciones?
Anonim

Responder:

Los disolventes polares disuelven los solutos polares … por supuesto que hay un problema …

Explicación:

Los solventes polares TENDEN para disolver solutos polares … y los solventes no polares TEND para disolver solutos no polares … pero esta es una regla general MUY general. Y aquí cuando decimos #"polar"# queremos decir # "separados por carga" #.

El agua es un disolvente excepcionalmente polar y es capaz de solventar MUCHAS especies iónicas, y muchas especies que son capaces de formar enlaces de hidrógeno, por ejemplo los alcoholes SHORTER. El metanol, y el etanol, en particular, son infinitamente miscibles con el agua.

Por otro lado, los solventes no polares, como los hexanos, son capaces de (a veces) disolver solutos no polares. Los hexanos son miscibles con el etanol (debido a la cadena de dos carbonos), pero IMMISCIBLE con el metanol (una cadena de carbono ONE). Y también hay disolventes polares como el éter dietílico y el cloruro de metileno, que si bien son incapaces de disolver solutos iónicos, sin embargo son buenos disolventes para muchos solutos orgánicos.

Entonces, ¿cómo sabes qué soluto es soluble en qué solvente? ¿Cómo más por experimento? Y polar o no, la mayoría de los solutos TIENEN ALGUNA solubilidad en agua, uno de los solventes más potentes conocidos.

Confundido ya?