Química

PH = -0.18 Por definición, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. y aquí ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... el equilibrio MIENTE fuertemente a la derecha ... y suponemos que la solución es estequiométrica en H_3O ^ +, es decir, 1.50 * mol * L ^ -1 y, por lo tanto, pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 Lee mas »

Los volúmenes de pocillos son generalmente aditivos y, por supuesto, la concentración se diluirá. Por una de las definiciones, "concentración" = "Moles de soluto" / "Volumen de solución". Y así, "moles de soluto" = "concentración" xx "volumen de solución" Y así ..... la nueva concentración estará dada por el cociente .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1, es decir, la concentración se ha reducido ligeramente. Esto se remon Lee mas »

Australia, como la mayoría de los países europeos, utiliza la escala Celsius para la temperatura. También utilizan el sistema métrico para pesos y medidas. Los Estados Unidos utilizan Fahrenheit para la temperatura y el sistema inglés para pesos y medidas. Los Estados Unidos harían bien en utilizar el sistema métrico como lo usa la ciencia. Sería bueno para todos usar un sistema universal. Da la respuesta junto con el año que comenzó en este sitio web: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Lee mas »

Los científicos usan la escala de temperatura de Kelvin. > Los científicos usan la escala de Kelvin, porque una temperatura de 0 K representa el cero absoluto, la temperatura más fría que es físicamente posible. Todas las temperaturas de Kelvin son, por lo tanto, números positivos. Los científicos también usan la escala Celsius para las mediciones de rutina, pero a menudo tienen que convertir las temperaturas a la escala de Kelvin para usarlas en sus cálculos. La escala Celsius es conveniente para los científicos, porque un cambio de temperatura de 1 ° C es del mism Lee mas »

Escala Fahrenheit La mayoría de las naciones usan la escala Fahrenheit para medir la temperatura. Sin embargo, las escalas de kelvin y las escalas de Celsius también son utilizadas por muchas naciones. Por favor déjame saber si te ayudó o no :) Lee mas »

Las tendencias para la electronegatividad es que el valor aumenta a lo largo de los períodos (filas) de la tabla periódica. Litio 1.0 y flúor 4.0 en el período 2 La electronegatividad también aumenta un grupo (columna) de la tabla periódica. Lithium 1.0 y Francium 0.7 en el Grupo I. Por lo tanto, Francium (Fr) en la parte inferior izquierda del Grupo I, Período 7, tiene el valor de electronegatividad más bajo con 0.7 y Flúor (F), arriba a la derecha. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

La temperatura y la presión. A medida que calentamos y / o aumentamos la presión en una sustancia, estamos aumentando la energía cinética de sus moléculas. Cuando la energía cinética alcanza un cierto nivel, las fuerzas intermoleculares no son lo suficientemente fuertes como para mantenerla en su fase, y luego la sustancia cambia su fase. Cada sustancia tiene un diagrama de fase para cada cambio de fase, como este: el diagrama de fase de agua: Lee mas »

El dióxido de carbono (CO_2) tiene enlaces covalentes y fuerzas de dispersión. CO es una molécula lineal. El ángulo de unión O-C-O es 180 °. Como O es más electronegativo que C, el enlace C-O es polar con el extremo negativo apuntando hacia el O. CO tiene dos enlaces C-O. Los dipolos apuntan en direcciones opuestas, por lo que se anulan entre sí. Por lo tanto, aunque el CO tiene enlaces polares, es una molécula no polar. Por lo tanto, las únicas fuerzas intermoleculares son las fuerzas de dispersión de Londres. Los tres tipos principales de fuerzas intermoleculares son Lee mas »

En realidad, el agua tiene los tres tipos de fuerzas intermoleculares, siendo el más fuerte el enlace de hidrógeno. Todas las cosas tienen las fuerzas de dispersión de Londres ... las interacciones más débiles son los dipolos temporales que se forman al desplazar los electrones dentro de una molécula. El agua, que tiene hidrógeno unido a un oxígeno (que es mucho más electronegativo que el hidrógeno, por lo que no comparte muy bien esos electrones unidos) forma dipolos de un tipo especial llamados enlaces de hidrógeno. Cuando el hidrógeno está unido a N, O o F Lee mas »

Millikan usó aceite de bomba de vacío para su experimento. En 1906, Millikan y su estudiante graduado Harvey Fletcher comenzaron los experimentos de caída de aceite. Fletcher hizo todo el trabajo experimental. Millikan había probado varios tipos de gotitas. J.J. Thomson había usado gotas de agua en sus experimentos anteriores, así que ese fue su primer intento. Pero el calor de la fuente de luz hizo que las pequeñas gotas se evaporaran en unos dos segundos. Millikan y Fletcher hablaron sobre otros posibles líquidos, como mercurio, glicerina y aceite. Fletcher compró un poco de a Lee mas »

Un gas no tiene un volumen consistente. La materia en estado sólido tiene un volumen y una forma fijos. Sus partículas están juntas y fijas en su lugar. La materia en estado líquido tiene un volumen fijo, pero tiene una forma variable que se adapta para adaptarse a su recipiente. Sus partículas todavía están juntas pero se mueven libremente. La materia en estado gaseoso tiene volumen y forma variables, y se adapta a ambos para que se ajusten a su recipiente. Sus partículas no están ni juntas ni fijas en su lugar. Espero que esto ayude. Lee mas »

Bueno, claramente usamos "grados Kelvin" ... es decir. unidades de "temperatura absoluta ...." ... más allá de eso, usamos unidades convenientes de presión y volumen. Para los químicos, estos son típicamente mm * Hg, donde 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... y "litros" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... por supuesto, tenemos que usar las unidades de manera consistente ... Lee mas »

Prácticamente todos los científicos utilizan el Sistema Internacional de Unidades (SI, del francés Le Système International d'Unités). > Unidades base El SI es un sistema basado en alrededor de siete unidades base, cada una con sus propios símbolos: metro (m): longitud kilogramo (kg): masa segundo (s): tiempo amperio (A): corriente eléctrica candela (cd): intensidad luminosa mol (mol): cantidad de sustancia kelvin (K): temperatura Unidades derivadas Las unidades derivadas están formadas por varias combinaciones de las unidades base. Por ejemplo, la velocidad se define como la Lee mas »

