Todos los procesos espontáneos no son exotérmicos, porque es la energía libre de Gibbs la que determina la espontaneidad, no la entalpía.
Un proceso es espontáneo si la energía libre de Gibbs es negativa. Una expresión importante para la energía libre de Gibbs es dada por
Dónde
Notará que esta expresión puede ser positiva incluso con un cambio de entalpía negativo (proceso exotérmico) si el cambio de entropía es negativo y la temperatura es lo suficientemente alta.
Un ejemplo práctico es la condensación de vapor. Este es un proceso muy exotérmico. Pero también tiene un cambio negativo en la entropía, porque un líquido es más ordenado que un gas. Debido a que este es el caso, el proceso es solo espontáneo a bajas temperaturas a 1 atm (<373 K). De lo contrario, a temperaturas superiores a 373 K, el agua seguirá siendo vapor aunque la condensación sea exotérmica.
¿Cuáles son algunos errores comunes que cometen los estudiantes con procesos no espontáneos?
El primer error es pensar que estas transformaciones son imposibles. El segundo error es pensar que cada proceso que se dificulta no es espontáneo. El tercer error es pensar que los procesos endotérmicos no son espontáneos. Un proceso no espontáneo o endoergónico es un proceso que no puede ocurrir por sí mismo, sin una fuerza impulsora externa. Pero es posible (primer error) con intervención externa (entradas de energía o acoplamiento con otros procesos). Por ejemplo, la descomposición del agua es un proceso no espontáneo. No puede ocurrir sin una entrada externa de energ&#
¿Por qué son los procesos exotérmicos de congelación, condensación y deposición?
Debido a que todos estos movimientos moleculares lentos, es decir, requieren la extracción de calor del sistema. Exotérmica por definición significa la liberación de calor de un sistema. Por lo tanto, cualquier proceso que ralentice las partículas en el sistema debido al flujo de calor hacia el exterior es exotérmico. La congelación tiene partículas de un líquido que se desaceleran para formar una estructura de celosía y se convierten en una fase sólida. La condensación hace que las partículas de un gas se desaceleren para formar fuerzas intermoleculares y la
¿Por qué los procesos espontáneos aumentan la entropía?
En primer lugar, observe esta imagen: se dice que una reacción es espontánea si ocurre sin ser impulsada por alguna fuerza externa. Hay dos fuerzas impulsoras para todas las reacciones químicas. El primero es la entalpía, y el segundo es la entropía. Como tu pregunta es sobre la entropía, sigo con ella. La entropía es una medida del desorden de un sistema, y los sistemas tienden a favorecer un sistema más desordenado (¡recuérdalo!). La naturaleza tiende hacia el caos. Divertido, ¿no es así? Las reacciones espontáneas se producen sin intervención externa