Para resolver esto necesitaremos aplicar la ecuación M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Resuelva la ecuación para V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Por favor, tenga en cuenta que la pregunta le pide que encuentre el volumen que debe agregarse. Necesitará restar 16.5 ml de 67.1 para encontrar la respuesta de 50.6 ml. Aquí hay un video que explica cómo realizar los cálculos de dilución. Lee mas »

Esto es lo que tengo. Su primer paso es correcto porque lo primero que debe hacer aquí es usar el "pH" de la solución de ácido clorhídrico para encontrar la concentración del ácido. Como usted sabe, el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, lo que implica que se ioniza completamente en solución acuosa para producir cationes de hidronio, "H" _3 "O" ^ (+). Esto significa que la solución de ácido clorhídrico tiene ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] y desde ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- " Lee mas »

Este problema de dilución usa la ecuación M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - la molaridad inicial (concentración) V_a = 15.00 mL - el volumen inicial M_b = 1.50 M - la molaridad deseada (concentración) V_b = (15.00 + x mL) - el volumen de la solución deseada (6.77 M) (15.00 mL) = (1.50 M) (15.00 mL + x) 101.55 M mL = 22.5 M mL + 1.50x M 101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50x M 79.05 M mL = 1.50 M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL se debe agregar a la solución original de 15.00 mL para diluirla de 6.77 M a 1.50 M. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

No tenía una base empírica, y fue abordado por la reflexión filosófica. Demócrito concibió la idea de la idea del átomo como el elemento único e indivisible de la materia. Demócrito no era un científico empírico y nada de su escritura sobrevive. La palabra alfatauomuos significa indivisible o no se puede cortar. Este es probablemente un guiño al viejo Demócrito. Lee mas »

Postuló que la energía se emitía durante las transiciones de electrones de un orbital permitido a otro dentro del átomo. Los espectros de emisión o absorción fueron fotones de luz a valores fijos (cuantificados) de energía emitida o absorbida cuando las órbitas de los electrones cambiaron. La energía de cada fotón dependía de la frecuencia f como: E = hf Con h representando la constante de Planck. Lee mas »

No hubo gran sorpresa en el experimento de la gota de aceite de Millikan. La gran sorpresa llegó en sus primeros experimentos. Aquí está la historia. En 1896, J.J. Thomson había demostrado que todos los rayos catódicos tienen una carga negativa y la misma relación carga-masa. Thomson intentó medir la carga electrónica. Midió qué tan rápido cayó una nube de gotas de agua en un campo eléctrico. Thomson asumió que las gotas más pequeñas, en la parte superior de la nube, contenían cargas únicas. Pero la parte superior de una nube es basta Lee mas »

7.6 * 10 ^ (19) átomos de uranio. La masa atómica relativa de uranio es 238.0color (blanco) (l) "u", de modo que cada mol del átomo tiene una masa de 238.0color (blanco) (l) "g". 30 color (blanco) (l) color (azul) ("mg") = 30 * color (azul) (10 ^ (- 3) color (blanco) (l) "g") = 3.0 * 10 ^ (- 2) color (blanco) (l) "g" Por lo tanto, el número de moles de átomos de uranio en una muestra de "color" de 30 colores (blanco) (l) sería 3.0 * 10 ^ (- 2) color (blanco) (l) color ( rojo) (cancelar (color (negro) ("g"))) * (1 color (blan Lee mas »

Carbono, oxígeno, fósforo, silicio El carbono tiene muchos alótropos, incluidos el diamante, el grafito, el grafeno, el fullereno ... Todos los cuales tienen propiedades únicas con una amplia gama de usos. El oxígeno tiene el estándar O_2 y el ozono, O_3. El ozono es importante porque nos protege de la dañina radiación UV del sol, debido a la capa de ozono. El fósforo también tiene algunos alótropos, uno de los más famosos (o infames) es el fósforo blanco P_4 que contiene 4 átomos de fósforo unidos en una estructura tetraédrica. La razón d Lee mas »

La reacción no ocurre si no hay una colisión exitosa y la reacción de energía de activación baja no ocurre. Si las partículas no chocan, los enlaces no se rompen. No sé si sabes esto, para que las partículas reaccionen deben chocar con la orientación correcta y la energía suficiente. Si no hay una entrada de energía de activación o energía baja, la reacción no se inicia en absoluto. Lee mas »

La concentración sería de 0.76 mol / l. La forma más común de resolver este problema es usar la fórmula c_1V_1 = c_2V_2 En su problema, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L Esto tiene sentido. Está aumentando el volumen en un factor de aproximadamente 6, por lo que la concentración debe ser aproximadamente ¹ / del original (¹ / × 4.2 = 0.7). Lee mas »

La concentración de la solución sería de 0,64 mol / l. Método 1 Una forma de calcular la concentración de una solución diluida es usar la fórmula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L Resuelva la fórmula para c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L Método 2 Recuerde que el número de moles es constante n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "mol" Lee mas »

El reactivo limitante sería O . La ecuación balanceada para la reacción es 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Para determinar el reactivo limitante, calculamos la cantidad de producto que se puede formar a partir de cada uno de los reactivos. Cualquiera que sea el reactivo que proporcione la menor cantidad de producto es el reactivo limitante. Usemos el CO como producto. De C H N: 26.0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1.32 mol CO De O : 46.3 g O × ( 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (1 Lee mas »

Recuerda siempre pensar en términos de mol para resolver un problema como este. Primero, verifique que la ecuación esté equilibrada (lo está). Luego, convierta las masas a moles: 41.9 g C_2H_3OF = 0.675 mol, y 61.0g O_2 = 1.91 mol. Ahora, recuerde que el reactivo limitante es el que restringe la cantidad de producto que se forma (es decir, es el reactivo el que se acaba primero). Elija un producto y determine cuánto se formará primero si se agota C_2H_3OF, Y ENTONCES, si se agota O_2. Para facilitarlo, si es posible, elija un producto que tenga una proporción de 1: 1 con el reactivo que e Lee mas »

La concentración de la solución de AgNO es 0.100 mol / L. Hay tres pasos para este cálculo. Escribe la ecuación química balanceada para la reacción. Convertir gramos de AgI moles de AgI moles de AgNO . Calcula la molaridad del AgNO . Paso 1. AgNO + HI AgI + HNO Paso 2. Moles de AgNO = 0.235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1.001 × 10 ³ mol de AgNO Paso 4. Molaridad de AgNO =" moles de AgNO "/" litros de solución "= (1.001 × 10 ³" mol ") / (0.01 Lee mas »

293 K La fórmula de calor específica: Q = c * m * Delta T, donde Q es la cantidad de calor transferido, c es la capacidad calorífica específica de la sustancia, m es la masa del objeto y Delta T es el cambio en temperatura. Para resolver el cambio de temperatura, use la fórmula Delta T = Q / (c_ (agua) * m) La capacidad de calor estándar del agua, c_ (agua) es 4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). Y obtenemos Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Dado que Q> 0, la temperatura resultante será T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (preste espec Lee mas »

La muestra contiene 50,5% de Na en masa. 1. Utilice la Ley del Gas Ideal para calcular los moles de hidrógeno. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0.0466 68 mol H ( 4 cifras significativas + 1 dígito de guarda) 2. Calcule los moles de Na y Ca (esta es la parte difícil). Las ecuaciones balanceadas son 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Deje que la masa de Na = x g. Luego la masa de Ca = (2.00 - x) g moles de H = moles de H de Na + moles de H de Ca moles de H de Na = Lee mas »

"K" _ "c" = 4 En esta pregunta, no tenemos las concentraciones de equilibrio de nuestros reactivos y productos, tenemos que resolverlo nosotros mismos mediante el método ICE. Primero, debemos escribir la ecuación balanceada. color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanco) (aa) + color (blanco) (aa) "I" _2 color (blanco) (aa) cucharillas a la derecha color (blanco) (aa) 2 "HI" Inicial moles: color (blanco) (aaaaaz) 2 color (blanco) (aaaaaaa) 2 color (blanco) (aaaaaaaaa) 0 Cambio en lunares: -1.48 color (blanco) (aa) -1.48 color (blanco) (aaa) +2.96 Moles de Lee mas »

Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación Lee mas »

Esto es de Mountain Heights Academy. "El proceso en el cual un líquido cambia a un sólido se llama congelación. La energía se elimina durante la congelación. La temperatura a la cual un líquido cambia a un sólido es su punto de congelación. El proceso en el cual un sólido cambia a un líquido se llama fusión. La energía se agrega durante la fusión. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido cambia a un líquido ". He adjuntado un enlace. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Lee mas »

Reacción exotérmica. Cuando ocurre una reacción en un calorímetro, si el termómetro registra un aumento de temperatura, esto significa que la reacción está calentando el exterior. Este tipo de reacciones se llama reacción exotérmica. En general, se sabe que las reacciones ácido-base son reacciones exotérmicas. Si sucede lo contrario, la reacción se llama reacción endotérmica. Aquí hay un video sobre calorimetría en detalles: Termoquímica | Entalpía y calorimetría. Lee mas »

Digamos que se le pide que equilibre la ecuación H + Cl HCl Inmediatamente pondría un 2 al frente del HCl y escribiría H + Cl 2HCl. ¿Pero por qué no puede escribir H + Cl H Cl ? Esta es también una ecuación equilibrada. Sin embargo, utilizamos las fórmulas en las ecuaciones para representar elementos y compuestos. Si ponemos un número (un coeficiente) delante de la fórmula, simplemente estamos usando una cantidad diferente de la misma sustancia. Si cambiamos el subíndice en la fórmula, estamos cambiando la sustancia misma. Por lo tanto, HCl representa una mol&# Lee mas »

La masa molecular de KOH es 56.105 g. KOH, hidróxido de potasio Divídalo en cada elemento: K (potasio) - 39.098 g O (oxígeno) - 15.999 g H (hidrógeno) - 1.008 g Agréguelos juntos: 56.105 g en 1 mol KOH Lee mas »

La entropía aumenta cuando un sistema aumenta su desorden. Básicamente, un sólido está bastante ordenado, especialmente si es cristalino. Derrítelo, obtienes más desorden porque las moléculas ahora pueden deslizarse unas sobre otras. Disuélvalo, y obtendrá otro aumento de entropía, porque las moléculas de soluto ahora están dispersas entre el solvente. Orden de entropía de menor a mayor: Sólido -> Líquido -> Gas Lee mas »

Vea abajo. La quema de carbón genera energía térmica (calor) y energía luminosa (luz). La energía luminosa se desperdicia pero el calor se utiliza para hervir un líquido. Este líquido se calienta, se convierte en gas y comienza a flotar hacia arriba (movimiento de energía cinética), moviendo un ventilador colocado estratégicamente en el camino. Este ventilador mueve los imanes, y un cambio en el campo magnético crea corriente, lo que convierte esa energía cinética en energía eléctrica. Lee mas »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (1) + NaCl (aq) Esto sería una reacción de neutralización. Las reacciones de neutralización, que involucran un ácido fuerte y una base fuerte, típicamente producen agua y una sal. Esto también es cierto en nuestro caso! El HCl y el NaOH son ácidos fuertes y bases respectivamente, por lo que cuando se colocan en una solución acuosa, básicamente se disocian completamente en sus iones constituyentes: H ^ + y Cl ^ - de HCl, y Na ^ + y OH ^ _ de NaOH. Cuando esto ocurre, el H ^ + de HCl y el OH ^ - de NaOH se juntan para producir H_2O. Entonces, n Lee mas »

¡Buena pregunta! Veamos la ley del gas ideal y la ley del gas combinada. Ley del gas ideal: PV = nRT Ley del gas combinado: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La diferencia es la presencia de "n" el número de moles de un gas, en la Ley del gas ideal. Ambas leyes tienen que ver con la presión, el volumen y la temperatura, pero solo la ley de gas ideal le permitirá hacer predicciones cuando varía la cantidad de gas. Por lo tanto, si le preguntan dónde se agrega o resta el gas, es hora de sacar a la luz la Ley del Gas Ideal. Si la cantidad de gas permanece constante y todo lo que est Lee mas »

¿Tienes un libro de texto ...? Escribimos ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) probablemente esté presente en la solución como [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), un complejo de coordinación si te gusta de Zn ^ (2+); el ion cloruro puede ser solvatado por 4-6 moléculas de agua ... escribimos Zn ^ (2+) o ZnCl_2 (aq) como una taquigrafía. En presencia de ALTAS concentraciones de ión haluro .... el ión "tetraclorozincato", es decir [ZnCl_4] ^ (2-), puede formarse ... En una solución acuosa de ZnCl_2, la especie dominante en solución es [Zn (OH_2) _6] Lee mas »

Simplemente se agregarán masas atómicas ya que la fórmula es KCl. Lee mas »

Tendrías la misma masa de potasio con la que empezaste! Se conserva la misa. "Moles de hidróxido de potasio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Masa de potasio metálico" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g Lee mas »

La pérdida de electrones. La oxidación se define como la pérdida de electrones. Una simple reacción de oxidación puede ocurrir durante la electrólisis y en el ánodo. Por ejemplo, los iones de cloruro se oxidan en gas de cloro con la siguiente media ecuación: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Lee mas »

Para un compuesto como Mg (OH) 2, el q para el hidróxido se duplicaría porque hay dos de ellos. La energía de la red en un compuesto iónico es proporcional a la energía gastada en la producción del compuesto. A medida que el compuesto se vuelve más complejo al agregar más iones a la estructura de la red cristalina, se necesita más energía. Los cuatro pasos involucrados en la formación de un elemento en un cristal consisten en: 1) cambiar un sólido (metal) a su estado gaseoso 2) cambiar el sólido gaseoso a un ion 3) cambiar un gas diatómico a su forma ele Lee mas »

La respuesta correcta es C) 5.0 g. > Las reglas de figuras significativas son diferentes para la suma y la resta que para la multiplicación y la división. Para sumas y restas, la respuesta no puede contener más dígitos más allá del punto decimal que el número con el menor número de dígitos más allá del punto decimal. Esto es lo que haces: sumar o restar de la manera normal. Cuente el número de dígitos en la parte decimal de cada número Redondee la respuesta al POCO número de lugares después del punto decimal para cualquier número en el Lee mas »

La titulación es un método de laboratorio que se utiliza para determinar la concentración o la masa de una sustancia (llamada analito). Se agrega una solución de concentración conocida, llamada titulador, a una solución del analito hasta que se haya agregado lo suficiente para reaccionar con todo el analito (el punto de equivalencia). Si la reacción entre el titulador y el analito es una reacción de oxidación por reducción, el procedimiento se denomina titulación redox. Un ejemplo es el uso de permanganato de potasio para determinar el porcentaje de hierro en una sal d Lee mas »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 La conductividad es dada por los iones H ^ +. Tienes dos ácidos fuertes totalmente disociados que tienen la mayor conductividad. El HCl es más conductor que el HNO_3, pero la diferencia es muy pequeña. los últimos compuestos están en orden de su fuerza ácida H_3PO_4 con K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 con K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 con K = 7 xx 10 ^ -10 Lee mas »

Bueno, la tasa, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (¡negativo para los reactivos!) No cambiaría, siempre que la estequiometría de la reacción no cambiara. Y como no lo hace, eso no cambia si la reacción 2 no fuera un paso rápido. Puede escribir r_1 en términos de r_2, si los conoce numéricamente, pero si no lo hace, debe tener en cuenta que (Delta [D]) / (Deltat) no es necesariamente el mismo entre las reacciones 1 y 2. La ley de tarifas, sin embargo, sí cambia. (Como una nota al margen, ¡probablemente no sea el mejor ejemplo si quiere encontrar una ley de tarifas!) OBTE Lee mas »

¿Dónde más que de los alrededores? Considere la reacción ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Mantenga hielo en su pequeña mano caliente, y su mano se siente fría cuando el hielo se derrite. La energía, como calor, se transfiere de su metabolismo al bloque de hielo. Ejecute un baño caliente, y si lo deja demasiado tiempo, el agua del baño se volverá tibia; Pierde calor al entorno. Y así el calor debe venir de alguna parte. En una reacción exotérmica, por ejemplo, la combustión de hidrocarburos, se libera energía cuando se forman enlaces químic Lee mas »

La respuesta correcta es C. (Pregunta respondida). Buffer A: 0.250 mol HA y 0.500 mol A ^ - en 1 L de agua pura Buffer B: 0.030 mol HA y 0.025 mol A ^ - en 1 L de agua pura A. El tampón A está más centrado y tiene una capacidad de tampón más alta que Buffer BB Buffer A está más centrado, pero tiene una capacidad de buffer más baja que Buffer BC Buffer B está más centrado, pero tiene una capacidad de buffer más baja que Buffer AD Buffer B está más centrado y tiene una capacidad de buffer más alta que Buffer AE No hay suficiente información para compa Lee mas »

127.5 ~~ 128g Al usar n =, c * v, donde: n = número de moles (mol) c = concentración (mol dm ^ -3) v = volumen (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Ahora usamos m = n * M_r, donde: m = masa (kg) n = número de moles (mol) M_r = masa molar (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128 g Lee mas »

El compuesto A es probablemente carbonato de cobre y como no ha mencionado a qué se refiere como C, estoy considerando el sólido negro como C, que es óxido de cobre (II) "CuO" O. Vea, la mayoría de los compuestos de cobre son de color azul. Eso da una pequeña pista de que el compuesto A puede ser un compuesto de cobre. Ahora viene a la parte de calefacción. Los metales menos electropositivos como la plata, el oro y, a veces, el cobre, cuando se calientan, producen productos volátiles. Dado que su pregunta afirma que el gas liberado es incoloro sin ninguna descripción de la Lee mas »

La respuesta es c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) De acuerdo con la tendencia periódica en el tamaño atómico, el tamaño del radio aumenta cuando baja un grupo y disminuye cuando se va de izquierda a derecha a lo largo de un período. Cuando se trata de tamaño iónico, los cationes son más pequeños que sus átomos neutros, mientras que los aniones son más grandes que sus átomos neutros. Usando estas pautas, puedes maniobrar fácilmente a través de las opciones que te dan. La opción a) se elimina porque el cesio es un átomo masivo en comparación c Lee mas »

Flúor ... El flúor es el elemento más electronegativo en la tabla periódica, con una enorme electronegatividad de 3.98. Eso lo hace extremadamente reactivo, y el flúor reaccionará con casi cualquier compuesto / elemento, si no todos los elementos para formar compuestos y otras moléculas complejas. Por ejemplo, ha habido compuestos orgánicos de platino-flúor que se sintetizan para usarse en medicamentos. Lee mas »

El oxígeno se oxidó y el cloro se redujo Antes de la reacción, el oxígeno tenía un número de oxidación de -2, pero después de la reacción el oxígeno perdió 2 electrones y se volvió neutral, por lo que después de la reacción el oxígeno tiene un número de oxidación cero. Significa, que el oxígeno es reductor y se oxida. Tenga en cuenta que el potasio antes y después de la reacción tuvo un número de oxidación de +1, por lo que no es ni un reductor ni un oxidante. Lee mas »

La electronegatividad aumenta A TRAVÉS de un Período, pero disminuye un Grupo. A medida que cruzamos la Tabla periódica de izquierda a derecha, agregamos un protón (una carga nuclear positiva) al núcleo y un electrón a la capa de valencia. Resulta que la repulsión de electrones y electrones es inferior a la carga nuclear, y al cruzar el Período de izquierda a derecha, los ATOMS se vuelven notablemente más pequeños debido al aumento de la carga nuclear. Ahora, la electronegatividad se concibe a la capacidad de un átomo en un enlace químico para polarizar la densida Lee mas »

Rho (H_2O) = 1.00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0.79 g cm ^ -3. ¿Estás seguro de que tus conclusiones son correctas? Como científico físico, siempre debe consultar la literatura para encontrar las propiedades físicas correctas. Tienes masas iguales de agua, y etanol. Como usted sabe, no tiene un número igual de moles. Las densidades de los disolventes puros son marcadamente diferentes. Como seguimiento, ¿qué pasaría si bebieras ambas cantidades? ¡En un caso estarías muerto! Lee mas »

Todo depende de la cantidad de partículas en su muestra. > Un billón de partículas tendrá un volumen mayor que una partícula. Si tiene la misma cantidad de partículas, entonces el gas tendrá el mayor volumen. Las partículas de materia en estado sólido están juntas y fijas en su lugar. (De www.columbia.edu) Las partículas de materia en estado líquido todavía están muy juntas pero están lo suficientemente separadas para moverse libremente.Las partículas de materia en estado gaseoso no están juntas ni fijas en su lugar. El gas se expande p Lee mas »

El núcleo contiene las partículas masivas. Si observas las masas de partículas fundamentales, la masa del protón y el neutrón hacen que la del electrón sea más pequeña. Masa del protón / neutrón, 1.67xx10 ^ (- 27) * kg; masa del electrón, 9.11xx10 ^ (- 31) * kg; así que aprox. 4 órdenes de diferencia de magnitud. Lee mas »

La afinidad de electrones (EA) expresa cuánta energía se libera cuando un átomo neutro en estado gaseoso gana un electrón de un anión. Las tendencias periódicas en la afinidad electrónica son las siguientes: la afinidad electrónica (EA) aumenta de izquierda a derecha en un período (fila) y disminuye de arriba a abajo en un grupo (columna). Entonces, cuando tienes que comparar dos elementos que están en el mismo período, el que está más a la derecha tendrá un EA mayor. Para dos elementos en el mismo grupo, el más cercano a la parte superior tendr Lee mas »

La unión de hidrógeno hace que el hielo sea menos denso que el agua líquida. La forma sólida de la mayoría de las sustancias es más densa que la fase líquida, por lo tanto, un bloque de la mayoría de los sólidos se hundirá en el líquido. Pero cuando hablamos de agua ocurre algo más. Eso es anomalía del agua. Las propiedades anómalas del agua son aquellas en las que el comportamiento del agua líquida es bastante diferente del que se encuentra con otros líquidos. El agua congelada o el hielo muestran anomalías en comparación con otros s Lee mas »

Solo para retirar esta pregunta ... El factor que influye en la espontaneidad del cambio químico NO es la entalpía, sino la entropía ... la probabilidad estadística de desorden. De hecho, hay ejemplos de CAMBIO ENDOTÉRMICO ESPONTÁNEO en los que ENTROPY aumenta en la reacción endotérmica, y por lo tanto la reacción se vuelve termodinámicamente favorable. A priori, sin embargo, el cambio exotérmico debería ser MÁS favorable ... pero son necesarios más detalles de la reacción ... Lee mas »

[Ar] 3d ^ 4 o 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) El cromo y el cobre son dos casos especiales cuando se trata de su electrón Configuraciones: tienen solo 1 electrón en el orbital 4s, a diferencia de los otros metales de transición en la primera fila que tiene un orbital 4s lleno. La razón de esto es porque esta configuración minimiza la repulsión de electrones. Orbitales semillenos para "Cr" en particular es su configuración más estable. Así que la configuración electrónica para el cromo elemental es 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ Lee mas »

"Nitruro de calcio", claro que no querría comer la sopa después. La elevación del punto de ebullición es proporcional al número de especies en solución; Es una propiedad coligativa. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) El nitruro de calcio proporcionaría por mucho la mayoría de las partículas en solución en una base por mol, y por supuesto, el amoníaco podría especiar. El único contaminante que pondría en mi sopa sería el "cloruro de sodio& Lee mas »

La respuesta a su pregunta es "375.0 m". Frecuencia dada de una onda = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") velocidad de onda = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "longitud de onda" = "velocidad" / "frecuencia" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375.0 m" Lee mas »

Por qué, todos ellos ........... Las observaciones de Rutherford eran solo eso, es decir, observaciones o resultados experimentales. Nuestra interpretación de estas observaciones PODRÍA ser ahora diferente (no sé, no soy un "físico nuclear". Era conocido como un experimentalista extremadamente talentoso, y por lo que sé, sus datos experimentales todavía son kosher, por supuesto, se han revisado y ampliado por mediciones posteriores, y por lo tanto, las observaciones de Rutherford siguen siendo legítimas. Lee mas »

Bueno, "peróxido", "" ^ (-) O-O ^ (-) es un DIAMAGNET ... ... el ion no contiene electrones NO APARECIDOS. Y "superóxido ...", O_2 ^ (-), es decir ... contiene UN electrón NO APARECIDO ... esta bestia es PARAMAGNÉTICA. Y, sorprendentemente, el gas dioxígeno, O_2 ... también es un PARAMAGNET. Esto no puede racionalizarse sobre la base de las fórmulas de puntos de Lewis ... y "MOT" debe invocarse. El HOMO es DEGENERADO, y los dos electrones ocupan DOS orbitales ... Y así, el "superóxido" y el "dioxígeno" son los par& Lee mas »

La respuesta es, en efecto, B. anilina. Las opciones son: A. Amoniaco K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 B. Anilina K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 C. Hidroxilamina K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 D. Ketamina K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 E. Piperidina K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 El ácido conjugado más fuerte corresponderá a la base más débil, que en su caso es la base que tiene la menor constante de disociación de la base, K_b. Para un equilibrio de base débil genérico, tienes B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) arcosas derecha BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Se define la constante de disociación de la base como K_b = ([BH ^ (+)] * Lee mas »

"Ca" _3 "N" _2 tiene la energía de red más exotérmica. > La energía de celosía es la energía liberada cuando los iones de carga opuesta en la fase gaseosa se unen para formar un sólido. De acuerdo con la Ley de Coulomb, la fuerza de atracción entre partículas con carga opuesta es directamente proporcional al producto de las cargas de las partículas (q_1 y q_2) e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre las partículas. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Esto lleva a dos principios: 1. La energía del enrejado disminuye a medida que descie Lee mas »

Basados únicamente en la simetría, sabemos que H_2S es la única de estas moléculas que tiene un momento dipolar. En el caso de Cl_2, los 2 átomos son idénticos, por lo que no es posible la polarización del enlace, y el momento del dipolo es cero. En todos los demás casos, excepto H_2S, la polarización de la carga asociada con cada bono se cancela exactamente con los otros bonos, lo que no genera un momento dipolar neto. Para CO_2, cada enlace C-O está polarizado (el oxígeno toma una carga negativa parcial y el carbono es una carga positiva). Sin embargo, CO_2 es una Lee mas »

Ambas reacciones son espontáneas. En realidad, se trata de dos reacciones redox, lo que significa que puede determinar fácilmente cuál, si existe, es espontánea al observar los potenciales de reducción estándar para las reacciones medias. Tome la primera reacción Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Los potenciales de reducción estándar para la mitad las reacciones son Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) arcos a la derecha 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.36 V" Lee mas »

En general, las fuerzas de dispersión son las más débiles. Los enlaces de hidrógeno, las interacciones dipolo y los enlaces polares se basan en interacciones electrostáticas entre cargas permanentes o dipolos. Sin embargo, las fuerzas de dispersión se basan en interacciones transitorias en las que una fluctuación momentánea en la nube de electrones en un átomo o molécula se corresponde con una fluctuación momentánea opuesta en la otra, creando así una interacción momentánea atractiva entre dos dipolos inducidos mutuamente. Esta atractiva fuerza de d Lee mas »

PH: 14 pOH: 0 Hagamos una lista de lo que necesitamos saber: Molaridad, H +, pH, pOH; ¿Ácido, básico o neutro? El NaOH 1M es nuestra molaridad y se disocia completamente en Na ^ + y OH- en agua, por lo que también produce 1M OH-. Utilice esta fórmula para encontrar el pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH es 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 El pH es 14. Sustancia muy básica Fuente: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-NaoH Lee mas »

R. Tanto Al como B tienen solo 3 electrones de valencia, por lo que tendrán el mismo dominio de electrón del plano trigonal. Los 3 electrones están unidos, no hay electrones no unidos en el átomo central. B, hay un par de electrones no unidos en el átomo central de P. C, igual que B, pero el átomo central es N. D, Be solo tiene 2 electrones de valencia y el agua tiene un átomo central de O que tiene 2 pares de electrones no unidos Lee mas »

Aprox. 1.32 veces 10 ^ -6 libras Convierta la cantidad de años en días para que podamos determinar cuántas vidas medias han pasado. 7 años = (365.25 veces 7) = 2556.75 días 2556.75 / (121) aprox. 21.13 Semividas Use la ecuación: M = M_0 veces (1/2) ^ (n) n = número de vidas medias M_0 = masa inicial M = masa final Por lo tanto, como la masa inicial es 3 libras y el número de vidas medias es 21.13: M = 3 veces (1/2) ^ (21.13) M aproximadamente 1.32 veces 10 ^ -6 libras permanecen después de 7 años. Lee mas »

Las superficies de burbujas de gas en una espuma atraen partículas hidrófobas a sus superficies. La flotación de espuma es un proceso para separar materiales hidrófobos de hidrófilos. La industria minera utiliza la flotación para concentrar minerales. Una trituradora muele el mineral a finas partículas de menos de 100 µm de tamaño. Los diversos minerales existen entonces como granos separados. La mezcla de agua con el mineral molido forma una suspensión. Agregar un surfactante hace que el mineral deseado sea hidrofóbico. Una corriente de aire produce burbujas en la sus Lee mas »

Una solución de azúcar saturada mostrará dos procesos en equilibrio. Son ... 1. la disolución de las moléculas de azúcar 2. la precipitación de las moléculas de azúcar Las moléculas de azúcar están intactas cuando se disuelven. Sus grupos funcionales OH los hacen polares y fácilmente disueltos en agua. Aquí hay una analogía. Piense que las moléculas de azúcar son análogas a las placas. Los cristales de azúcar son análogos a una pila de placas y las moléculas de azúcar disuelta son como placas que se colocaron en la Lee mas »

Hidróxido de plomo (II). El compuesto "Pb" ("OH" _2) contiene dos iones: el catión "Pb" ^ (2+) y el anión "OH" ^ -. "Pb" (plomo) es un metal de transición y tiene más de un posible estado de oxidación. Por lo tanto, según la ley de denominación de la IUPAC, sería necesario indicar el estado de oxidación del elemento utilizando números romanos entre paréntesis. [1] El ión "Pb" ^ (2+) tiene una carga iónica de 2+, lo que significa que tiene 2 electrones menos que protones. Por lo tanto, su carga d Lee mas »

Sí, cambian cuando se hacen cambios en las condiciones de temperatura. Los valores de Kp y Kc dependen solo de la condición de la temperatura. Además de esto, si realiza cualquier otro cambio en la reacción, como el cambio de las condiciones de presión o la cantidad de reactivo o producto en cualquier momento, esto nunca afectará el valor de Kp o Kc. ¡¡Espero eso ayude!! Lee mas »

Vea esta vieja respuesta ............ Habla de Demócrito, un griego del siglo VI a. ¿Por qué fue abandonada la idea inicial de atomismo de Demócrito? Bueno, básicamente sus reflexiones fueron puramente filosóficas, y no realizó experimentos (hasta donde sabemos) en los que pudiera basarse y probar sus ideas. La misma palabra "átomo" viene del griego, alfatauomuos, que significa "uncuttable", o "indivisible". Por supuesto, ahora sabemos que el átomo NO es indivisible. Lee mas »

El hecho de que los electrones se mueven alrededor del núcleo fue sugerido por primera vez por Lord Rutherford a partir de los resultados del experimento de dispersión de partículas alfa realizado por Geiger y Marsden. Como conclusión del experimento, se sugirió que toda la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo entero se concentraron en una región muy pequeña. Lord Rutherford lo llamó el núcleo del átomo. Para explicar la estructura atómica, supuso que los electrones se movían alrededor del núcleo en órbitas, de la misma manera que lo Lee mas »

Vea a continuación: Como están en volúmenes iguales, siempre vamos a tener el doble de moles de HX que de NaOH, ya que la concentración del ácido es dos veces más alta. Podemos decir que tenemos 0.2 mol de HX y 0.1 mol de NaOH que reaccionarán. Esto formará un tampón ácido. Reaccionan de la siguiente manera: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Entonces, la solución resultante formamos 0.1 mol de NaX y 0.1 mol de HX permanece en la solución, pero como el volumen se ha duplicado debido a que las soluciones se añaden entre sí, las concentraciones Lee mas »

Usted sabe que no TODOS los hidróxidos o los halogenuros de hidrógeno son ácidos fuertes .... Para la serie de haluros de hidrógeno ... HX (aq) + H_2O (l) arcos de la derecha H_3O ^ + + X ^ - Para X = Cl, Br, I el equilibrio Miente a la derecha como nos enfrentamos a la página. Pero para X = F, el átomo de flúor más pequeño compite por el protón, y la base de conjugado de fluoruro está desfavorecida entrópicamente. Ahora, ALGUNOS hidróxidos también son ácidos fuertes, por ejemplo ácido sulfúrico: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O en ángulo re Lee mas »

Todos los procesos espontáneos no son exotérmicos, porque es la energía libre de Gibbs la que determina la espontaneidad, no la entalpía. Un proceso es espontáneo si la energía libre de Gibbs es negativa. DeltaG = DeltaH - T DeltaS proporciona una expresión importante para la energía libre de Gibbs. Delta S es el cambio en la entropía y T es la temperatura absoluta en K. Notará que esta expresión puede ser positiva incluso con un cambio de entalpía negativo ( proceso exotérmico) si el cambio de entropía es negativo y la temperatura es lo suficientemente Lee mas »

Una partícula alfa está cargada positivamente porque es esencialmente el núcleo de un átomo de Helio-4. Un núcleo de helio-4 está compuesto por dos protones, que son partículas cargadas positivamente, y dos neutrones, que no tienen carga eléctrica. Un átomo de He neutral tiene una masa de cuatro unidades (2 protones + 2 neutrones) y una carga neta de cero porque tiene dos electrones que equilibran la carga positiva de los protones; como una "partícula alfa" solo tiene protones y neutrones, su carga será +2 -> + 1 de cada protón. Lee mas »

Los orbitales anti-enlace son más altos en energía porque hay menos densidad electrónica entre los dos núcleos. Los electrones están en su energía más baja cuando están entre los dos núcleos positivos. Se necesita energía para alejar un electrón de un núcleo. Por lo tanto, cuando los electrones en un orbital antienlazante pasan menos tiempo entre los dos núcleos, se encuentran en un nivel de energía más alto. Lee mas »

No son - se llenan al final. Un orbital antienlazante siempre tiene mayor energía que su contraparte de enlace. Así, en términos de energía, σ1s Lee mas »

Las masas atómicas de la mayoría de los elementos son fraccionarias porque existen como una mezcla de isótopos de diferentes masas. La mayoría de los elementos se producen como una mezcla de isótopos de diferentes masas. Las masas atómicas fraccionarias surgen debido a esta mezcla. Avg. masa = masa total de todos los átomos / número de átomos. Antes de calcular la masa promedio de los átomos, usemos una analogía. color (azul) ("Suponga que una clase contiene 10 niños (masa 60 kg) y 20 niñas (masa 55 kg)". color (azul) ("¿Cuál es la ma Lee mas »

Los modelos atómicos son necesarios porque los átomos son demasiado pequeños para que podamos verlos. Así que hacemos experimentos. A partir de los resultados, adivinamos cómo se ve un átomo. Luego hacemos más experimentos para probar esa conjetura. A partir de esos resultados, modificamos nuestra suposición, y el proceso continúa. Los modelos nos permiten hacer predicciones sobre enlaces químicos, geometría molecular, reacciones, etc. Las predicciones pueden no ser siempre precisas. Entonces tenemos que hacer más experimentos para explicar los resultados. Dentro Lee mas »

Respuesta rápida: los espectros atómicos son continuos porque los niveles de energía de los electrones en los átomos están cuantificados. Los electrones en un átomo pueden tener solo ciertos niveles de energía. No hay término medio. Si un electrón se excita a un nuevo nivel de energía, salta a ese nivel instantáneamente. Cuando regresa a un nivel inferior, libera energía en un paquete cuantificado. Esta versión se produce en forma de luz de una longitud de onda específica (color). Por lo tanto, los espectros de emisión atómica representan los e Lee mas »

P_2 = 33.3 repitiendo kPa (kilopascales) Ley de Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura y presión estándar: 273.15K con una presión absoluta de 1 atm (hasta 1982) 273.15K con una presión absoluta de 100 kPa (1982 presente) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Divida (100 kPa) (5.00L) por (15L) para aislar para P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Simplificar. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Fuente (s): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Lee mas »

Los orbitales de enlace minimizan la energía de repulsión nuclear. Consideremos la siguiente ecuación que describe la energía de un sistema mecánico cuántico a través del modelo Particle-in-a-Box para el átomo de helio: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Sobrebrace de energía (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^ "Términos de 1 electrón" overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^ "Término de 2 electrones "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Energía de repulsión nuclear & Lee mas »

Porque a nivel de los átomos y las moléculas, cada colisión y cambio puede ocurrir en ambas direcciones. Esto se llama "principio de reversibilidad microscópica". Si se puede romper un enlace, se puede formar el mismo enlace a partir de los fragmentos; Si es posible una torsión, la torsión opuesta es igualmente posible, y así sucesivamente. Pero esto no significa que la tasa de un cambio sea igual a la tasa de la conversión opuesta. Solo en el equilibrio dinámico, cada conversión directa y opuesta ocurre estadísticamente al mismo ritmo. Esta simulación d Lee mas »

Debido a la diferencia en el número de electrones. El cloro tiene un número de protones de 17. Al escribir la notación de subshell, sabemos que el átomo de cloro tiene 7 electrones en la capa más externa. El anión cloro, o ion cloruro, por otro lado, ya que ha aceptado 1 electrón para lograr una disposición estable de octetos, tiene 8 electrones en la capa más externa. El número de protones tanto del ion cloro como del cloruro no cambia, pero permanece en 17. Por lo tanto, podemos deducir que las fuerzas de atracción ejercidas sobre el electrón más externo en Lee mas »

La reacción de combustión produce productos que tienen un estado de energía más bajo que los reactivos que estaban presentes antes de la reacción. Un combustible (azúcar, por ejemplo) tiene una gran cantidad de energía química potencial. Cuando el azúcar se quema al reaccionar con el oxígeno, produce principalmente agua y dióxido de carbono. Tanto el agua como el dióxido de carbono son moléculas que tienen menos energía almacenada que las moléculas de azúcar. Aquí hay un video que explica cómo calcular el cambio de entalpía cuand Lee mas »

No hay una explicación o respuesta para su reclamo, porque tiene dos errores principales. Los primeros enlaces covalentes no son sustancias. Un enlace químico no está hecho de materia. Por lo tanto, no se puede "disolver" en agua como el azúcar. 2º Hay sustancias en las que sus átomos están unidos por enlaces covalentes, y el azúcar es uno de estos. Sabes que el azúcar no es insoluble en agua. Recuerda. Plantear preguntas adecuadas es más útil para aprender que recordar respuestas. Lee mas »

La síntesis de deshidratación es importante porque es el proceso mediante el cual se producen muchos polímeros orgánicos. Cuando las moléculas de glucosa se unen para formar amilosa (almidón), una glucosa pierde un H y la otra glucosa pierde un OH. El H y el OH se juntan para formar agua. Entonces, cuando dos moléculas de glucosa se juntan para formar un disacárido, se forma una molécula de agua y se expulsa. Esta es la razón por la que el proceso se llama Deshidratación = perder agua Síntesis = formar algo nuevo Este proceso también ocurre cuando los amino&# Lee mas »

Una reacción endotérmica es aquella que absorbe energía en forma de calor o luz. Muchas reacciones endotérmicas nos ayudan en nuestra vida diaria. Reacciones de combustión La quema de combustible es un ejemplo de una reacción de combustión, y nosotros, como seres humanos, dependemos en gran medida de este proceso para nuestros requerimientos de energía. Las siguientes ecuaciones describen la combustión de un hidrocarburo como la gasolina: combustible + oxígeno calor + agua + dióxido de carbono. Es por esto que quemamos combustibles (como parafina, carbón, propano Lee mas »

P_2 = 7362.5 mmHg Ley de Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura y presión estándar en mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg) ) (4.65L) = P_2 (0.480L) Divida (760mmHg * 4.65L) por (0.480L) para aislar para P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Simplificar. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 # Lee mas »

Debido a que todos estos movimientos moleculares lentos, es decir, requieren la extracción de calor del sistema. Exotérmica por definición significa la liberación de calor de un sistema. Por lo tanto, cualquier proceso que ralentice las partículas en el sistema debido al flujo de calor hacia el exterior es exotérmico. La congelación tiene partículas de un líquido que se desaceleran para formar una estructura de celosía y se convierten en una fase sólida. La condensación hace que las partículas de un gas se desaceleren para formar fuerzas intermoleculares y la Lee mas »